Ionlarning qutblanishi va qutblanish darajasi

P= ( -1)_*M / (+2)_*= 4/3N_A(_el + N_A*² / 3R_*T)
M-moddaning molyar massasi; -uning zichligi; N_A – Avagadro soni; R- universal gaz doimiysi; T- absolyut harorat; P- molyar qutblanuvchanlik ; _el- yadroga nisbatan elektron orbitallarning surulishidan yuzaga kelgan qutblanuvchanlik.
Bir guruhda turgan elementlar uchun elektron qobig’ining tuzilichi bir xil va ularda ionlarning hajmi va zaryadi kattaligi ortishi bilan qutblanish kuchayib boradi. Ionlarning bittasi ta’sirida ikkinchisining qutblanishi ortadi.Harorat ham ionlarning qutblanishiga ta’sir ko’rsatadi. Harorat ortganda ularning qutblanishi ortib boradi.
Bir guruhda joylashgan ionlarning qatorida Li⁺, Na⁺, K⁺, Rb⁺, Cs⁺ qatorida ionnig qutblash xossasi kamayadi, qutblash darajasi esa ortib boradi. Agar anionlarnig qatorini hisobga olsak H^-, F^-, Cl^-, Br^-, I^- qatorida ionlarnig qutblash xossasi kamayib, uning qutblanish darajasi ortib boradi. Odatda anionlarning qutblanish xossasi yuqori bo’ladi.