Kiristallar. Tayyorladi; Qoʻchqorov Umid

2- Umumiy ionning ta'siri
Umumiy ion effekti bu aralashma tarkibiga allaqachon kimyoviy muvozanatda bo'lgan ion qo'shilgan tuz qo'shilganda ion birikmasining eruvchanligi pasayishini tavsiflovchi atama.
Ushbu effekt Le Shatelier printsipi bilan yaxshi tushuntiriladi. Biroz eriydigan ionli birikma kaltsiy sulfat, CaSO bo'lsa, tasavvur qiling4, suvga qo'shiladi. Olingan kimyoviy muvozanat uchun aniq ionli tenglama quyidagicha:
CaSO4 (s) ⇌Ca2 + (aq) + SO42− (aq)
Kaltsiy sulfat ozgina eriydi. Muvozanat holatida kaltsiy va sulfatning katta qismi kaltsiy sulfatining qattiq shaklida bo'ladi.
Mis sulfat (CuSO) eruvchan ionli birikma deylik4) eritmasiga qo'shilgan. Mis sulfat eriydi; Shuning uchun uning aniq ion tenglamasiga yagona katta ta'siri ko'proq sulfat ionlari (SO) qo'shilishi hisoblanadi42-).
CuSO4 (s) ⇌Cu2 + (aq) + SO42− (aq)
Mis sulfatidan ajralib chiqqan sulfat ionlari kaltsiy sulfatning ozgina ajralishidan aralashmada allaqachon mavjud (umumiy).
Shuning uchun sulfat ionlarining bu qo'shilishi ilgari o'rnatilgan muvozanatni ta'kidlaydi.
3- Harorat
Harorat eruvchanlikka bevosita ta'sir qiladi. Ko'pgina ionli qattiq moddalar uchun haroratni ko'tarish eritma qancha tez tayyorlanishini oshiradi.
Harorat oshishi bilan qattiq jismning zarralari tezroq siljiydi, bu esa ularning ko'proq hal qiluvchi zarralari bilan ta'sir o'tkazish imkoniyatini oshiradi. Bu eritma ishlab chiqarish tezligining oshishiga olib keladi.
Harorat, shuningdek, erituvchida eritilishi mumkin bo'lgan eritma miqdorini oshirishi mumkin. Umuman aytganda, harorat oshgani sayin ko'proq erigan zarralar eriydi.
Harorat oshishi bilan gaz molekulalari tezroq harakatlanadi va suyuqlikdan chiqib ketishga qodir. Keyin gazning eruvchanligi pasayadi.
4- Bosim
Ikkinchi omil bosim bosim gazning suyuqlikda eruvchanligiga ta'sir qiladi, lekin hech qachon suyuqlikda eriydigan qattiq jismga ta'sir qilmaydi.
Erituvchi yuzasidan yuqori bo'lgan gazga bosim o'tkazilsa, gaz erituvchiga o'tadi va erituvchi zarralari orasidagi bo'shliqlarning bir qismini egallaydi.
Yaxshi misol - gazlangan soda. CO2 molekulalarini soda ichiga majbur qilish uchun bosim qo'llaniladi. Buning aksi ham aniq. Gaz bosimi pasayganda, u gazning eruvchanligi ham kamayadi.
Soda idishini ochsangiz, gazdagi bosim pasayadi, shu sababli gaz darhol eritmadan chiqa boshlaydi.
Soda ichida saqlanadigan uglerod dioksidi ajralib chiqadi va suyuqlik yuzasida fizzni ko'rishingiz mumkin. Agar siz sodali suvni bir muddat qoldirsangiz, karbonat angidrid yo'qotilishi sababli ichimlik tekis bo'lib ketishini sezishingiz mumkin.
Ushbu gaz bosimi omili Genri qonunida ifodalangan. Genri qonuni ma'lum bir haroratda gazning suyuqlikda eruvchanligi suyuqlik ustidagi gazning qisman bosimiga mutanosib ekanligini ta'kidlaydi.