Holat diagrammasi

(∂V/∂p)_т(∂p/∂T)_v(∂T/∂V)_p = -1 (I.18)
(I.18) tenglama umumiy xususiyatga ega. Xuddi shunday ifodalar o‘zaro funksional bog‘langan xohlagan uchta o‘zgaruvchiga olinishi mumkin. (I.18) tenglama ideal gaz holat tenglamasining differensial ko‘rinishi bo‘lib, unga kiruvchi xususiy hosilalar fazalarning ma’lum muhim xossalari bilan bog‘langan. Masalan, jismning termik kengayish koeffitsienti α xususiy hosilalar bilan quyidagicha bog‘langan:
α ≡ (∂V/∂T)_p·1/V₀ (I.19)
bu yerda V₀ – standart T₀ haroratdagi (odatda 0⁰S) fazaning hajmi.
Bosimning ortish β (yoki gazning elastiklik koeffitsienti) va izotermik siqilish γ koeffitsientlari bilan xususiy hosilalar o‘rtasida quyidagicha bog‘liqlik mavjud:
β ≡ ( р/ Т)_v1/p₀ (I.20)
∆  -( V/ p)_т1/V`<sub>0</sub> (I.21) бу ерда: р<sub>0</sub> – стандарт босим (одатда 1 атм);
V`₀ – berilgan harorat va r₀ bo‘lgandagi jismning hajmi.
(I.19-I.21) tenglamalardan (I.18) tenglamaga xususiy hosilalarning qiymatlarini quysak, ∆, ∆ va ∆ termik koeffitsientlar orasidagi o‘zaro munosabatni keltirib chiqaramiz:
∆ p₀∆ V`<sub>0</sub> /∆V<sub>0</sub> = 1 (I.22)
V<sub>0</sub> va V`₀ kattaliklar qattiq jism va suyuqliklar uchun oddiy haroratlarda yaqin, shu sababli qisqartirilishi mumkin va r₀=1 da
∆∆ / ∆ = 1
(I.23) munosabat kelib chiqadi. (I.23) tenglama termik koeffitsientlar orasidagi munosabatni ko‘rsatadi va ularning ikkitasi tajribada topilsa (odatda ∆ va ∆), uchinchisini ushbu tenglamadan hisoblasa bo‘ladi.
Termik koeffitsientlarni bilish ideal gaz qonunlarini va absolyut haroratning kelib chiqishini tushunishga yordam beradi. Masalan, termik kengayish koeffitsientini holat tenglamasidan va Sharl-Gey-Lyussakning qonuni V = V₀(1+∆ t) tenglamasidan aniqlash bir xil natijaga olib keladi.