Комплекс бирикмалар. Комплекс бирикмаларнинг тузилиши. Комплекс бирикмаларнинг таснифи ва номланиши

1. 
   Комплекс бирикмалар. Комплекс бирикмаларнинг тузилиши. Комплекс бирикмаларнинг таснифи ва номланиши,
   
2. 
   Марказий атомнинг координацион сони лигандларнинг сонига тенг десак тўғрими? Изоҳланг жавоб беринг, мисоллар келтиринг.
   
3. 
   Вернернинг координацион назарияси. Координацион назариянинг асосий ҳолатлари: марказий атом, лигандлар, ташқи ва ички сфера, кооринацион сон, комплекс ион заряди, асосий ва қўшимча валентликлар.
   
4. 
   Металлар. Металларнинг физикавий ва кимёвий хоссалари. Металларни олиш усуллари.
   
5. 
   I гуруҳнинг s-элементлари. Олиниши ва хоссалари. Бирикмалари.
   
6. 
   Ишқорий ер металлари. Оксидлар, гидроксидлар. Кальций, магний, барий тузларининг ишлатилиши.
   
7. 
   Рух. Физик ва кимёвий хоссалари. Рухнинг биологик роли.
   
8. 
   Симоб ва кадмий. Олиниши. Физик ва кимёвий хоссалари.
   
9. 
   I гуруҳ d-элементлар. Олиниши ва хоссалари. Бирикмалари, қўлланилиши.
   
10. 
    13-гуруҳ p-элементлари. Олиниши ва хоссалари, Алюминий бирикмалари. Ишлатилиши.
    
11. 
    14-гуруҳнинг p-элементлари. Углерод, хоссалари ва қўлланилиши. Карбонат кислота ва унинг тузлари.
    
12. 
    Қўрғошиннинг олиниши ва хоссалари. Қўрғошиннинг оксидланиш-қайтарилиш хоссалари. Қўлланилиши.
    
13. 
    Қалайнинг олиниши ва хоссалари. Қалай оксидлари, гидроксидлар ва тузлар.Қўлланилиши.
    
14. 
    15-гуруҳ p-элементлари. Азот. Хоссалари. Аммиак. Аммоний тузлари. Нитрат ва нитрит кислота. Уларнинг хоссалари. Ишлатилиши.
    
15. 
    16-гуруҳ p-элементлари. Oлтингугурт: физик ва кимёвий хоссалари. Бирикмалари ва уларнинг хоссалари.
    
16. 
    Хромнинг олиниши ва, хоссалари. Бирикмалари. Хромнинг оксидловчилик хоссалари. Қўлланилиши.
    
17. 
    17-гуруҳнинг p-элементлари. Водородли ва кислородли бирикмалари, Олиниши ва хоссалари.
    
18. 
    Марганец. марганецнинг табиий бирикмалари. Бирикмалари. Марганецнинг оксидловчилик-қайтарувчилик хоссалари.
    
19. 
    Cульфит, селенит ва теллурит кислоталар ва уларнинг қаторида кислоталик ва оксидловчилик-қайтарувчилик хоссаларининг ўзгариши.
    
20. 
    Cульфит, селенит ва теллурит кислоталар ва уларнинг қаторида кислоталик ва оксидловчилик-қайтарувчилик хоссаларининг ўзгариши.
    
21. 
    VII-гуруҳнинг d-элементлари. Марганец ва унинг табиий бирикмалари. Технеций, рений.
    
22. 
    V-гуруҳ d-элементлари. Ванадий, ниобий, тантал. Ванадийнинг бирикмалари.
    
23. 
    Металлар. Умумий хоссалари. Табиатда учраши. Олиниши. Кристаллик тузилиши. Кимёвий хоссалари. Металларнинг кучланишлар қатори.
    
24. 
    Ti(III) ва Ti(IV) ларни тутган бирикмалар кимёвий реакцияларда аксарият ҳолларда оксидловчилик хоссасиними ёки қайтарувчилик хоссасини намоён қилади?
    
25. 
    HOCl-HOBr – HOI қаторида барқарорлиги ва оксидловчилик хоссалари ва HClO₃ – HBrO₃ – HIO₃ қаторида кислоталик ва оксидловчилик хоссалари қандай ўзгаради? Тушунтиринг.
    
26. 
    Mn(II) дан Mn(VII) га ўтганда оксид ва гидроксидларнинг кислоталик-асослик хоссалари қандай ўзгаради? Нима учун?
    
27. 
    Лантаноидлар. Атомларнинг электрон қобиқларининг тузилиши, хоссалари. Актиноидлар. Атомларнинг электрон қобиқларининг тузилиши, хоссалари.
    
28. 
    Галогенларнинг кислородли кислоталари.Уларнинг оксидловчилик ва кислотали хоссалари. Гипохлоритлар, хлоратлар, перхлоратларни олиниши ва ишлатилиши.
    
29. 
    Темир, кобальт никель. Хоссалари, бирикмалари. Комплекс бирикмалари.
    
30. 
    Қандай моддалар воситасида Sb(OH)₃ ва Bi(OH)₃ ларни уларнинг чўкма аралашмасидан ажратиш мумкин?
    
31. 
    Мишьяк гуруҳчаси элементлари уч хлоридларидан қайси бири чуқурроқ гидролизга учрайди? Нима учун?
    
32. 
    Қуйидаги бирикмалардан қайси бири энг кучли оксидловчи: а) Na₃AsO₄; б) Na[Sb(OH)₆]; в) KBiO₃ Нима сабабдан?
    
33. 
    Ge(II) - Sn(II) – Pb(II) қаторида эса кислоталик хоссалари қандай ўзгаради?
    
34. 
    KMnO₄ нинг калий сульфат билан реакциясини кислотали, нейтрал ва ишқорий муҳитларда ёзинг ва реакция тенгламаларини ярим реакция усулидан фойдаланибтенглаштиринг?
    
35. 
    Мис гуруҳчаси элементларига тавсиф. Элементлар атомларининг тузилиши, кимёвий ва физикавий хоссалари. Оксидлари, гидроксидлари хоссалари.
    
36. 
    17- ва 7-гуруҳ элементлари хоссалари орасидаги ўхшашлик ва фарқлар. Перренатлар.
    
37. 
    Ишқорий металлар. Атомларининг тузилиши, олиниши, физикавий ва кимёвий хоссалари. Оксидлари, гидроксидлари хоссалари.
    
38. 
    IV ва VI оксидланиш даражасида S - Se - Te элементлар қаторидаги кислородли кислоталарнинг кучи қандай ўзгаради?
    
39. 
    16-гуруҳ асосий гуруҳчаси элементларининг водородли бирикмалари ва уларнинг хоссаларини (молекулаларнинг тузилиши, барқарорлиги, кислоталик ва қайтарувчилик) ўзгариши.
    
40. 
    Галогенларнинг водородли бирикмалари. Водород фторид. Олиниши ва кимёвий хоссалари.
    
41. 
    Галогенларнинг оксидлари, уларнинг олиниши, хоссалари ва барқарорлиги.
    
42. 
    Электрон орбиталларининг гибридланиши. Мисоллар ёрдамида тушунтиринг
    
43. 
    Водород галогенидлар учун солиштирувчи характеристика беринг. а) Т_қайн ва Т_суюқ; б) термик барқарорлик; в) қайтарувчилик хоссаси. Кузатилаётган қонуниятларни тушунтиринг.
    
44. 
    Нима учун водород пероксид кислотали хоссаларни намоён қилади? Водород пероксидининг қайтарувчи ва оксидловчи, кислота хоссасини намоён қилувчи реакция тенгламаларини ёзинг.
    
45. 
    Галогенларнинг табиатда тарқалиши. Галогенларнинг саноатда ва лабораторияда олиниш усуллари. Қандай оксидланиш даражаларида галогенлар фақат оксидловчи ва фақат қайтарувчи бўла олади?
    
46. 
    Галогенларнинг табиатда тарқалиши. Галогенларнинг саноатда ва лабораторияда олиниш усуллари. Қандай оксидланиш даражаларида галогенлар фақат оксидловчи ва фақат қайтарувчи бўла олади?
    
47. 
    Донор-акцептор боғланиш. Датив боғланиш. Жавобингизни мисоллар орқали изоҳланг.
    
48. 
    НОCl-HOBr-HOI қаторида барқарорлиги ва оксидловчилик хоссалари ва НClО₃-HBrO₃-HIO₃ қаторида кислоталик ва оксидловчилик хоссалари қандай ўзгаради?
    
49. 
    Азотнинг водородли бирикмалари: гидразин, гидроксиламин, азидоводород кислотаси. Олиниши ва хоссалари.
    
50. 
    Азотнинг кислородли бирикмалари. Олиниши ва хоссалари
    
51. 
    V гуруҳ d–элементларининг кислоталар ва ишқорларга таъсирини
    ифодаловчи тегишли реакция тенгламаларини ёзинг.
    
52. 
    Қуйидаги қаторда кислота-асос хоссалари қандай ўзгаради: VO-V₂O₃-VO₂-V₂O₅. Жавобингизни изоҳланг.
    
53. 
    Қуйидаги ионларда ванадийнинг оксидланиш даражасини аниқланг: V4O92-,VO2+, V3O93-, V10O286-, V4O92-, V2O74-, VO2+. Бундай ионларга эга бўлган бирикмалардан мисоллар келтиринг. Бундай ионларни эритмада мавжуд бўлиши муҳитнинг рН ига қандай боғлиқ? Мисоллар билан тушунтиринг.
    
54. 
    Қуйидаги реакциядан V⁴⁺, V³⁺ , V²⁺ оксидланиш даражасига эга бўлган бирикмаларни олиш мумкинми: KVO₃ + HCl+ Zn→..... ? Жавобингизни тегишли реакциялар ёрдамида исботланг.
    
55. 
    Темир(II)-гидроксидининг оқ пахтасимон чўкмаси ҳавода тез яшил
    рангга кириб, кейин қўнғир тусга киради. Бу ҳодисани тушунтирадиган
    реакция тенгламасини ёзинг.
    
56. 
    Сувда эримайдиган қўнғир рангли А модда қиздирганда бири сув бўлган икки оксид ҳосил қилиб парчаланади. Иккинчи оксид – В – кўмир билан қайтарилганда С табиатда тарқалиши бўйича иккинчи ўринда турадиган металл ҳосил бўлади. А,В,С моддаларни топинг. Реакция тенгламаларини келтиринг.
    
57. 
    Қуйидаги кетма-кет ўзгаришларнинг тўлиқ тенгламаларини тузинг:
    

35. Қуйидаги схема бўйича ўзгаришларнинг тенгламаларини тузинг:

Номаълум моддаларни топинг.

58. 
    Қуйидаги кетма-кет ўзгаришларнинг тўлиқ тенгламаларини тузинг:
    

Номаълум моддаларни аниқланг. Реакцияларнинг бориш шароитларини
кўрсатинг.

59. 
    Куйидаги қаторларда оксидлар барқарорлигининг ўзгаришини таққосланг ва фарқининг сабабини тушунтиринг: TiO₂-ZrO₂-HfO₂ ва GeO₂-SnO₂-PbO₂..
    
60. 
    Ti(III) ва Ti(IV) ларни тутган бирикмалар кимёвий реакцияларда аксарият ҳолларда оксидловчилик ёки қайтарувчилик хоссасини намоён қилади? Тегишли реакцияларни ёзинг.
    
61. 
    IV гуруҳ d–элементларининг кислоталар ва ишқорларга таъсирини
    ифодаловчи тегишли реакция тенгламаларини ёзинг.
    
62. 
    Рутил минерали таркибида темир (II) ва алюминий оксидлари мавжуд
    аралашган ҳолда бўлади. Шу аралашмадан қандай қилиб тоза ҳолдаги титан (IV) оксидини олиш мумкин. Тегишли реакция тенгламаларини ёзинг.
    
63. 
    TiO2+ -титанил, ZrO2+- цирконил, HfO2+- гафнил ионларини олиш мумкин бўлган тегишли реакцияларини келтиринг.
    
64. 
    Хромнинг олиниши ва, хоссалари. Бирикмалари. Хромнинг оксидловчилик хоссалари. Қўлланилиши.
    
65. 
    IV гуруҳ d–элементларининг кислоталар ва ишқорларга таъсирини
    ифодаловчи тегишли реакция тенгламаларини ёзинг.
    
66. 
    Ишқорий ер металлари. Оксидлар, гидроксидлар. Кальций, магний, барий тузларининг ишлатилиши.
    
67. 
    Қуйидаги комплекс бирикмаларни номланг
    

[Pt(NH₃)₃Cl]Cl
[Co(NH₃)₅Br]SO₄
Ba[Cr(NH₃)₂(SCN)₄]
(NH₄)₂[Pt(OH)₂Cl₄]

68. 
    Қалайнинг олиниши ва хоссалари. Қалай оксидлари, гидроксидлар ва тузлар.Қўлланилиши.
    
69. 
    14-гуруҳнинг элементлари. Углерод, хоссалари ва қўлланилиши. Карбонат кислота ва унинг тузлари.
    
70. 
    Mn(II) дан Mn(VII) га ўтганда оксид ва гидроксидларнинг кислоталик-асослик хоссалари қандай ўзгаради? Нима учун?
    
71. 
    Қуйидаги комплекс бирикмаларни номланг.
    

[Ag(NH₃)₂]NO₃ -
[Al(H₂O)₆]Cl₃ -
(NH₄)₂[Pt(OH)₂Cl₄] –
Ba[Cr(NH₃)₂(SCN)₄]₂ –

72. 
    Марказий атомнинг координацион сони лигандларнинг сонига тенг десак тўғрими? Изоҳланг жавоб беринг, мисоллар келтиринг.
    
73. 
    13-гуруҳ элементлари. Олиниши ва хоссалари, Алюминий бирикмалари. Ишлатилиши.
    
74. 
    Қўрғошиннинг олиниши ва хоссалари. Қўрғошиннинг оксидланиш-қайтарилиш хоссалари. Қўлланилиши.
    
75. 
    Қуйидаги комплекс бирикмаларни номланг.
    

[Pt(NH₃)₅Cl]Cl₃
[Co(NH₃)₅Br]SO₄
H[CuCl₂] -
K₂[Be(OH)₄]

76. 
    V гуруҳ d–элементларининг кислоталар ва ишқорларга таъсирини
    ифодаловчи тегишли реакция тенгламаларини ёзинг.
    
77. 
    I гуруҳнинг s-элементлари. Олиниши ва хоссалари. Бирикмалари.
    
78. 
    Металлар. Умумий хоссалари. Табиатда учраши. Олиниши. Кристаллик тузилиши. Кимёвий хоссалари. Металларнинг кучланишлар қатори.
    
79. 
    Қуйидаги комплекс бирикмаларни номланг.
    

Na[BiJ₄] (NH₄)₂[Pt(OH)₂Cl₄]
K[Ag(CN)₂] [Pt(NH₃)₂Cl₄]-

80. 
    Металлар. Умумий хоссалари. Табиатда учраши. Олиниши. Кристаллик тузилиши. Кимёвий хоссалари. Металларнинг кучланишлар қатори.
    
81. 
    Ишқорий ер металлари. Оксидлар, гидроксидлар. Кальций, магний, барий тузларининг ишлатилиши.
    
82. 
    Қалайнинг олиниши ва хоссалари. Қалай оксидлари, гидроксидлар ва тузлар.Қўлланилиши.
    
83. 
    Қуйидаги комплекс бирикмаларни номланг.
    

[Pt(NH₃)₃Cl]Cl
[Co(NH₃)₅Br]SO₄
Ba[Cr(NH₃)₂(SCN)₄]
(NH₄)₂[Pt(OH)₂Cl₄]

84. 
    14-гуруҳнинг элементлари. Углерод, хоссалари ва қўлланилиши. Карбонат кислота ва унинг тузлари.
    
85. 
    Металлар. Умумий хоссалари. Табиатда учраши. Олиниши. Кристаллик тузилиши. Кимёвий хоссалари. Металларнинг кучланишлар қатори.
    
86. 
    I гуруҳнинг s-элементлари. Олиниши ва хоссалари. Бирикмалари.
    
87. 
    Қуйидаги комплекс бирикмаларни номланг.
    

[Co(NH₃)₅Br]SO₄ –
[Ag(NH₃)₂]NO₃ -
[Al(H₂O)₆]Cl₃ -
(NH₄)₂[Pt(OH)₂Cl₄]

88. 
    Ишқорий металлар. Атомларининг тузилиши, олиниши, физикавий ва кимёвий хоссалари. Оксидлари, гидроксидлари хоссалари.?
    
89. 
    Хромнинг олиниши ва, хоссалари. Бирикмалари. Хромнинг оксидловчилик хоссалари. Қўлланилиши.
    
90. 
    Марказий атомнинг координацион сони лигандларнинг сонига тенг десак тўғрими? Изоҳланг жавоб беринг, мисоллар келтиринг.
    
91. 
    Қуйидаги комплекс бирикмаларни номланг.
    

[Cr(H₂O)₃PO₄]
[Cu(NH₃)₂(SCN)₂]
[Co(NH₃)₅Br]SO₄
Ba[Cr(NH₃)₂(SCN)₄]

92. 
    Mn(II) дан Mn(VII) га ўтганда оксид ва гидроксидларнинг кислоталик-асослик хоссалари қандай ўзгаради? Нима учун?
    
93. 
    Хромнинг олиниши ва хоссалари. Бирикмалари. Хромнинг оксидловчилик хоссалари. Қўлланилиши.
    
94. 
    Ишқорий металлар. Атомларининг тузилиши, олиниши, физикавий ва кимёвий хоссалари. Оксидлари, гидроксидлари хоссалари.
    
95. 
    Қуйидаги комплекс бирикмаларни номланг.
    

[Ag(NH₃)₂]NO₃ [Al(H₂O)₆]Cl₃ -
(NH₄)₂[Pt(OH)₂Cl₄] Ba[Cr(NH₃)₂(SCN)₄]₂

96. 
    Ишқорий ер металлари. Оксидлар, гидроксидлар. Кальций, магний, барий тузларининг ишлатилиши.
    
97. 
    Марганец. марганецнинг табиий бирикмалари.Марганецнинг оксидловчилик-қайтарувчилик хоссалари.
    
98. 
    13-гуруҳ элементлари. Олиниши ва хоссалари, Алюминий бирикмалари. Ишлатилиши.
    
99. 
    Қуйидаги комплекс бирикмаларни номланг.
    

[Pt(NH₃)₃Cl]Cl
[Co(NH₃)₅Br]SO₄
Ba[Cr(NH₃)₂(SCN)₄]
(NH₄)₂[Pt(OH)₂Cl₄]

100. 
     Ишқорий металлар. Атомларининг тузилиши, олиниши, физикавий ва кимёвий хоссалари. Оксидлари, гидроксидлари хоссалари.?
     
101. 
     Карбонат кислотанинг кимёвий хоссалари. Металл карбонатларининг ишлатилиши.
     
102. 
     Азотнинг водородли бирикмалари. Олиниши ва хоссалари.
     
103. 
     Қуйидаги комплекс бирикмаларни номланг.
     

[Pt(NH₃)₅Cl]Cl₃
[Co(NH₃)₅Br]SO₄
H[CuCl₂] -
K₂[Be(OH)₄]

104. 
     Komplekslarning nomenklaturasi. Birlashmalarning nomlarini tuzing: [Al(H₂O)₆]Cl₃, [Pt(NH₃)₃Cl]Cl, K₂[PtCl₄], [Os(NH₃)₃(H₂O)₃]Br₃, Na₃[Ru(OH)Cl₅], [Pt(OH)₂(NH₃)₄][PtCl₄].
     
105. 
     Hg²⁺, NH₃, I^‑ va K⁺ zarralaridan simobning koordinatsion soni to'rt bo’lgan 5 xil kompleks birikmasining formulalarini hosil qiling. Ushbu birikmalarni nomlang va ularning ionlarga dissotsilanish tenglamalarini yozing.
     
106. 
     CrCl₃×5H₂O tuzning empirik formulasi. Xromning koordinatsion soni olti ekanligiga asoslanib, 300 ml 0,1 M kompleks tuz eritmasi tarkibidagi tashqi bog'langan xlorni cho'ktirish uchun AgNO₃ 1 N eritmasidan qancha kerak bo'ladi. Hisoblashda tuzning tarkibidagi barcha suv ichki bog'langan deb hisoblang.
     
107. 
     Қуйидаги комплекс бирикмаларни номланг. Марказий атомнинг координацион сони, оксидланиш даражаси, ички сфера, ташыи сферани қўрсатинг
     

• 
  [Pt(NH₃)₃Cl]Cl
  
• 
  [Co(NH₃)₅Br]SO₄
  
• 
  Ba[Cr(NH₃)₂(SCN)₄]
  
• 
  (NH₄)₂[Pt(OH)₂Cl₄]
  
• 
  К[Co(SCN)₂(CO)₂(NO₂)₂];
  

K[Ag(CN)₂] -

• 
  K₃[Fe(CN)₆] -
  
• 
  K₄[Fe(CN)₆]-
  
• 
  H[CuCl₂] -
  
• 
  K₂[Be(OH)₄] –
  

[Cu(NH₃)₂(SCN)₂]

• 
  [Fe(CO)₅] –
  
• 
  [Pt(NH₃)₂Cl₄]-
  
• 
  [Cu(NH₃)₄]SO₄ –
  
• 
  [Pt(NH₃)₅Cl]Cl₃ -
  
• 
  [Co(NH₃)₅Br]SO₄ –
  
• 
  [Ag(NH₃)₂]NO₃ -
  
• 
  [Al(H₂O)₆]Cl₃ -
  
• 
  (NH₄)₂[Pt(OH)₂Cl₄] –
  
• 
  Ba[Cr(NH₃)₂(SCN)₄]₂ –
  
• 
  [Pt(NH₃)₃Cl]Cl
  
• 
  [Co(NH₃)₅Br]SO₄
  
• 
  Ba[Cr(NH₃)₂(SCN)₄]
  
• 
  (NH₄)₂[Pt(OH)₂Cl₄]
  
• 
  К[Co(SCN)₂(CO)₂(NO₂)₂];
  

K[Ag(CN)₂] -

• 
  K₃[Fe(CN)₆] -
  
• 
  K₄[Fe(CN)₆]-
  
• 
  H[CuCl₂] -
  
• 
  K₂[Be(OH)₄] –
  
• 
  Na[BiJ₄] -
  
• 
  [Co(NH₃)₅Br]SO₄ –
  
• 
  [Ag(NH₃)₂]NO₃ -
  
• 
  [Al(H₂O)₆]Cl₃ -
  

(NH₄)₂[Pt(OH)₂Cl₄

• 
  [Pt(NH₃)₅Cl]Cl₃ -
  
• 
  [Co(NH₃)₅Br]SO₄ –
  
• 
  [Ag(NH₃)₂]NO₃ -
  
• 
  [Al(H₂O)₆]Cl₃ -
  
• 
  (NH₄)₂[Pt(OH)₂Cl₄] –
  
• 
  Ba[Cr(NH₃)₂(SCN)₄]₂ –
  
• 
  [Pt(NH₃)₃Cl]Cl
  
• 
  [Co(NH₃)₅Br]SO₄
  
• 
  Ba[Cr(NH₃)₂(SCN)₄]
  
• 
  (NH₄)₂[Pt(OH)₂Cl₄]
  
• 
  К[Co(SCN)₂(CO)₂(NO₂)₂];
  

K[Ag(CN)₂] -

• 
  K₃[Fe(CN)₆] -
  
• 
  K₄[Fe(CN)₆]-
  
• 
  H[CuCl₂] -
  
• 
  K₂[Be(OH)₄] –
  
• 
  [Cr(H₂O)₃PO₄]–
  
• 
  [Cu(NH₃)₂(SCN)₂]
  
• 
  [Fe(CO)₅] –
  
• 
  [Pt(NH₃)₂Cl₄]-
  
• 
  [Cu(NH₃)₄]SO₄ –
  
• 
  [Pt(NH₃)₅Cl]Cl₃ -
  
• 
  [Co(NH₃)₅Br]SO₄ –
  
• 
  [Ag(NH₃)₂]NO₃ -
  
• 
  [Al(H₂O)₆]Cl₃ -
  
• 
  (NH₄)₂[Pt(OH)₂Cl₄] –
  
• 
  Ba[Cr(NH₃)₂(SCN)₄]₂ –
  
• 
  [Pt(NH₃)₃Cl]Cl
  
• 
  [Co(NH₃)₅Br]SO₄
  
• 
  Ba[Cr(NH₃)₂(SCN)₄]
  
• 
  (NH₄)₂[Pt(OH)₂Cl₄]
  
• 
  К[Co(SCN)₂(CO)₂(NO₂)₂];
  

K[Ag(CN)₂] -

• 
  K₃[Fe(CN)₆] -
  
• 
  K₄[Fe(CN)₆]-
  
• 
  H[CuCl₂] -
  
• 
  K₂[Be(OH)₄] –
  
• 
  Na[BiJ₄] -
  
• 
  [Co(NH₃)₅Br]SO₄ –
  
• 
  [Ag(NH₃)₂]NO₃ -
  
• 
  [Al(H₂O)₆]Cl₃ -
  

(NH₄)₂[Pt(OH)₂Cl₄

• 
  [Pt(NH₃)₅Cl]Cl₃ -
  
• 
  [Co(NH₃)₅Br]SO₄ –
  
• 
  [Ag(NH₃)₂]NO₃ -
  
• 
  [Al(H₂O)₆]Cl₃ -
  
• 
  (NH₄)₂[Pt(OH)₂Cl₄] –
  
• 
  Ba[Cr(NH₃)₂(SCN)₄]₂ –
  

108. 
     Nima uchun azot atomining ionlanish potensiali azot molekulasinikidan pastroq?
     
109. 
     Qanday moddalarning ta’sirida quyidagi birikmalardan ammiak olish mumkin: a)N₂; b)ammoniy tuzi; v)HNO3; g)AlN? Reaksiyalar tenglamalarini keltiring.
     
110. 
     Nima uchun ammiakning elektron - donorlik xossasi fosfin, arsin, stibin va vismutinlarnikiga qaraganda kattaroq?
     
111. 
     Ammoniy nitrit, nitrat, bixromat, karbonat, sulfat, xlorid va fosfatlarning termik parchalanish reaksiyalarning tenglamalarini yozing
     
112. 
     Ammoniy xlorid, karbonat va atsetatlarning gidroliz reaksiyalarining tenglamalarini yozing.
     
113. 
     Quyidagi reaksiyalar tenglamalarini tugallang:
     

a)CaOC1₂ + NH₃ →;
b)N₂H₄.H₂SO₄ + KMnO₄ + H₂SO₄ → N₂ + ;
v)NH₂OH + H₂SO₄ →;
g)HN₃ + H₂S → ;
d)HN₃ + KMnO₄ + H₂SO₄ → ;
e)CaCN₂ + H₂O →

123. 
     Fosforning allotropik holatlari, molekulalarining tuzilishi, xossalari. Tabiatdagi xomashyodan olinishi.
     
124. 
     Fosfin, ammiakka taqqoslangan donorlik va qaytaruvchilik xossalari. Fosfidlar, olinishi, xossalari.
     
125. 
     Fosforning galogenidlari, xossalari, gidrolizlanishi. Kislorodli birikmalari, olinishi, molekulalarining tuzilishi, xossalari. Gipofosfit, fosfit, metafosfat, pirofosfat va ortofosfat kislotalari, olinishi, xossalari. Ekstraksion va termik fosfat kislotalarning olinishi.
     
126. 
     Fosfat kislotaning tuzlari, ularning eruvchanligi, termik barqarorligi. Kalsiy fosfatlarning suv va kislotalarda eruvchanligi. Fosfor o‘g‘itlari, olinishi, ishlatilishi.
     
127. 
     Quyidagi reaksiyalar tenglamalarini tugallang:
     

a)P + Ba(OH)₂; b)P+HClO₃→
128. Nima uchun fosfinning elektron-donorlik xossasi ammiaknikiga nisbatan pastroq, lekin alkilalmashingan fosfinlarniki (masalan, P(C₂H₅)₃ da) fosfindan kattaroq?
129. Fosfoniy tuzlarini qanday sharoitlarda hosil qilish mumkin?
130. Quyidagi reaksiyalar tenglamalarini tugallang:
a)CuSO₄ + PH₃ + H₂O ;
b)PH₃ + H₂O₂ → ;
v)Mg₃P₂ + K₂Cr₂О₇ + HCl _(suyul)→
131. Gipofosfit, fosfit va pirofosfat kislotalarning dissotsilanishning bosqichligiga asoslanib grafik formulalarining yozing.
132. Quyidagi reaksiyalar tenglamalarini tugallang:
a)BaHPO₃ +H₂SO₄ → ;
b)H₃PO₂ + CuSO₄ + H₂O ;
v)H₃PO₂ + KMnO₄ + H₂SO₄ →
133. Nimani ta’sirida metafosfat, pirofosfat va ortofosfat ionlar bir-biridan farq qiladi?
134. Nima uchun HNO₃ monomer, HPO₃ esa polimer?
135. Reaksiya tenglamasini tugallang: (NH₄)₂MoO₄ + Na₂HPO₄ + HNO₃ →
136. Ikkilamchi va uchlamchi kalsiy fosfatlarning xlorid va sirka kislotalarga munosabati qanday?
137. Quyidagi o‘zgarishlar reaksiyalarini yozing:
Ca₃(PO₄)₂ → CaHPO₄ → Ca(H₂PO₄)₂ → Ca₃(PO₄)₂.
138. Reaksiya tenglamasini tugallang: CaC1₂ + NH₄OH + Na₂HPO₄ →
139. Natriy gidro- va digidrofosfatlarning termik parchalanish reaksiyalarini yozing.

140. 
     Metan molekulasi kislotali va donorlik xossaga ega emasligini qanday tushuntirish mumkin?
     
141. 
     Valent bog‘lar va molekulyar orbitallar nazariyalari asosida CO molekulasining tuzilishini izohlang, energetik diagrammasini keltiring.
     
142. 
     CO₂ molekuladagi markaziy atom orbitallarini gibridlanish holati qanday? Molekulaning geometrik shaklini ko‘rsating.
     
143. 
     Nima uchun kalsiy karbonat tuzi uglerod dioksid bilan toʻyingan suvda yaxshi eriydi? Tegishli reaksiyaning tenglamasini yozing.
     
144. 
     Natriy karbonat eritmasiga alyuminiy xlorid eritmasini qo‘shganda choʻkmaga qanday modda tushadi? Nima uchun?
     
145. 
     Quyidagi reaksiyalar tenglamalarini tugallang:
     

a)Si+ HF + HNO₃ →
b)Si+ NaOH + H₂O →
v)SiF₄ + H₂O →
g)Mg₂Si + H₂SO_4(suyul) →
d)SiH₄ + HCl →
146. Natriy karbonat va natriy silikat eritmasidagi CO₃^2- va SiO₃^2- ionlarning qanday modda ta’sirida birdaniga aniqlash mumkin?
147. Natriy silikat tuzining eritmasiga ammoniy xlorid tuzi qo‘shilganida birinchi tuzning gidrolizlanishi darajasi qanday o‘zgaradi?
148. Nima uchun CO₂ natriy silikat eritmasidan SiO₂ ni siqib chiqaradi, lekin Na₂CO₃ bilan SiO₂ aralashmasi qizdirilganda, aksincha uglerod dioksidi ajraladi?
149. Ge(II) - Sn(II) - Pb(II) qatorida qaytaruvchilik ortishi (yoki kamayishi), Ge(IV) - Sn(IV) - Pb(IV) qatorida esa oksidlovchilik xossalari ortishi (yoki kamayishi) qanday tushuntiriladi?
150. Ge(II) - Sn(II) - Pb(II) qatorida asoslik, Ge(IV) - Sn(IV) - Pb(IV) qatorida esa kislotalik xossalari qanday o‘zgaradi?

151. 
     Quyidagi nitratlardan qaysi biri suvli eritmada eng chuqur ravishda gidrolizga uchraydi: a)Pb(NO₃)₂; b)Sn(NO₃)₂; v)Ge(NO₃)₂; g) Ge(NO₃)₄; d) Sn(NO₃)₄? Nima uchun?
     
152. 
     Eritmadagi Na₂SnO₂ va Na₂SnO₃ tuzlaridan qaysi birini gidrolizlanish darajasi kattaroq bo‘ladi? Bunda qanday ionlar ta’sirida gidrolizlanishni pasaytirish mumkin?
     
153. 
     Metastannat kislotaning α- va β- modifikatsiyalari kimyoviy aktivlik bo‘yicha o‘zaro qanday farq qiladi?
     
154. 
     Nima uchun SnCl₄ suyuqlik holida havoda tutab turadi?
     
155. 
     Quyidagi qatorda keltirilgan galogenidlarning barqarorligi qanday o‘zgaradi: SnCl₄ - PbCl₄ - PbBr₄ - PbI₄? Nima sababdan oxirgi ikkita galogenidlar erkin holda mavjud emas?
     
156. 
     Quyidagi reaksiya tenglamalarini tugallang:
     

a)SnCl₄ + H₂S →
b)SnS + (NH₄)₂S₂ →
v)SnS₂ + (NH₄)₂S →
g)PbS + H₂O₂ →

151. 
     Qanday usul bilan aralashmadagi PbS va SnS larni bir-biridan ajratish mumkin? Tegishli reaksiyalar tenglamalarini yozing.
     
152. 
     Quyidagi reaksiya tenglamalarini tugallang:
     

a)PbO₂ + KCrO₂ + NaOH → ;
b)Pb₃O₄ +HNO₃ → ;
v)Bi(NO₃)₃+Na₂[Sn(OH)₄] + NaOH →

151. 
     Metallarning umumiy fizikaviy va kimyoviy xossalari. Metallarning kristall tuzilishi. Metallik kimyoviy bog‘lanish; oraliq metallar xossalarining o‘ziga xosligi. Metallarni rudalardan olish usullari (karbotermiya, metallotermiya, gidrometallurgiya, elektrometallurgiya). Yuqori darajadagi toza metallarni olinishi.
     
152. 
     Metallarning qotishmalari (mexanik aralashmalar, qattiq eritmalar, intermetallik kimyoviy birikmalar). Fizik-kimyoviy analizning asosiy tushunchalari. Oddiy binar sistemalarning holat diagrammalari.
     
153. 
     Elektr energiyaning kimyoviy manbai. Kislotali va ishqoriy akkumulyatorlarda sodir bo‘ladigan reaksiyalar
     
154. 
     Elektroliz. Tuzlarning suyuqlanmalari va suvli eritmalarining elektrolizi. Faradey qonunlari.
     
155. 
     Metallarning kimyoviy va elektrkimyoviy korroziyasi va unga qarshi kurashish. Katod va anod sifatidagi qoplamalar.
     
156. 
     Metallarning fizikaviy xossalarining umumiyligi qanday sabablar bilan bog‘liq?
     
157. 
     Nima uchun guruhchalarda d-elementlarning ionlanish potensiallari va metallning oksidlanish darajasi yuqori bo‘lgan birikmalarining barqarorligi oshadi?
     
158. 
     Guruhchalarda d - elementlar radiuslari o‘zgarining o‘ziga xosligi nimaga bog‘liq? d- va f- Kontraksiya (siqilish) deb nimaga aytiladi?
     
159. 
     Ma’lumki tabiatda metallar asosan xloridlar, karbonatlar, sulfatlar, sulfidlar va oksidlar shaklida uchraydi. Metallarning bunday rudalardan olinishining eng muhim usullarini keltiring.
     
160. 
     Quyidagi reaksiyalardan qaysi biri standart sharoitda sodir bo‘lishi mumkin:
     

a)WO_3(qattiq) + CO_(g) → W_(qattiq) +CO_2(g)
b)WO_3(qattiq) + C_(grafit) → W_(qattiq) +CO_(g)
v)WO_3(qattiq) + Ca_(qattiq) → W_(qattiq) +CaO_(qattiq)?

151. 
     Qotishmalardagi o‘zaro ta’sirlashuvning kimyoviy tabiati qanday?
     
152. 
     Magniy va qo‘rg‘oshinni birgalikda suyuqlantirib qotishmaga aylantirilganda intermetallik birikma hosil bo‘ldi; uning tarkibida 81% qo‘rg‘oshin bor ekan. Birikmaning formulasini aniqlang.
     
153. 
     Mis va alyuminiyning tarkibida 25% mis bo‘lgan aralashmasining evtektikasida 32,5% mis bor ekan. Temperatura pasaytirilganda bunday tarkibli suyuq aralashmasidan qanday metall avval qattiq holda ajralib chiqadi va 200 g qotishmadan shu metallning qanchasini ajratish mumkin?
     
154. 
     Oltingugurt birikmalarini tutgan suyuq yoqilg‘i yonganda qanday korroziya turi sodir bo‘ladi?
     
155. 
     Nima uchun o‘zida kislorod eritgan suv korrozion faollik jihatidan kislorodsiz suvdan havfliroq?
     
156. 
     Qanday moddalar korroziya ingibitorlari deb ataladi? Misollar keltiring.
     
157. 
     Qalay yoki mis bilan tutashib kontaktda bo‘lgan temir tezroq korroziyaga uchraydi? Nima sababdan?
     
158. 
     Kaliy nitratning suvli eritmasini elektroliz qilinganida sodir bo‘ladigan jarayonlar sxemasini tuzing:
     

a)platina elektrodlari bilan; b)mis elektrodlari bilan.

151. 
     Rux va nikel bilan qoplangan temir yuzasidan jarohatlanganida qaysi metall birinchi bo‘lib yemiriladi?
     
152. 
     Tok bo‘yicha unum nima?
     
153. 
     Nima uchun pH>10 bo‘lgan eritmalarda temir kuchsiz korroziyaga uchraydi?
     
154. 
     EYUK maksimal bo‘lgan galvanik elementga ega bo‘lishi uchun uni qaysi yarim elementlar juftidan tuzish kerak; a)Mg²/Mg va Cd²⁺/Cd ;b)Zn²+/Zn va Fe²+/Fe; B)Ni²+/Ni va Pb²⁺/Pb?
     
155. 
     Quyidagi aralashmalarning suvli eritmalari ko‘mir elektrodlar ishtirokida elektrolizlanganda katod va anodlarda birinchi bo‘lib qanday mahsulotlar ajralib chiqadi: a)CuSO₄ va KCl; 6)NiSO₄ va NaCl; B)SnCl₂ va KI?
     
156. 
     Har qanday metallning ekvivalenti va elektrokimyoviy ekvivalentiga teng massasini ajratib chiqarish uchun elektrolitdan 5 A li tokni qancha vaqt davomida o‘tkazish kerak?
     
157. 
     Quyidagi reaksiya qo‘rg‘oshin akkumulyatorida katodda qaysi vaqtda, undan tok olayotgan yoki uni zaryadlayotgan vaqtda, sodir bo‘ladi: PbO_2(qattiq)+2e + 4H⁺ +2SO₄^2- → 2PbSO_4(qattiq) + 2H₂O?
     
158. 
     Protektor sifatida tanlangan metallning rolini izohlang.
     
159. 
     Korroziyadan elektrokimoviy himoyada ishlatiladigan elektr tokining xizmati nimada?
     
160. 
     Xrom guruhchasi elementlari xossalarining VI guruh asosiy guruhchasi elementlariniki bilan o‘xshashligi va farqi nimalarda namoyon bo‘ladi ?
     
161. 
     Xrom (VI) ning oksidlovchilik, xrom (III) ning esa qaytaruvchilik xossalari qanday muhitda kuchliroq namoyon bo‘ladi^?
     
162. 
     Quyidagi o‘zgarishlarni qanday qilib amalga oshirish mumkin:
     
163. 
     Cr₂O₃ → K₂CrO₄ → K₂Cr₂O₇ →Cr₂(SO₄)₃ → K₃[Cr(OH)₆]?
     
164. 
     CrCl₃ + NaBiO₃ + NaOH → (Reaksiya tenglamasini tugallang)
     
165. 
     Quyidagi juft holda keltirilgan eritmalar o‘zaro aralashtirilganda qanday o‘zgarish roʻy beradi: a)Na₃Cr(OH)₆ va NH₄NO₃; b)Sr₂(SO₄)₃ va Na₂S; v)Sr₂(SO₄)₃ va K₂SO₃? Tegishli reaksiyalar tenglamalarini yozing
     
166. 
     Na₂Cr₂O₇ + H₂S + H₂SO₄ → (Reaksiya tenglamasini tugallang)
     
167. 
     K₂Cr₂O₇ ga sulfat kislotali muhitda vodorod peroksidn ta’sir qilinsa xrom peroksidi CrO₅ hosil bo‘ladi. Reaksiya tenglamasini va xrom peroksidining grafik formulasini yozing.
     
168. 
     CrO₅ + H₂SO₄ → O₂ + ... (Reaksiya tenglamasini tugallang).
     
169. 
     Quyidagi oksidlardan qaysi biri suvda eriydi, qizdirilganda parchalanadi va kuchli oksidlovchi bo‘ladi CrO₃, MoO₃, WO₃?
     
170. 
     Xrom guruhchasi elementlarning H₂EO₄ tarkibli kislotalaridan qaysi biriniki eng kuchli bo‘ladi? Javobingizni izohlang.
     
171. 
     Xromning tarkibida ikkita yoki uchta xrom atomi bir bo‘lgan polikislotalarining grafik formulalarini yozing.
     
172. 
     Eruvchan molibdat va volframat eritmalariga mo‘l H₂S bilan ta’sir qilinsa tiotuzlar hosil bo‘ladi, ular kislotalar ta’sirida MoS₃ va WS₃ hosil qilib oson parchalanadi. Bunday jarayonlarga mos bo‘lgan reaksiyalar tenglamalarini yozing.
     
173. 
     Quyidagi kompleks birikmalarning koordinatsion formulalarini yozing; CrCl₃∙6H₂O; CrCl₃∙3KCN; CrBr₃∙KBr∙2NH₃; CrC1₃∙KCN K₂SO₃; CrCl₃∙Cr₂(SO₄)₃ 15NH₃; CrC1₃∙2KCN ∙NH₃; Cr(NO₂)₃∙2NaI∙NaBr; K₂SO₄∙Cr₂(SO₄)₃∙4H₂O.
     
174. 
     (NH₄)₆W₇O₂₄+ H₃PO₄ + HNO₃ → (Reaksiya tenglamasini tugallang).
     
175. 
     Mn(II) dan Mn(VII) ga o‘tganda oksid va gidroksidlarning kislotalik-asoslik xossalari qanday o‘zgaradi? Nima uchun?
     
176. 
     Oq rangli Mn(OH)₂ gidroksidi nam holida havoda barqarormi? Aks holda qanday jarayon sodir bo‘ladi?
     
177. 
     Marganetsdan reniygacha bo‘lgan elementlarning oksidlanish darajasi yuqori va past bo‘lgan birikmalarining barqarorligi qanday o‘zgaradi?
     
178. 
     Oksidlanish reaksiyasini amalga oshirish uchun kaliy permanganat yoki kaliy perrenatlardan qaysi biridan maqsadga muvofiq foydalanish kerak?
     
179. 
     Quyidagi reaksiyalar tenglamalarini tugallang: a)KMnO₄ → ; b)NH₄ReO₄ → ; v)MnCl₂ + NaOH + Br₂ → ; g) KMnO₄ + H₂SO₄ + NaNO₂ → ;
     
180. 
     Nima uchun [MnC1₆]^2- va [CrCl₆]^3- kompleks anionlar bir xil magnit xossaga ega?
     
181. 
     MnSO₄ va KMnO₄ larning suvli eritmasida teskari disproportsiyalanish reaksiya sodir boʻlishi mumkin. Unda nima hosil boʻladi? Reaksiya tenglamasini yozing.
     
182. 
     Quyidagi reaksiyalar tenglamalarini tugallang.
     

1. 
   KMnO₄ + H₂S + H₂O → ; b)Mn(NO₃)₂ + NaBiO₃ + HNO₃ → ;
   

151. 
     Mn(II) ning akvakompleksi ichki orbitallik boʻladimi yoki tashqi orbitallik?
     
152. 
     Qanday alomatlar asosida d-elementlar temir va platina guruhchasi metallari oilachalariga boʻlingan?
     
153. 
     Temir, kobalt va nikel birikmalaridan ushbu elementlarning eng barqaror oksidlanish darajasi qanday?
     
154. 
     Fe - Co - Ni E(II) va E(III) birikmalarining barqarorligi qanday oʻzgaradi? Birikmalarning qanday turi Co(III) uchun eng barqaror?
     
155. 
     a) FeCl₂ va FeCl₃; b)FeCl₃ va NaFeO₂ tuzlarining gidrolizlanish darajalarini taqqoslang.
     
156. 
     Quyidagi birikmalar juftining eritmada oʻzaro ta’sirlashuvi natijasida temir(III) sulfid olish mumkinmi: a)FeCl₃ va H₂S; b)Fe(NO₃)₃ va (NH₄)₂S? Javobingizni miqdoriy dalillar asosida tasdiqlang.
     
157. 
     Quyidagi reaksiyalar tenglamalarini tugallang;
     

a)NiSO₄ + NaOH + CaOCl₂ →; b)Ni(OH)₃ + HCl →

151. 
     Kaliy ferrat K₂FeO₄ni quyidagi yoʻllar bilan oling: a)Fe₂O₃ ni KNO₃ va KOH aralashmasi qoʻshma suyuqlantirib; b)Fe(OH)₂ ni choʻkmasiga ishqor ishtirokida KClO ni ta’sir ettirib.
     
152. 
     Quyidagi reaksiyalar tenglamalarini tugallang:
     

a)K₂FeO₄ + NH₃ + H₂SO₄ → ;
b)FeCI₃+ Br₂ + KOH → ;
v)Co₂O₃ + HCl →

151. 
     Fe₂O₃ ni Na₂CO₃ bilan va Fe(OH)₂ ni NaOH bilan qoʻshib suyuqlantirib natriy ferrit NaFeO₂ ni oling. Bunday reaksiyalar temir (II) birikmalar uchun kuzatilish mumkinmi?
     
152. 
     Nima uchun temir (III) sulfid va yodidlar hosil boʻlaolmasligini tushuntiring. Quyidagi reaksiya tenglamalarini tugallang:
     

a)Fe³⁺ + I^- → ; 6)Fe₂(SO₄)₃ + (NH₄)₂S → ;

151. 
     Neytral va kislotali muhitlarda ferrat ioni saqlanib qolaoladimi? Quyidagi reaksiya tenglamasini tugallang: K₂FeO₄ + HCl → ;
     
152. 
     0,01 M li ESO₄ (E - Fe, Co, Ni) larning ayrim - ayrim eritmalaridan H₂S ni oʻtkazib FeS, CoS va NiS choʻkmalarni hosil qilish mumkinmi?
     
153. 
     Temirni korroziyadan saqlashning qanday usullari ma’lum?
     
154. 
     Fe(III) ioni uchun xos boʻlgan sifaf reaksiyalarni keltiring.
     
155. 
     Temir, kobalt va nikel (II) va (III) larning karbonatlari suvli eritmalarda mavjud boʻlaoladimi? Javobingizni isbotlang.
     
156. 
     Platina guruhcha metallarining oʻzaro oʻxshashliklari nimalar va ular qanday faktorlarga bogʻliq?
     
157. 
     Fe, Ru, Os; Co, Rh, Ir va Ni, Pd, Pt vertikallari boʻyicha metallarning oʻzaro oʻxshashligi nimada koʻrinadi?
     
158. 
     Oksidlanish darajasi (III) boʻlgan platina qatori metallari kompleks. ionlari qanday shaklga ega? Koordinatsion poliedrlarning bunday shaklini qanday AO larning gibridlanishi bilan tushuntirish mumkin?
     
159. 
     Platina qatori metallarining qaysi biri oʻz birikmalarida (IV) oksidlanish darajasini namoyon qiladi? U birikmalar uchun qanday koordinatsion son xos boʻladi?
     
160. 
     Os + KNO₃ + KOH → (Reaksiya tenglamasini tugallang).
     
161. 
     Platina qatori metallaridan qaysilari oʻz birikmalarida (VIII) oksidlanish darajasini namoyon qiladi? Misollar keltiring
     
162. 
     OsO₄ va RuO₄ lar kislota oksidlarimi yoki asos oksidlarimi?
     
163. 
     Koordinatsion son nima? Koordinatsion son qiymati nimaga bogʻliq boʻladi? Berilgan kompleks birikmani hosil qiluvchi ionning koordinatsion soni doimiymi?
     
164. 
     Ligandlarning dentatliligi deganda nima tushuniladi? Misollar keltiring?
     
165. 
     Koordinatsion soni koordinatsion sferadagi ligandlar soniga teng deb hisoblash mumkinmi? Javobingizni izohlang.
     
166. 
     Quyidagilardan qaysi biri ichki kompleks birikmalarga tegishli boʻladi: [Pt(en)₂]Cl₂ yoki [Pt(NH₂CH₂COO)₂]? Javobingizni izohlang.
     
167. 
     Koʻp yadroli birikmalarda qanday atomlar yoki atomlar guruhi koʻprikcha vazifasini bajarishi mumkin?
     
168. 
     PtCl₂Br₂(NH₃)₂ birikmasining barcha izomerlarini yozing va nomlang.
     
169. 
     Kumish xloridning ammiak, natriy tiosulfat, kaliy sianid eritmalarida eriydiganlarini aniqlang. Tegishli reaksiyalar tenglamasini yozing.
     
170. 
     Bosqichlar konstantalari nima va ular umumiy konstanta bilan qanday munosabatda boʻladi? Misollar keltiring.
     
171. 
     Nima uchun ammiakning suvli eritmasi ishqoriy, ammiakatlarniki esa kislotali muhitni koʻrsatishini tushintiring.
     
172. 
     Quyidagi oʻzgarishlarning kimyoviy tenglamalarini yozing: Ag⁺ → Ag(NH₃)₂)⁺ → AgI → [Ag(CN)₂]⁺ → Ag₂S.
     
173. 
     CHiziqli, tetraedrik, kvadrat va oktaedrik shakldagi komplekslarga qanday turdagi gibridlanish mos keladi?
     
174. 
     Nima uchun [NiCl₄]^2- paramagnit, [Ni(CN)₄]^2- diamagnit xossaga ega?
     
175. 
     Qanday komplekslar yuqori, qanday komplekslar esa past spinli komplekslar deb ataladi? Misollar keltiring.
     
176. 
     Markaziy atomi d³ yoki d⁶ elektron konfiguratsiyasiga ega boʻlgan oktaedrik kompleks ionning barqarorligini kristall maydon nazariyasi asosida qanday tushuntirish mumkin?
     
177. 
     Metallning bir xil ioni ham diamagnit, ham paramagnit kompleks birikmalar hosil qilishi mumkinmi? Misollar keltiring.
     
178. 
     Fe(II) va Co(III) geksaammiakatlarining dipol momenti tegishli ravishda 4, 6 va 0 teng. Shunga asoslanib, nima uchun komplekslardan biri barqarorroq ekanligini tushuntiring?
     
179. 
     Nima uchun Cr(III) har xil ligandlar bilan faqat ichki orbitallik va yuqori spinlik oktaedrik komplekslar hosil qiladi?
     
180. 
     d⁶-Elektron konfiguratsiyaga ega boʻlgan past spinli oktaedrik komplekslarning yuqori darajada barqarorligini qanday tushuntirish mumkin?
     
181. 
     Qanday (kuchli yoki kuchsiz) maydon tashkil qiluvchi ligandlar bilan Co(III) komplekslari kuchli oksidlovchi, Co(II) komplekslari esa qaytaruvchi xossalariga ega boʻladi?
     
182. 
     Nima uchun markaziy ionlari Cu(I), Ag(I), Zn(II), Cd(II), Al(III) boʻlgan kompleks ionlar rangsiz?
     
183. 
     0,1 mol/l konsentratsiyali bir xil hajmli KBr va Na₃[Ag(S₂O₃)₂] eritmalar aralashtirilganida AgBr choʻkmasi tushadimi, agar shu aralashmaga konsentatsiyasi 0,1 mol/l boʻlgan natriy tiosulfat Na₂S₂O₃ eritmasi qoʻshilsa? (K_beq[Ag(S₂O₃)₂]^3- = 2,5∙10^-14)
     
184. 
     Li, Na va K lar havoda yondirilganda qanday birikmalarni hosil qiladi?
     
185. 
     Ishqoriy metallar tuzlarining suyuqlanmalaridan ularni siqib chiqish potensiallari qonuniy ravishda litiydan seziygacha oʻsib boradi. Nima uchun bunday qonuniyat ushbu tuzlarning suvli eritmalarida bajarilmaydi?
     
186. 
     Nima uchun qizdirilganda metall holdagi natriy kaliyni uni tuzlaridan siqib chiqara oladi?
     
187. 
     Ishqoriy metallarning gidroksidlari qanday yoʻl bilan olinadi?
     
188. 
     Li - Cs qatorida gidroksidlarning asoslik xossasi qanday oʻzgaradi?
     
189. 
     Quyidagi oʻzgarishlar tenglamalarini yozing:
     

a)NaCl → NaOH → Na₂CO₃ → NaNO₃ → NaNO₂;
b)NaCl → Na → Na₂O₂ → Na₂O → Na₂SO₄.

151. 
     Na₂O₂ + KMnO₄ + H₂SO₄ → (Reaksiya tenglamasini tugallang)
     
152. 
     Quyidagi birikmalarning tuzilishi qanday: K₂O, K₂O₂, KO₂ va KO₃? Hamma ishqoriy metallar ham ozonidlar hosil qiladimi?
     
153. 
     Reaksiyalar tenglamasini tugallang
     

a)KO₃ + KI + H₂SO₄ → ;
b)KO₃ + H₂O → ;

151. 
     Ishqoriy metallarning gidridlari qanday olinadi? Ular qanday xossalarga ega? Ularga kimyoviy bogʻlanishni qanday turi xos?
     
152. 
     NaH + H₂O → (Reaksiya tenglamasini tugallang).
     
153. 
     Nima uchun ishqoriy metallar ftoridlaridan litiy ftoridi eng kam eriydi, perxloratlardan esa - rubidiy va seziy perxloratlari shunday xossani namoyon qiladi?
     
154. 
     Reaksiyalar tenglamasini tugallang:
     

a)NaN₃ + NaNO₃ → ;
6)Na₃N + H₂O →

151. 
     II guruh s-elementlarini toza holda olish uchun qanday usullar ishlatiladi? Oʻzgarishlar amalga oshirilganidagi sharoitlarni koʻrsating va reaksiyalar tenglamalarini yozing.
     
152. 
     Berilliy va magniylarning suv, ishqor va kislotalarga munosabati qanday? Tegishli reaksiyalar tenglamalarini yozing.
     
153. 
     Quyidagi kelgirilgan tuzlar juftidagi qaysi tuz: Be(NO₃)₂ yoki Na₂BeO₂, shunindek BeSO₄ yoki MgSO₄ kuchliroq gidrolizga uchraydi? Tegishli reaksiyalar tenglamalarini yozing.
     
154. 
     Nima uchun yonib turgan magniyni suv bilan oʻchirish mumkin emas? Tegishli reaksiyalar tenglamalarini yozing.
     
155. 
     Tushuntiring, nima uchun kalsiy xlorid yoki kalsiy nitrat eritmalaridan CO₂ oʻtkazilganda kalsiy karbonat choʻkmasi tushmasligi ammo CO₂ kalsiy gidroksid eritmasiga ta’sir qilinsa, choʻkma tushadi?
     
156. 
     Uglerod dioksidi bilan toʻyingan suv bilan magniy asta sekin reaksiyaga kirishib erib ketadi. Ushbu reaksiyaning tenglamasini tuzing.
     
157. 
     Ca(II) va Ba(II) ionlarining konsentratsiyalari oʻzaro teng boʻlgan eritmaga suyultirilgan natriy sulfat eritmasi qoʻshilsa, qanday choʻkma birinchi boʻlib tushadi?
     
158. 
     Reaksiyalar tenglamasini tugallang:
     

a)BaO₂ +Cr₂(SO₄)₃ + NaOH → ;
b)BaH₂ + CO₂ → ;

151. 
     Berilliy va alyuminiylar xossalarining oʻxshashligining sababi nimada? Ular gidroksidlarining aralashmasini qanday ajratish mumkin? Tegishli reaksiyalarning tenglamalarini yozing.
     
152. 
     Ma’lumki, ishqoriy metall berillatining eritmasi qizdirilsa choʻkma ajralib chiqadi, lekin beriliy xloridni eritmasi qizdirilsa choʻkma hosil boʻlmaydi. Kuzatiladigan hodisani tushuntiring.
     
153. 
     Ohak, soʻndirilgan ohak, natron va xlorli ohak deb nimani ataydilar? Har bir modda qanday olinadi?
     
154. 
     II guruh s-elementlarining qaysi birikmalari qurituvchi sifatida ishlatiladi?
     
155. 
     Reaksiyalar tenglamasini tugallang:
     

a)NH₄Cl + Ca(OH)₂ → ….
b)Ca(H₂PO₄)₂→ …. ;
v)BaO₂ + MnO₂ → …;

151. 
     Nima sababdan BF₃ molekulasi boshqa molekulalar yoki ionlarni, masalan H₂O yoki NH₃ molekulalarini yoki F^- ionlarini, oʻziga qoʻshib oladi ?
     
152. 
     Nima sababdan oddiy sharoitda BH₃ oʻrniga B₂H₆ hosil boʻladi?
     
153. 
     Nima sababdan borat kislota kislotalik xossasini, boshqa kislotalardan farqli ravishda, suv bilan birikib B(OH)₄^- hosil qilish natijasida namoyon qiladi? Ushbu reaksiya tenglamasini yozing va uning borishining sababi nimada ekanligini tushuntiring.
     
154. 
     Alyumotermiya usuli bilan kalsiyni olish mumkinmi? Javobingizni izohlab bering.
     
155. 
     Ishqoriy va ishqoriy yer elementlarining uchinchi guruh asosiy guruhchasi elementlari bilan eng muhim oʻxshashligi va farqlari nimalardan iborat? Misollar keltiring.
     
156. 
     Borni borat kislotadan, alyuminiyni uning oksididan olish reaksiyalarining tenglamalarini yozing.
     
157. 
     Ortoborat kislotasi necha bosqichda dissotsilanadi? U qizdirilganda qanday oʻzgarishlar kuzatiladi? Tegishli reaksiyalarning tenglamalarini yozing.
     
158. 
     BO₃^3- va BH₄^- ionlar qanday geometrik konfiguratsiyaga ega?
     
159. 
     Nima uchun BCl₃ molekulasi mavjud, lekin BH₃ molekulasi mavjud emas?
     
160. 
     Reaksiyalar tenglamasini tugallang:
     

a)B₄H₁₀ + HCl →...;
b)H₃BO₃ + NaOH → …;

151. 
     Nima uchun alyuminiy faqat ishqor qoʻshilgan suvdagina vodorodni siqib chiqara oladi?
     
152. 
     Nima sababdan alyuminiy gidroksidini hosil qilish uchun ishqorlarning oʻrniga ammoniy gidroksidi qoʻllanadi?
     
153. 
     Nima sababdan A1₂S₃ faqat suvsiz muhitda, masalan, suvsiz alyuminiy sulfatga yuqori temperaturada vodorod ta’sir ettirish yoʻli bilan olinadi? Ushbu reaksiya tenglamasini yozing.
     
154. 
     Galliy guruhchasi elementlari birikmalarida eng barqaror oksidlanish darajasi nechaga teng?
     
155. 
     Galliy guruhchasi elementlari qatorida (I) va (III) gidroksidlaridan qaysi elementlarniki eng kuchli oksidlovchi va eng kuchli asos boʻladi?
     
156. 
     Oksidlanish darajasi (I) boʻlgan talliy birikmalarining eng barqaror ekanligini qanday tushuntirish mumkin?
     
157. 
     GaF₃ va GaC1₃ larning suyuqlanish temperaturalari oʻzaro juda katta farq qilishini (tegishlicha 1000 va 78°C) qanday tushuntirish mumkin?
     
158. 
     Normal elektrod potensiallarning qiymatiga asoslanib, Tl₂(SO₄)₃ vositasida quyidagi moddalarni oksidlash mumkin yoki mumkin emasligini aniqlang:
     
159. 
     a)HCl; b)HBr; v)HI; g)H₂O₂; d)H₂S.
     
160. 
     Indiy (III) tiotuzini xlorididan olinish reaksiyasi tenglamasini yozing.
     
161. 
     Tl₂SO₄+ KOH +Br₂ → (Reaksiya tenglamasini tugallang).
     
162. 
     Nima sababdan mis guruhchasi elementlari qiymati birdan yuqori boʻlgan oksidlanish darajasini ham namoyon qilishi mumkin?
     
163. 
     Misdan yasalgan buyumlarning havoda koʻkarib, kumushdan yasalganlarini esa qorayib ketishi qanday tushuntiriladi?
     
164. 
     Nima sababdan AgCl, AgBr va AgI lar KCN eritmasida yaxshi eriydi, ammiakli eritmada esa faqat AgCl va AgBr lar erishi mumkin, AgI esa erimaydi?
     
165. 
     Quyidagi mis(II) birikmalar biri-biriga oʻtishlarini qanday qilib amalga oshirish mumkin:
     

a) sulfat → asosli karbonat → oksid → gidroksid → gidroksosulfat → ammiakat → xlorid;
b)Cu →Cu(NO₃)₂ → [Cu(NH₃)₄](NO₃)₂ → CuS → Cu(NO₃)₂ → CuO → (CuOH)₂SO₄ → CuCl₂ → Cu.

151. 
     Cu(OH)₂+KClO₂+KOH → ; (Reaksiya tenglamasini tugallang).
     
152. 
     Agar [Ag(NH₃)₂]Cl ning suvli eritmasiga nitrat kislotasi ta’sir qilinsa, nima kuzatiladi? Kimyoviy reaksiyaning tenglamasini yozing.
     
153. 
     Reaksiyalar tenglamasini tugallang: a)Au + HCl + C1₂ → …; b)Au(OH)₃ +H₃PO₃ → …;
     
154. 
     H[AuCl₄] + KI → …; (Reaksiya tenglamasini tugallang).
     
155. 
     Quyidagi savollarga qanday javoblar berish mumkin:
     
     1. 
        Zn²⁺, Cd²⁺ va Hg²⁺ ionlarini H⁺ ion bilan taqqoslaganda qaysi birining oksidlovchi xossasi kuchliroq;
        
     2. 
        Zn, Cd va Hg metallarini H₂ bilan taqqoslaganda qaysi birining qaytaruvchi xossasi kuchliroq?
        
156. 
     II guruh d-elementlari ichki orbital komplekslarni hosil qila oladimi? Izohlangan javob bering.
     
157. 
     Quyidagi oʻzgarishlarni qanday qilib amalga oshirish mumkin; Na₂[Zn(OH)₄] → (ZnOH)₂SO₄ → ZnSO₄ → ZnCl₂?
     
158. 
     Kadmiy va ruxlardan farqli ravishda simob uchun +2 va +1 oksidlanish darajalar xosligini qanday tushuntirish mumkin?
     
159. 
     Nima uchun rux xlorid eritmasidan H₂S oʻtkazilganda metall sulfidi faqat qisman choʻkmaga tushadi, lekin H₂S rux atsetat eritmasidan ZnS ni toʻla choʻkmaga tushiradi?
     
160. 
     Simobning HgCl₂ va Hg(CN)₂ lar kabi tuzlarining past darajada dissotsilanishini qanday tushuntirish mumkin?
     
161. 
     HgCl₂ - HgBr₂ - HgI₂ qatorida tuzlarning suvda eruvchanligini keskin kamayishini qanday tushuntirish mumkin?
     
162. 
     Simob (II) nitrat va simob (I) nitratlardan qaysi biri, kuchliroq gidrolizlanadi? Javobni isbotlang.
     
163. 
     Reaksiya tenglamasini tugallang: K₂[HgI₄] + KOH → …;
     
164. 
     Skandiydan lantanga oʻtganda elementlarning oksid va gidroksidlarining xossalari qanday oʻzgaradi?
     
165. 
     Skandiy gidroksidining amfoterlik xossasini reaksiya tenglamalariga tayangan holda isbotlang.
     
166. 
     Sc(NO₃)₃ va La(NO₃)₃ larning bir xil molyar konsentratsiyali eritmalarining qaysi birida pH qiymati kattaroq boʻladi va nima sababdan?
     
167. 
     Skandiy guruhcha elementlari suv bilan reaksiyaga kirisha oladimi?
     
168. 
     Qanday usullar bilan skandiy, ittriy, lantan va lantanoidlarni bir-biridan ajratish mumkin?
     
169. 
     Nima uchun siyrak yer elementlari oʻxshash xossalarni namoyon qiladi?
     
170. 
     Lantanoidlarning oksidlanish darajasi (III) ga teng boʻlgan birikmalarining eng barqarorligini qanday izohlash mumkin?
     
171. 
     Qaysi lantanoidlarning birikmalari uchun II va IV oksidlanish darajasi ayniqsa xos boʻladi? Misollar keltiring.
     
172. 
     Quyida keltirilgan tuzlardan qaysi birlari eritmalarda chuqurroq gidrolizga uchraydi. a)Ce(SO₄)₂ yoki Ce₂(SO₄)₃; b)LaCl₃ yoki LuCl₃?
     
173. 
     Reaksiya tenglamalarini yozing:
     

a)La(NO₃)₃ → … ;
b)Ce(SO₄)₂ +NaNO₂ + H₂O → …;

151. 
     Nima uchun aktinoidlar kimyoviy xossalari boʻyicha oʻzaro bir-biridan lantanoidlarga nisbatan koʻproq farq qiladi?
     
152. 
     Aktinoidlarning birikmalari uchun qanday oksidlanish darajalari koʻproq xos boʻladi?
     
153. 
     Aktinoidlarning oksid va gidroksidlarining xossalari ularning oksidlanish darajasiga qanday bogʻlangan?
     
154. 
     Nima uchun oxirgi yettita aktinoidlar birikmalarda yuqori oksidlanish darajasini koʻrsatmaydi?
     
155. 
     Transuran elementlar sintezi qanday reaksiyalar asosida amalga oshiriladi?
     
156. 
     ²³⁵U va ²³⁸U izotoplari bir-biridan qanday usullar vositasida ajratiladi?
     
157. 
     Plutoniy, uran va ameritsiylarning qanday kimyoviy xossalaridagi farqlar ularni bir-biridan ajratish usullarining asosida yotadi?
     
158. 
     Reaksiya tenglamalarini yozing:
     

a)U(SO₄)₂ + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ → …;
b)UO₂Cl₂ + CrCl₂ + HC1 → …;

151. 
     Quyidagi oʻzgarishlarda radioaktiv parchalanishning qanday turi namoyon boʻladi:
     

a)²²⁶₈₈Ra → ²²²₈₆Rn;
b)²³⁹₉₃Np → ²³⁹₉₄Pu;
v)¹⁵²₆₂Sm → ¹⁴⁸₆₀Nd;
g)¹¹¹₄₆Pd → ¹¹¹₄₇Ag;?

151. 
     Titan guruhchasi elementlarining birikmalarida qanday oksidlanish darajalari namoyon boʻladi?
     
152. 
     Titan, sirkoniy va gafniylar kislota va ishqorlarda eriydimi? Tegishli reaksiyalarning tenglamalarini yozing.
     
153. 
     Ti + HNO₃ + HF → …; (Reaksiya tenglamasini yozing)
     
154. 
     Ti(III) pa Ti(IV) larni tutgan birikmalar kimyoviy reaksiyalarda aksariyat hollarda qanday oksidlovchilik yoki qaytaruvchilik xossalarini namoyon qiladi?
     
155. 
     Quyida keltirilgan gidroksidlardan qaysilari kuchliroq asos xossasini namoyon qiladi. a)Ti(OH)₄ yoki Zr(OH)₄ b) Ti(OH)₄ yoki Ti(OH)₃? Javobni izohlang .
     
156. 
     Quyidagi qatorlarda oksidlar barqarorligining oʻzgarishini taqqoslang va farqining sababini tushintiring: TiO₂ - ZrO₂ - HfO₂ va GeO₂ - SnO₂ - PbO₂.
     
157. 
     Sirkoniy va titan tetraxloridlarining gidroliz reaksiyasining tenglamasini yozing. Qaysi birida gidroliz chuqurroq boradi? Nima uchun?
     
158. 
     Peroksotitanat kislotaning grafik tasvirini keltiring.
     
159. 
     Quyidagi juft birikmalardan qaysi biri yuqoriroq gidroliz darajasiga ega: a)TiCl₂ yoki TiCl₄. b) ZrOCl₂ yoki ZrCl₄; v) TiCl₄ yoki ZrCl₄; g)TiOSO₄ yoki ZrOSO₄?
     
160. 
     Quyidagi qatorda kislota asos xossalari qanday oʻzgaradi: VO - V₂O₃ - VO₂ - V₂O₅?
     
161. 
     Quyidagi oksidlardan qaysi biri kislotaliroq: a) V₂O₅ yoki Nb₂O₅ b) V₂O₅ yoki As₂O₅?
     
162. 
     V₂(SO₄)₃ + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ → (reaksiya tenglamasini tugallang).
     
163. 
     Quyidagi ionlarda vanadiyning oksidlanish darajasini aniqlang: V₄O₉^2-, VO²⁺, V₃O₉^3-, V₁₀O₂₈^6-, V₄O₉^2-, V₂O₇^4-, VO₂⁺. Bunday ionlarga ega boʻlgan birikmalardan misollar keltiring. Bunday ionlarni eritmada mavjud boʻlishi muhitning pH iga qanday bogʻliq?
     
164. 
     Natriy tiovanadat NaVS₃ ni quyidagi birikmalardan olish reaksiyalari tenglamalarini yozing: a) vanadiy (V) sulfid; b)natriy metavanadat.
     
165. 
     Niobiy va tantalning zar suvida erimasligini, lekin konsentrlangan HF va HNO₃ lar aralashmasida erishini qanday tushuntirish mumkin?
     
166. 
     Oʻzaro aralashgan holda boʻlgan niobiy va tantalni bir-biridan ajratishning qanday usullari mavjud? Ular nimaga asoslangan?
     
167. 
     Nodir gazlarning bir atomliligi qanday usul bilan isbotlangan?
     
168. 
     Nodir gazlarning asosiy tabiiy manbalari va ularning olinish usullari.
     
169. 
     Klatrat birikmalar deb nimaga aytiladi? Nodir gazlarning qanday klatrat birikmalari olingan?
     
170. 
     Kripton, ksenon, radonlar ftor bilan bevosita ta’sirlashganda qanday birikmalar hosil qiladilar? Bu birikmalar qanday xossalarga ega?
     
171. 
     Ksenon va kriptonlarning kislorod tutgan birikmalarini keltiring. Ular qanday xossalarga ega? Tegishli kimyoviy reaksiyalar tenglamalarini yozing.
     
172. 
     XeF₂, XeF₄, XeF₆, XeF₈ va XeO₄ dagi kimyoviy bogʻlanishning tabiati va molekulalar tuzilishini tushuntiring.
     
173. 
     Reaksiya tenglamalarini tugallang a)Ba₂XeO₆ + H₂SO₄ → … ; 6)MnSO₄ + Na₄XeO₆ + H₂O →
     
174. 
     Valent bogʻlar va molekulyar orbitallar usuli nazariyalariga asoslanib, HeH, HeH⁺, HeF va He₂⁺ zarrachalarning mavjud boʻlishi mumkinligini tushuntiring.
     
175. 
     Nodir gazlar birikmalarining yuqori oksidlovchilik xossasiga egaligini hisobga olgan holda, kaliy bromatning ksenon diftoridi bilan kaliy perbromatgacha oksidlanish reaksiyasining tenglamasini yozing.
     
176. 
     Mishyak guruhchasi elementlarning fizikaviy va kimyoviy xossalarining o‘xshashligi va farqlari. Elementlarning elektrod potensiallari qatoridagi o‘rni. Ularning kislota, ishqor va galogenlar bilan reaksiyalari. Element har xil oksidlanish darajasiga ega bo‘lgan birikmalarining barqarorligini o‘zgarishi.
     
177. 
     Mishyak guruhchasi elementlarining vodorod birikmalarini umumiy xarakteristikasi, ularning barqarorligi va qaytaruvchilik xossalarining o‘zgarishi.
     
178. 
     Mishyak guruhchasi elementlarining kislorodli birikmalari, ularda amfoter va oksidlovchilik-qaytaruvchilik xossalarining namoyon bo‘lishi.
     
179. 
     Mishyak guruhchasi elementlarini sulfidlari va ularning kislota - asos xossalari; tiotuzlarni hosil qilish qobiliyati; tiotuzlarning beqarorligi.
     
180. 
     Mishyak guruhchasi elementlarining suv, xlorid va suyultirilgan sulfat kislotaga munosabati qanday? Javobni izohlang.
     
181. 
     Quyidagi reaksiyalar tenglamalarini tugallang:
     

a)As + Cl₂ + H₂O→ ;
b)NaAsO₂ + HCl + Zn → ;
v)AgNO₃ + AsH₃ + H₂O→ ;
g)AsCl₃ + KH₂PO₂ + H₂O

151. 
     Mishyak va surma kislorodda yonganda qanday oksidlar hosil bo‘ladi?
     
152. 
     Quyidagi qatorlarda: a)As₂O₃ - Sb₂O₃ - Bi₂O₃; b) As₂O₅ - Sb₂O₅ - Bi₂O₅, kislota - asos va oksidlovchilik - qaytaruvchilik xossalarining o‘zgarishini ko‘rsating.
     
153. 
     AsCl₃ va Na₃AsO₄ tuzlaridan qaysi biri chuqurroq gidrolizga uchraydi? Nima uchun?
     
154. 
     Qanday moddalar vositasida Sb(OH)₃ va Bi(OH)₃ larni ularning choʻkma aralashmasidan ajratish mumkin?
     
155. 
     Mishyak guruhchasi elementlari uch xloridlaridan qaysi biri chuqurroq gidrolizga uchraydi? Nima uchun?
     
156. 
     Eritmada Sb(III) va Bi(III) ionlari bor. Qanday reaktivlar ta’sirida ularni bir-biridan ajratish mumkin? Tegishli reaksiyalar tenglamalarini keltiring.
     
157. 
     Mishyak guruhchasi elementlarini E₂S₃ tipdagi sulfidlari aralashmasiga natriy sulfid ta’sir qilindi. Kuzatilgan reaksiyalar tenglamalarini yozing.
     
158. 
     Bi₂S₃ qaysi moddani ta’sirida erishi mumkin? Reaksiya tenglamasini yozing.
     
159. 
     Nima uchun Na₃AsO₄ ga xlorid kislotasi muhitida H₂S ta’sir qilinganda As₂S₅ dan tashqari As₂S₃ va S ham hosil bo‘ladi? Tegishli reaksiyalar tenglamalarini yozib, javobingizni izohlang.
     
160. 
     Sb₂O₃ + KMnO₄ + H₂SO₄ →(Reaksiya tenglamasini tugallang).
     
161. 
     Quyidagi birikmalardan qaysi biri eng kuchli oksidlovchi: a)Na₃AsO₄; b)Na[Sb(OH)₆]; v)KBiO₃? Nima sababdan?
     
162. 
     Quyidagi reaksiyalarda Bi(III) ning oksidlanish darajasi qanday o‘zgarishi mumkin:
     

a)Bi(NO₃)₃ + Br₂ + NaOH → ;
b)Bi(OH)₃ + K₂S₂O₈ + KOH
(Reaksiyalar tenglamasini tugallang).

151. 
     Quyidagi reaksiyada kaliy vismutat qanday xossasini ko‘rsatadi:
     

KBiO₃ + Mn(NO₃)₂ + HNO₃ → ? (Reaksiya tenglamasini tugallang).
As₂S₅ + HNO₃ → (Reaksiya tenglamasini tugallang).
(C₆H₁₀O₅)_n + HNO_3(kons) → (Reaksiya tenglamasini tugallang)

151. 
     Konsentrlangam nitrat kislotani kumush va fosfor hamda suyultirilgan nitrat kislotani mis va magniy bilan reaksiyalari tenglamalarini yozing.
     
152. 
     Natriy, mis va kumush nitratlarning parchalanish reaksiyalarini yozing. Nima uchun bu tuzlarning parchalanish natijalari har xil?
     
153. 
     Quyidagi tuzlar parchalanganda qaysi bir metall nitratidan uning oksidi hosil bo‘ladi: KNO₃, AgNO₃, Co(NO₃)₂, Ca(NO₃)₂, Au(NO₃)₃?