Kirish konsentratsiya haqida ma’lumot eritmalar haqida umumiy ma’lumot. Eruvchanlik

Kurs ishining maqsadi:
Eritmalar, ularning konsentratsiyalari va fizik va kimyoviy xossalari bo’yicha ma’lumotlarni umumlashtirish. Ularga doir masalalar ishlashdan iborat.
Kurs ishining vazifasi:

• 
  Eritmalar mavzusi bo’yicha adabiyotlar tahlil qilish va o’rganish;
  
• 
  Ularning konsentratsiyalari va xossalarini o’rganish;
  
• 
  Eritmalarga doir masalalarni ishlashda tushunchaga ega bo’lish;
  

Kurs ishining dolzarbligi:
Bu kurs ishini yozishda, konsentratsiya va eritmalar haqidagi ma’lumotlarni o’rganish. Eritmalarning inson hayotidagi va kundalik turmushdagi ahamiyati katta. Masalan: Odamning va hayvonlarning ovqatning singdirish protsessi oziq moddalarni eritmaga aylantirish bilan bog’liq. Eng muhimi barcha fiziologik suyuqliklar (qon, limfa va boshqalar) eritmalardir.

KONSENTRATSIYA HAQIDA MA’LUMOT
Konsentratsiya [lot. con (cum) — birga va centrum — markaz] — biror narsaning muayyan joyda toʻplanishi. Kimyoda — eritma yoki erituvchining maʼlum ogʻirlik miqdori yoki hajmida erigan modda miqdori. Konsentratsiya bir necha xil ifodalanadi: ogʻirlik konsentratsiyasi, atom konsentratsiyasi, hajmiy konsentratsiya, protsentli konsentratsiya, normal konsentratsiya, molyar konsentratsiya, mol nisbat, mol protsent. Ogʻirlik konsentratsiya — eritmadagi modda ogʻirlik miqdorining eritma umumiy ogʻirlik miqdoriga nisbatini, atom konsentratsiya eritmadagi moddalar gramm-atomlar sonining eritmadagi umumiy gramm-atomlar soniga nisbatini, hajmiy konsentratsiya. eritmadagi modda hajmining eritma umumiy hajmiga nisbatini koʻrsatadi. Protsentli konsentratsiya. 100 g eritmada erigan moddaning g hisobidagi miqdorini, normal konsentratsiya. 1 l eritmada erigan moddaning gramm-ekvivalentlar sonini, molyar konsentratsiya. 1 l eritmada erigan moddaning gramm-molyar sonini, molyal konsentratsiya. 1000 g erituvchida erigan moddaning molyar sonini koʻrsatadi. Mol nisbatlar — agar eritmada birinchi moddadan p, mol, ikkinchi moddadan p2 mol boʻlsa, birinchi moddaning mol nisbati (konsentratsiyasi) N = moddaning mol nisbati ikkinchi V = “’ 2 n +"2 boʻladi. Doimo N,+N2=l. Agar mol nisbat 100 ga koʻpaytirilsa, mol protsent olinadi. Eritmaning zichligi maʼlum boʻlsa, ogʻirlik ifodalanadigan konsentratsiya (% li K.) hajm bilan ifodalangan konsentratsiyaga — normal, molyar konsentratsiyaga oʻtishi mumkin.
Konsentratsiya Bu biz eritma miqdori va eritmadagi erituvchi miqdori o'rtasidagi munosabatni o'rnatish uchun foydalanadigan atama.
Miqdori massa, hajm, mol va hokazolarda berilishi mumkin.
Izoh:
m₁= 2g
yo'q₂ = 0,5mol
V = 14L
Har bir miqdor indeksga ega. Biz indeksdan foydalanamiz:
1 = eruvchan miqdorlar uchun
2 = hal qiluvchi miqdori uchun
indeks yo'q = eritma miqdori uchun
Misollar:
2g NaCl eritmasining massasi: m₁= 2g
0,5mol suv erituvchidagi mol soni: n₂ = 0,5mol
14L eritma hajmi: V = 14L
Konsentratsiya quyidagicha bo'lishi mumkin:

1. 
   Umumiy konsentratsiya
   
2. 
   Molyariya
   
3. 
   Sarlavha
   
4. 
   Molar fraktsiyasi
   
5. 
   Oddiylik
   

Konsentratsiya kundalik hayotda quyidagicha ifodalanadi:

• 
  Hajmi orasidagi massa kontsentratsiyasi (g / L), masalan, bir litr suvda gramm bilan o'lchangan minerallar.
  
• 
  Massa foizidagi konsentratsiya (% m / m), ya'ni mavjud bo'lgan massa ulushi.
  
• 
  Konsentratsiyasi C (% V / V) miqdorida, odatda ichimliklarning alkogolli kuchini o'lchash uchun ishlatiladi.