Конспект урока Тема: Насыщенные одноосновные карбоновые кислоты Цели урока: изучить насыщенные одноосновные карбоновые кислоты Задачи

3. Химические свойства 
КИСЛОТНЫЕ СВОЙСТВА
(объяснения учителя)
1. Отщепление протона водорода от кислоты говорит о том, что уксусная кислота в растворах диссоциирует на ионы: СН₃–COOH ↔ СН₃–COO^- + H⁺ и образующийся ион водорода придает раствору кислую среду.
Опыт: (Слайд 12) П + 1 мл раствора уксусной кислоты + 1-2 капли раствора метилоранжевого.
Что наблюдаете? Уравнение записать в таблицу.
2. Взаимодействие с металлами.
R–COOH + Me → R–COOMe + H₂↑
Давайте рассмотрим данное свойство на опыте. (Слайд 13)
Пробирка + 1 мл раствора уксусной кислоты + чуть-чуть металлического магния.
Что вы наблюдаете? Какой газ выделяется? Запишите результаты в таблицу.
Один из учащихся составляет уравнение данной реакции на доске:

2СН3–COOH + Mg →	(CH3–COO)2 Mg	+ H2↑
	Ацетат магния

3. Взаимодействие с основными оксидами и основаниями. (Слайд 14)
R–COOH + MeО → R–COOMe + H₂О
R–COOH + MeОН → R–COOMe + H₂О
Рассмотрим на опыте взаимодействие уксусной кислоты с гидроАксидом натрия.
П + 1 мл раствора гидроксида натрия + 1 капля раствора фенолфталеина + 1-2 мл раствора уксусной кислоты.
Что вы наблюдаете?
Один из учащихся составляет уравнение данной реакции на доске:

СН3–COOH + NaOH →	CH3–COONa	+ H2О
	Ацетат натрия

4. Взаимодействие с солями более слабых кислот. (Слайд 15)
Опыт: П + 2 мл раствора уксусной кислоты + 1 мл раствора карбоната натрия.
Что наблюдаете? (Результаты в таблицу)
Один из учащихся составляет уравнение данной реакции на доске:

2СН3–COOH + Na2СО3 →	2CH3–COONa	+ СО2↑ + H2О
	Ацетат натрия

Учитель: Все данные свойства являются общими химическими свойствами для всех кислот, как органических, так и неорганических. Но карбоновые кислоты, как представители органических соединений, обладают и особыми свойствами, так называемыми – специфическими.
Замещение Н может протекать не только в функциональной группе, но и в радикале.
5. Галогенирование (замещение идет в а-положении).

СН3–COOH + Cl–Cl →	СН2Cl–COOH	+ HCl
	2-хлоруксусная кислота

6. Замещение группы –ОН.
Реакция этерификации - образование сложных эфиров (при нагревании в присутствии серной кислоты).

С3Н7–COOH + СН3–CH2OH ↔	С3Н7–COOСН2 СН3	+ H2О
	Этилбутанат (фруктовый запах)

Опыт: П + 1 мл раствора уксусной кислоты + 1 мл раствора этилового спирта + 2-3 капли концентрированной серной кислоты. Пробирку закрепить в держателе и осторожно нагревать в течении минуты. Спиртовку затушить колпачком. Осторожно жидкость понюхать.
Что вам напоминает образующийся запах?
Учитель: Данная реакция нашла очень широкое применение в промышленности. На основе получения сложных эфиров в косметической и парфюмерной промышленности ученые создают разнообразные запахи и ароматы, которые так нас привлекают.

Химические свойства к/кислот разнообразны, они:

• 
  диссоциируют в растворах (электролиты);
  
• 
  одноосновные карбоновые кислоты способны вступать в реакции замещения как по радикалу, так и по функциональной группе;
  
• 
  вступают в реакции этерификации, которые имеют широкое значение в промышленности.