Avagadro soni(6,02*1023) - har qanday elementning 1 gramm-molekulasidagi molekulalar soni. Masalan: 1 moldan iborat bo`lgan 2g H2, 32g O2 va 28g N2dagi molekulalar soni baravar, ya`ni 6,02*1023ga teng bo`ladi.
Bir xil sharoitdagi turli gazlarning bir xil hajmlaridagi molekulalar soni bir xil bo‘ladi.
Gazva bug‘ holatdagimoddalarning molar hajmi VMnianiqlashuchun
formuladanfoydalanamiz. V – gazmoddaninghajmi, η – moddamiqdori;
Birmolgazvabug‘ holatdagimoddan.sh.da22,4 lhajmniegallaydi.
3-jadval
Modda
|
Mr
|
Molar massasi
|
Molar hajmi
|
Molekulalarsoni
|
H2
|
2
|
2 g
|
22,4 l
|
6,021023ta
|
CO2
|
44
|
44 g
|
22,4 l
|
6,021023ta
|
Cl2
|
71
|
71 g
|
22,4 l
|
6,021023ta
|
Gazlarning molyar hajmi (Vm). Gaz holidagi har qanday moddaning 1g-molekulasi (normal sharoitda) 22,4 l hajmni egallaydi.
Normal sharoit – temperatura 0oC va bosim 760 mm.simob ustuni (1 atmosfera) bo`lgan sharoit. 1 mol H2 , ya`ni M(H2)=2,016 g/mol,m(H2)= 0,0899g. Vm = M(H2)/ m(H2) = 2,016/0,0899= 22,4l.
Gazlarning molyar hajmi (Vm). Gaz holidagi har qanday moddaning 1g-molekulasi (normal sharoitda) 22,4 l hajmni egallaydi.
Gazning zichligini topish uchun, formuladan foydalanamiz.
1-misol: Karbonat angidridning zichligini hisoblab toping.
Yechish: 1)
Javob: Karbonat angidridning zichligi 1,96 g/l.
2-misol: Zichligi 2,86 g/l bo‘lgan gazning molar massasini hisoblab toping.
Yechish: 1)
Javob: Zichligi 2,86 g/l bo‘lgan gazni molar masasi 64 g.
Gazning nisbiy zichligini topish uchun formuladan foydalanamiz. M1 – zichligi topilayotgan gazning molar massasi. M2 – nisbatan olingan gazning molar massasi.
3-misol: Metanning vodorodga nisbatan zichligini hisoblang.
Yechish: 1)Metan va vodorodning molekulyar massasini hisoblash:
M(CH4)=12+41=16, M(H2)=2
2) Metanni vodorodga nisbatan zichligini topish:
Gazning hajmi, bosimi va temperaturasi orasidagi bog‘liqlik, odatda, Boyl-Mariott va Gey-Lyussakning gazlarga oid qonunlarining birlashgan tenglamasi bilan ifodalanadi.
Har qanday gazning bir moli uchun o‘zgarmas kattalik ekanligini D.I.Mendeleyev aniqladi va R harfi bilan ifodalanadi. R - gazning o‘zgarmas doimiysi deb ataladi. Demak, ; n mol gaz uchun bo‘lganligi uchun bo‘ladi.
Agar gaz normal sharoitda bo`lmasa uning molekulyar massasi Mendeleev-Klayperon tenglamasidan foydalanib topiladi:
Do'stlaringiz bilan baham: |