Изотоник концентрацияни хисоблаш усулари

Изотоник концентрацияни ҳисоблашнинг учта асосий усулари мавжуд :

• Вант – Гофф қонуни (ёки Менделеев Клапейрон тенгламаси)га асосланган усул;
• Рауль қонуни (ёки криоскопик константа)га асосланган усул;
• Дори моддасининг натрий хлор бўйича изотоник эквиваленти ёрдамида ҳисоблаш усули.

Изотоник концентрацияни Вант-Гофф конунига асосланган холда хисоблаш (1):

• 1. Электролит бўлмаган модданинг изотоник концентрациясини ҳисоблашда Вант-Гоффнинг қуйидаги тенгламасидан фойдаланиш қулай:
• m = 0,29 · M · v
• 1000
• Бу ерда:
• m-модда микдори, гр;
• V- тайёрланиши керак булган эритма хажми, мл;
• M- модданинг молекуляр огирлиги;

Бинар бир зарядли электролитларнинг (NaCl, KCl, NaNO3) изотоник коэффициенти 1,86га тенг.

• Бинар бир зарядли электролитларнинг (NaCl, KCl, NaNO3) изотоник коэффициенти 1,86га тенг.
• Икки алмашган ионли электролитларнинг (ZnSO4, MgSO4, атропин сульфат) изотоник коэффициенти тахминан 1,4-1,7 га тенг.
• Na2SO4, Na2CO3, Na2HPO3, CaCl2 каби электролитларнинг изотоник коэффициенти тахминан 2,44- 2,55га тенг.

2. Электролитларнинг изотоник концентрациясини аниқлашда юқорида келтирилган тенглама махражига i – Вант Гоффнинг изотоник коэффициенти қўйилади.

• 2. Электролитларнинг изотоник концентрациясини аниқлашда юқорида келтирилган тенглама махражига i – Вант Гоффнинг изотоник коэффициенти қўйилади.
• m = 0,29 · M · v
• i · 1000
• Изотоник коэффициент эриган модда заррачалари сонининг электролитик диссоциация натижасида диссоцияцияга учрамаган дастлабки молекулалар сони нисбатан неча баробар ортишини кўрсатади:
• i= 1 + α (n-1),
• α – электролитик диссоциация даражаси.
• n - диссоциация натижасида 1 та молекуладан ҳосил бўладиган заррачалар сони