Kimyodan javoblar

N₂ + 3H₂ = 2NH₃
Agar faollanish energiyasining qiymati o’rtacha (40 < E < 120 kj/mol) bo’lsa, bu reaksiyalar o’rtacha tezlikda borib, ularning tezliklarini oson o’lchash mumkin.
Na₂SO₄ + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + H₂O
Reaksiya modda molekulasidagi atomlar orasidagi bog’ning bo’shashishi yoki uzilishi hisobiga boshlanadi. Bunda oraliq faollangan kompleks hosil bo’ladi. Bu oraliq kompleks faollanish energiyasini yutish hisobiga boshlanadi. Faollashgan kompleks beqaror bo’lib, tezda parchalanadi va reaksiya mahsulotlari hosil bo’ladi.
Bunda energiya ajralib chiqadi. Buni quyidagicha tasvirlash mumkin.
H - H H ... Cl H-Cl
+ ® │ │ ® -----
Cl - Cl H ... Cl H-Cl
dastlabki faollashgan reaksiya
moddalar kompleks mahsulotlari
Faollanish energiyasining ahamiyati katta bo’lib, u o’z-o’zidan
borishi mumkin bo’lgan ( DG<0) reaksiyalarni to’xtatishi mumkin, ya’ni ular yo’lida to’siq bo’ladi.
14.Metallarning aktivligi.Ishqoriy metallarning tabiatda uchrashi, olinishi, xossalari.
Ishqoriy metallar — bu kimyoviy elementlar davriy jadvalining 1-guruhi elementlari ( eski tasnifga ko’ra — 1-guruhning asosiy guruhi elementlari): litiy Li, natriy Na, kaliy K, rubidiy Rb, seziy Cs, fransiy Fr, ununennium UUE.
Davriy jadvalda ular inert gazlardan keyingi elementlardir, shuning uchun ishqoriy metall atomlarining strukturasining o’ziga xos xususiyati shundaki, ular tashqi energiya qavatida bitta elektronni o’z ichiga oladi: ularning elektron konfiguratsiyasi ns1. Shubhasiz, ishqoriy metallar valent elektronlarini osongina berishi mumkin, chunki atom elektronni berib va inert gaz konfiguratsiyasiga o’tib olish ular uchun energiya jihatidan osondir. Shuning uchun, barcha ishqoriy metallar qaytaruvchi xususiyatlarga ega. Bu ularning ionlanish potentsialining past qiymatlari bilan bog’liqdir (seziy atomining ionlanish potentsiali eng past) va ular eng kichik elektrmanfiylikga ega.
Ishqoriy metallar olinishi