Kinetik nazariya va ichki energiya

BIRINCHI QONUNNING QO'LLANISHI

• Kinetik nazariya va ichki energiya: quruq havoning o'ziga xos issiqliklarini bashorat qilish
• Birinchi qonunning qo'llanilishi
• Kirxoff teoremasi
• Puasson tenglamasi
• Potensial harorat

KINETIK NAZARIYA VA ICHKI ENERGIYA

Gazlarning kinetik nazariyasini chuqur o'rganmasdan, biz ichki energiya haqida bir oz tasavvurga ega bo'lish uchun uning natijalaridan birini ishlatishimiz mumkin.

Har bir molekula erkinlik darajasiga teng energiya miqdoriga ega, bu yerda k Boltsman doimiysi =1.381023 JK-1 ga teng.
Erkinlik darajalari sonini molekulalarning harakatini to'liq tasvirlash uchun zarur bo'lgan o'zgaruvchilar soni deb hisoblashimiz mumkin. Shunday qilib, bir atomli molekula 3 daraja erkinlikka ega (uning to’liq harakatini aniqlash uchun 3 tezlik komponenti talab qilinadi), ikki atomli molekula 5 erkinlik darajasiga ega, uch atomli molekulada esa 6 erkinlik darajasi.
Demak, bir mol uchun ichki energiya quyidagicha ifodalanadi:
(1)
Bu erda n - erkinlik darajalari soni va N A - Avogadro soni N A =6,02 10 23 mol -1 . Eslatma: Shuning uchun Boltsman doimiyligini universal gaz konstantasi deb hisoblash mumkin.
Shunday qilib, bir kilogramm uchun ichki energiya (ya'ni, o'ziga xos ichki energiya) quyidagicha ifodalanadi:
(2)
bu erda M - gazning molekulyar og'irligi. Shunday qilib, biz quruq havo uchun ,
va shundan beri. Bundan tashqari, c p -c v =R bo'lgani uchun , biz ham taxmin qilishimiz mumkin
Bu quruq havo uchun. R =287,05 Jkg -1 K -1 dan foydalanib , bizning bashoratimiz quruq havo uchun bo'ladi:
c p =1005 Jkg -1 K -1 . Quyidagi jadvaldan ko'rinib turibdiki, bu bashorat juda yaxshi taqqoslanadi
kuzatishlar.

	-40 o C	+40 o C
30 kPa	1004	1006
100 kPa	1006	1007