Kirish. Fizik kimyoning tekshirish ob’ekti

43. Absolyut entropiya. Plank postulotidan kelib chiqadigan xulosalar. Absolyut nolьga erisha olmaslik printsipi.
44. Muvozanat konstantasini hisoblash usullari.Muvozanat konstantasini Temkin va Shvartsman usulida xisoblash.

Kimyoviy reaktsiyalarning muvozanat konstantasini taqribiy xisoblash uchun Temkin va Shvartsman usulidan foydalansa bo’ladi. Bu usulda entropiya va entalьpiya larning standart qiymatlaridan foydalanib, standart sharoitdagi izobarik potentsialning yuqori temperaturalardagi o’zgarishi quyidagi tenglamadan topiladi:

G⁰=H⁰₂₉₈-TS⁰₂₉₈-T+ (12.3)

Bu tenglamaning oxirgi a’zosini issiqlik sig’imining temperaturaga qarab o’zgarishini Cp=(T) ko’rsatuvchi tenglamadan foydalanib aniqlaymiz:

S_P=a+vT+sT²+ (12.4)

Bu tenglamani (12.3) tenglamaga qo’yib, integrallaganimizdan so’ng quyidagi tenglamani keltirib chiqaramiz:

(12.5)

M₀, M₁, M₂, M_-2 larning qiymatlarini Tyomkin va SHvartsmanlar aniqlashgan va bu qiymatlar ma’lumotnomada berilgan. Tenglama:

(12.6) (12.7)

bu yerda n=1, 2 va -2 ga teng.

Kimyoviy reaktsiyaning muvozanat konstantasini tenglamadan topamiz.

yoki

(12.8)