Контрольные вопросы для собеседования. Составлены в соответствии с учебной программой дисциплины «Физико-химические методы анализа»

Письменный отчет по работе должен содержать: название, цель работы, оборудование и реактивы, схему установки для проведения эксперимента, графики кривых титрования, расчеты содержания анализируемых веществ, выводы по работе.
Лабораторная работа №11
Определение концентрации хлорид-ионов методом
кондуктометрического титрования

Работа выполняется на РМС «Кондуктометрия» или УРМС. Перед выполнением этой работы следует ознакомиться с разделами: Аппроксимации, Меню и окна, Режимы ввода данных, Сохранение результатов, Измерительный блок, Датчик электропроводности.

В работе необходимо определить концентрацию хлорид-ионов в контрольном растворе или водопроводной воде.
Оборудование и реактивы: компьютер с измерительным блоком, датчик электропроводности, бюретка на 25 мл, магнитная мешалка, мерный цилиндр или пипетка на 100 мл, стакан на 100 мл, шприцы на 3 и 10 мл, штатив химический, раствор хлорида натрия (концентрация хлоридов 0,0001-0,001 М) или водопроводная вода; 0,01M раствор AgN0₃.
Если к раствору, содержащему хлорид-ионы, добавлять раствор нитрата серебра, то между ними будет происходить реакция:
Ag⁺ + Сl^- = AgCl
В растворе хлорид-ионы будут замещаться близкими по подвижности нитрат-ионами. Поэтому пока все хлорид-ионы не израсходуются (соответствующий момент называется точкой эквивалентности), электропроводность будет сохраняться почти постоянной (рис. 7). Как только все хлориды израсходуются, ионы серебра из добавляемого раствора перестанут связываться, и электропроводность начнет расти. В этот момент количество хлоридов в исходной пробе будет равно количеству ионов серебра, или (исходя из определения молярной концентрации):
C(Ag⁺ )×V(Ag⁺) = С(Сl^-)×V(Сl^-),
где С - молярная концентрация, V- объем.
Если знать объем пробы хлоридов, объем раствора нитрата серебра, пошедший на их осаждение, и концентрацию раствора нитрата серебра, можно вычислить концентрацию хлорид-ионов.
План работы. Получают зависимость электропроводности раствора от объема добавленного титранта (кривая кондуктометрического титрования, рис. 8).

Рис. 7. Кривая кондуктометрического титрования хлоридов нитратом серебра