Kimyоviy bog’lanish

. . . . . . . .

׃ CI + CI ׃ ׃ CI ׃ CI ׃ (CI₂)

^{. . . . . . . .}

elektron juftini antiparallel spinli elektronlargina hosil qiladi, chunki shunday elektronlar bir – birini tortadi. Elektronlarning spinlari antiparallel bo’lsa, ikkala atom orasidagi elektr maydoni zaryadining zichligi atrofdagidan katta bo’ladi, yadro atrofidagi elektron bulutlar bir-birini koplaydi va , natijada , atomlar bir-birini tortadi.

b) qutbli boglanish.

Elektrmanfiyligi bir-biridan ozgina farq qiladigan elementlarning atomlari o’zaro birikkanda qutbli bog’lanish vujudga keladi. Qutbli bog’lanish o’z tabiati jihatidan qutbsiz kovalent bog’lanishdan farq qilmaydi, elektronlar jufti, kovalent bog’lanishdagidek, ikki yadroning o’rtasida bulmay, elektrmanfiy (metallmas) element atomi tomon bir oz siljigan bo’ladi. Bu bog’lanish, odatda, quyidagicha ifodalanadi: masalan HCI va Н₂О molekulalarining hosil bo’lishi:

. . . . . . H . . H

Н + CI׃ ׃CI׃H, O׃ + ׃O׃

^{. . . . . .} H ^{. .} H
Bu yerda strelka belgisi elektronlar juftining qaysi atomga tomon siljiganini ko’rsatadi.

Molekula hosil bo’lishida elektronlar juftining bir tomonga siljishi natijasida molekulaning bir tomoni ortiqcha musbat, bir tomoni esa ortiqcha manfiy zaryadlanadi. Bu zaryadlarning og’irlik markazlari bir-biridan ma‘lum masofada bo’ladi. Bir molekulada ikkita qutb vujudga kelib, natijada dipol hosil bo’ladi. Miqdoriy jihatdan baravar va bir-biriga nisbatan ma‘lum masofada joylashgan, qarama – qarshi elektr zaryadlaridan iborat sistema dipol sistema deb ataladi.

Dipol uzunligi – h ning elektron zaryadi e ga ko’paytmasi dipol momenti deyiladi vaharfi bilan belgilanadi:

= е h
Masalan, suv molekulasining dipol momenti 1,84 D ga teng. Dipol momenti debay birligi hisobida o’lchanadi. 1 Debay D harfi bilan belgilanadi va 10 –18 elektrstatik birlikka teng.

Dipol momentining qiymati qutbli bog’lanishning qay darajada qutblanganligini ko’rsatadi. Binobarin, suv molekulasi qutbli molekuladir.

Dipol momenti noldan katta bo’lgan molekulalar qutbli molekulalar deb, dipol momenti nolga teng bo’gan molekulalar esa qutbsiz molekulalar deb ataladi.

Qutbli molekulalarga suv molekulasidan tashqari, spirt hamda vodorod galogenidlar molekulalari, qutbsiz molekulalarga esa benzol va uglevodorodlar molekulalari misol bo’la oladi.

МЕТАЛЛ БОЂЛАНИШ

Metallarning suyuqlanish va qaynash haroratining yuqoriligi, metall

sirtidan yorug’lik va tovushning qaytishi, ulardan issiqlik va elektr oqimining yaxshi o’tishi, zarb ta‘sirida yassilanishi kabi xossalar metallarning eng muhim fizikaviy xossalaridir. Bu xossalar faqat misollarga xos bo’lgan metall bog’lanish mavjudligi bilan tushuntiriladi.

Metall atomida valent elektronlar soni unchalik ko’p emas, lekin metall atomida elektronlar bilan to’lmagan orbitallar ko’p. Valent elektronlar metall atomining yadrosi bilan zaif bog’langan. Shuning uchun ular metallning kristall panjarasidagi metall ionlari orasida erkin harakat qiladi. Metall tuzilishini quyidagicha tasavvur qilish kerak: metallning kristall panjara tugunlarida musbat zaryadli metall ionlari (kationlar) zich joylashgan bo’lib, atomlarning valent elektronlari panjara ichida erkin harakat qiladi. Bu elektronlarning harakati gaz molekulalarining harakatini eslatganligi uchun ular elektron gaz deb atalgan. Demak, har bir atom o’z valent elektronini o’rtaga tashlaydi va ular ko’p miqdordagi metall ionlarini bir-biri bilan bog’lab turadi. Shu bilan birga bu elektronlar erkin harakatlana oladi. Binobarin, metallarda kimyoviy bog’lanishning harakatchan turi borligi ko’rinadi.

Metall bog’lanish qattiq va suyuq holdagi metallar uchun xosdir. Bu bir-biriga bevosita yakin joylashgan atomlar agregatlarining xossalaridir. Lekin barcha moddalarning atomlari kabi metallarning atomlari ham bug’ holatida bir-biri bilan kovalent bog’lanish orqali bog’langan bo’ladi. Metallarning buglari alohida molekulalardan (bir atomli va ikki atomli) tarkib topgan bo’ladi. Kristallda bog’lanish po’xtaligi metall molekulasidagidan kuchli, shu sababli metall kristali hosil bo’lish jarayoni energiya ajralib chiqishi bilan boradi.

Metall bog’lanish kovalent bog’lanishga ma‘lum darajada o’xshaydi, chunki u ham valent elektronlarning umumlashishiga asoslangan. Lekin kovalent bog’lanishni vujudga keltiradigan elektronlar birikkan atomlarga yaqin va ular bilan po’xta bog’langan bo’ladi. Metall bog’lanishni hosil qiladigan elektronlar esa barcha kristall bo’ylab erkin harakatlanadi va uning barcha atomlariga tegishli bo’ladi. Xuddi shuning uchun ham kovalent bog’lanishli kristallar mo’rt, metall bog’lanishlilari – plastik, ya‘ni ular zarba ta‘sirida o’z shaklini o’zgartiradi, yupka listlar bo’lib yoyiladi va sim bo’lib chuziladi.