Kimyoviy kinetika va kimyoviy muvozanat. Reja. Kimyoviy reaksiyalarning tezligi Kimyoviy muvozanat

, 
qayerda LEKIN preeksponensial omil hisoblanadi;
R gaz konstantasi;
T mutlaq harorat;
e natural logarifmning asosi hisoblanadi;
E a faollashtirish energiyasidir.
Arrhenius tenglamasi ko'p (lekin hammasi emas) murakkab reaktsiyalar uchun ham amal qiladi. Bunday hollarda aktivlanish energiyasi aniq deb ataladi.
Reaktsiya jarayonida tizim o'tish holatidan (faollashtirilgan kompleks) o'tadi. Faollashtirilgan kompleks boshlang'ich materiallar va reaktsiya mahsulotlariga qaraganda yuqori energiyaga ega. Faollashtirish energiyasi - bu faollashtirilgan kompleks hosil qilish uchun zarur bo'lgan energiya.
Reaktsiya tezligiga ta'sir qilish usullaridan biri bu katalizatorlar yordamida amalga oshiriladigan katalizdir - reagentlar bilan oraliq kimyoviy o'zaro ta'sirda takroriy ishtirok etish natijasida kimyoviy reaktsiya tezligini o'zgartiradigan moddalar, lekin har bir oraliq tsikldan keyin. o'zaro ta'siri ular kimyoviy tarkibini tiklaydi. Katalizator reaksiyaning yakuniy mahsulotlariga kiritilmaydi. Qoida tariqasida, u boshlang'ich moddalarga nisbatan oz miqdorda kiritiladi.
Katalizator o'z ishtirokida o'tish holatlari orqali jarayonning yangi yo'llarini ochadi va bu yo'llar katalitik bo'lmagan reaksiyaga qaraganda kamroq faollanish energiyasi bilan tavsiflanadi. Bu jarayon tezligining oshishiga olib keladi.
Faollashtirish energiyasining pasayishi katalizator ishtirokida reaktsiya tezligini oshirishning yagona sababi emas, balki hal qiluvchi omildir. Katalizator Arrhenius tenglamasida pre-eksponensial omilning oshishiga olib kelishi mumkin. Faollashgan kompleks nazariyasiga ko'ra, preeksponensial omil katalizator ishtirokida ortishi mumkin bo'lgan o'tish holatining hosil bo'lish entropiyasiga bog'liq.
Katalizator reaksiyaning issiqlik effektini o'zgartirmaydi.
Reaksiyani tezlashtiradigan musbat kataliz va reaksiya tezligini pasaytiradigan salbiy kataliz farqlanadi. Ikkinchi holda, selektivlik (selektivlik) tufayli katalizator murakkab jarayonning oldingi eng sekin bosqichlarini tezlashtiradi va shu bilan usiz mumkin bo'lgan jarayon yo'llaridan birini istisno qiladi. Natijada, reaktsiya sekinlashadi yoki deyarli butunlay bostiriladi.