Issiqlik va ish Termodinamikaning i-qonuni

+pdV
Ikki xil: izobarik va izoxorik jarayonlarni ko‘rsak, izoxorik jarayonda V=const va dV= 0 ligini inobatga olib yuqoridagi tenglamani integrallasak
Qv = U₂ – U₁ = U
Demak izoxorik jarayonning issiqligi ichki energiyaning ortishiga teng bo‘ladi.
Izobarik (p=const) jarayonda yuqoridagi tenglamani integrallasak va guruhlasak quyidagi ifodani hosil qilamiz.
Q_p = (U₂+pV₂) – (U₁+pV₁)
Kimyoviy termodinamikada entalpiya (N) funksiyasi kata ahamiyatga ega bulib, u ichki energiya bilan quyidagicha bog‘liq.
H=U+pV
Entalpiya ham, ichki energiya kabi, xolat funksiyasidir. Yuqoridagilardan
Q_p=H₂ – H₁=H
Shunday qilib, izobarik jarayonning issiqligi shu jarayon mobaynida entalpiyaning o‘zgarishiga teng. Cheksiz kichik o‘zgarishlar uchun
Q_v=dU Q_p=dH

Mavzuga oid adabiyotlar.

1. G. P. Xomchenko. Kimyo. Oliy o`quv yurtlariga kiruvchilar uchun, Toshkent, «O`qituvchi», 2001.
2. G. E. Rudzitis, F. G. Feldman. Organik kimyo. 10–sinf darsligi, Toshkent, «O`qituvchi», 1992.
3. A. G. Muftaxov, H. T. Omonov, R. O. Mirzayev. Umumiy kimyo. Toshkent, «O`qituvchi», 2002.
4. M. M. Abdulxayeva, O`. M. Mardonov. Kimyo. Toshkent, «O`zbekiston», 2002.
5. A. A. Abdusamatov, R. Mirzayev, R. Ziyayev. Organik kimyo. Toshkent, «O`qituvchi», 2002.