I химиявий тенгламалардан фойдаланиб масалалар

*231. Бензой кислотанинг диссоциланиш даражаси 0,5% га, диссоциланиш константаси 6,6х10^-6 га тенг. Бу кислота 0,02 М эритмасининг рН ини топинг.
*232. Сирка кислотанинг 0,1 н эритмасидаги диссоциланиш даражаси 1,3% га тенг. Бу кислотанинг диссоциланиш константасини аниқланг.
*243. Қўрғошин сульфатнинг эрувчанлик кўпайтмаси 1,6•10^-8 га тенг. Қўрғошин сульфатнинг 0,05 М эритмасидаги қўрғошин ионларининг концентрациясини аниқланг.
*234. Кумуш хлориднинг эрувчанлик кўпайтмаси 1.78 • 10^-10 га тенг. Кумуш хлориднинг 1 л эритмадаги граммлар миқдори билан ифодаланадиган эрувчанлигйни аницланг.
*235. Кальций фториднинг эрувчанлик кўпайтмаси 4•10^-11.га тенг. Унинг 1 л эритмадаги граммлар миқдори билан ифодаланадиган эрувчанлигини аниқланг.
*236. Ҳавони электр ёй орқали ўтказиб, азот моноксид олинади. Азот моноксиднинг 1800°С. даги мувозанатда унуми 0,5%, 2500°С даги мувозанатда унуми 2,5% га тенг. Бу реакциянинг мувозанат константаларини аниқланг.
*237. Калий цианиднинг гидролизланиш константаси 1,58•10^-6 га тенг. 0,1 М калий цианид эритмасининг гидролизланиш даражасини ва рН ини аниқланг.
*238. Чумоли кислотанинг диссоциланиш константаси 1,8 • 10^-4га тенг. рН = 6 бўлганда 0,2 М эритмадаги чумоли кислота ионларининг концентрациясини аниқланг.
*239. Барий сульфатнинг эрувчанлик кўпайтмаси 1,1 • 10^-9 га тенг. Сульфат-ионлар концентрацияси қандай бўлганда барий ионларини деярли батамом чўктириш мумкин бўлади?
*240. Қўрғошин йодидиинг эрувчанлик кўпайтмаси 1,1•10^-9 га тенг. Йодид - ионлар қандай концентрацияда бўлганда қўрғошин ионларини деярли батамом чўктириш мумкин?
*241. 400 мл сувда 0,212 г магний карбонат эрийди. Унинг эрувчанлик кўпайтмасини аниқланг.
*242. Фторид кислотанинг диссоциланиш константасн 6,8 • 10 ^-4 га тенг. Фторид кислотаиинг 0,5 М эритмасидаги диссоциланиш даражасини ва фторид-ионлар концентрациясини аниқланг.
*243. 500 мл сувда 0,1914 г литий фосфат эритилди. Унинг эрувчанлик кўпайтмасини аниқланг.
*244. Водород сульфиднинг диссоциланиш константалари K₁ = 8,9 • 10^-8, K₂= 1,3 • 10^-13 га тенг. Водород сульфид 0,1 М эритмасининг рН ини аниқланг.
*245. Сульфит кислотанинг диссоциланиш константалари K₁ = 1,7 •10^-3 ва K₂ = 6,2-10^-8 га тенг. Натрий сульфитнинг 0,1 М эритмаси рН ини аниқланг.
*246. Рух сульфиднинг эрувчанлик кўпайтмаси 1,6 x 10^-24 га, водород сульфнднинг тўйинган эритмадаги концентрацияси 0,1 г моль/л га тенг. Кислотанинг рух ионларини водород сульфид билан деярли батамом чўктиришга имкон берадиган концентрациясини аниқланг.
*247. Темир моносульфиднинг эрувчанлик кўпайтмаси 5x10^-18 га тенг. Шуни ҳисобга олиб, темир (II)-ионларини водород сульфид билан батамом чўктиришга имкон берадиган водород ионлари концентрациясини аниқланг.
*248. Тем,ир (II)-сульфиднинг эрувчанлик кўпайтмаси 5 • Ю^-.¹⁸ га тенг. Буни ҳисобга олиб, водород сульфид. билан тўйинган эритмадаги темир (II)-ионлари концентрациясини иқанланг.
*249. Мис сульфиднинг эрувчанлик кўпайтмаси 6,3 х 10^-36 га тенг. Буни ҳисобга олиб, 1 литрида шу тузнинг 0,0696 грамини эритадиган кислота концентрацияси қандай бўлиши кераклигини аниқланг. .
*250. Пикрин кислота (тринитрофенолнинг) диссоциланиш константаси 5 • 10^-3 га тенг. Унинг 0,1 М эритмасидаги диссоциланиш даражасини ва пикрат ионлар концентрациясини аниқланг.
*251. Натрий арсенат сувда эритилганда рН = 12,26 га тенг. 0,1 М эритма ҳосил бўлди. Арсенат кислотанинг диссоциланиш константалари К₁= 6,0 • 10^-3 ; К₂ = 1,05 •10^-7; К₃= 2,95• 10^-12 га тенглигини ҳисобга олиб, натрий арсенатнинг гидролизланиш даражаси ва константасини аниқланг.
*252. Никель карбонатнинг эрувчанлик кўпайтмаси 6,6 • 10 ^-9 га тенг. Буни ҳисобга олиб, унинг 1 литрда граммларда ифодалаиадиган эрувчанлигини аниқланг.
*253. Магний арсенатнинг эрувчанлик кўпайтмаси 2,1 • 10^-20 га тенг. Буни ҳисобга олиб, унинг 1 л сувдаги граммларда ифодаланадиган эрувчанлигини аниқланг.
*254. 1 л сувда 8,2 г натрий ацетат эритилди, бунинг натижасида эритманинг рН и 8,9 га тенг бўлиб қолди. Шу эритмадаги натрий ацетатнинг гидролизланиш константаси ва даражасини аниқланг.
*255. Теллурит кислотанинг диссоциланиш константалари К₁ = 2,7 • 10^-3 ва К₂= 1,8 • 10^-8 Буни ҳисобга олиб, натрий теллуритнинг 0,05 М эритмасидаги диссоциланиш даражаси ва константасини аниқланг.