Kirish konsentratsiya haqida ma’lumot eritmalar haqida umumiy ma’lumot. Eruvchanlik

Masala. 2,5 L 0,5 mol H₂SO₄ erigan. Eritmaning molyar konsentratsiyasini aniqlang.
Yechish. Berilgan: ν(H₂SO₄)=1,5 mol, V(erituvchi)=2,5 C_M=?
C_M= = =0,6 molyarli
Javob: 0,6 molyarli,
3. Normal kontsentratsiya yoki normallik. Bunda eritma
kontsentratsiyasi erigan moddaning 1l eritmadagi ekvivalentlari soni bilan
ham ifodalanadi.
Normal kontsentratsiyani hisoblash uchun quyidagi formuladan
foydalaniladi.
С_H.= (Х.3)
bu yerda: С_H . – eritmaning normal kontsentratsiyasi,
a- erigan modda massasi,
E – erigan moddaning ekvivalent massasi (g . mol–1 ),
V – eritmaning umumiy hajmi (ml hisobida)
Ko’pincha СН . o’rinda н · (yoki N) harflari ham ishlatiladi. Eritma normal
kontsentratsiyasi mol . l –1 ifodalanadi:
С_H . = (X.4)
Masala: 300 ml suvda 24,5g sulfat kislotaning eritilishidan hosil bo’lgan eritmaning normalligini toping.
Yechish: Berilgan m(H₂SO₄)=24,5 g, V=300 ml=0,3l, E(H₂SO₄)=98:2=49g/ekv, C_n=?
С_n= = =1,67 normal Yoki C_n= =1,67
Javob: Eritmaning normalligi 1,67 bo’lgan

4. Molyal kontsentratsiya yoki molyallik. Molyal kontsentratsiyadan
ko’pincha eritmalarning fizikaviy xossalarini tavsiflashda foydalaniladi.
Erituvchining 1 kg massasida 1 mol biror modda eritib hosil qilingan eritma
kontsentratsiyasi 1 molyal eritma deb ataladi.
С _молял = (Х. 5 )
bu yerda: a – erigan modda massasi (grammlar hisobida);
в – erituvchi massasi (grammlar isobida);
M – eruvchi moddaning molekulyar massasi

C_Ml= = =0,67molyalli

Javob: Eritma 0,67 molyalli bo’lgan.
5. Eritmaning Titri.
O’zaro reaktsiyaga kirishadigan moddalar eritmalarida ularning
normal kontsentratsyasi o’zaro teng bo’lsa, bu eritmalarning teng xajmlarida
moddalar qoldiksiz reaktsiyaga kirishadi. Normal kontsentratsiyasi bir-birinikiga
teng bo’lmagan eritmalarning qoldiqsiz reaktsiyaga kirishadigan hajmi ularning
normalligiga teskari proportsional bo’ladi:
bu yerda : N1, N2 – o’zaro reaktsiyaga kirishayotgan eritmalarning normal
kontsentratsiyalari,
V1 – birinchi eritmaning hajmi,
V2 – ikkinchi eritmaning hajmi,
Yuqorida keltirilgan tenglama titrlash tenglamasi nomi bilan analitik
kimyoda keng qo’llaniladi.
Eritmaning 1 millilitridagi erigan moddaning massa miqdori titr deb
ataladi. Titr bilan normal kontsentratsiya orasida quyidagi tenglik mavjud:
titr = (X.7)
bu yerda: Э- erigan moddaning ekvivalent massasi,
N- eritmaning normal kontsentratsiyasi.