Оксиды Э2O3 — тугоплавкие белые кристаллические вещества с высокими энтальпиями образования (Ноf от —1650 до —2000 кДж/моль). - Оксиды Э2O3 — тугоплавкие белые кристаллические вещества с высокими энтальпиями образования (Ноf от —1650 до —2000 кДж/моль).
- Взаимодействие Lа2O3 с водой сопровождается выделением теплоты (гашение):
- Lа2O3 + 3Н2О = 2Lа(ОН)3, Н 0.
- Активность взаимодействия с водой в ряду Sс2O3—Y2O3—Lа2O3—Ас2O2 возрастает.
В ряду гидроксидов Sс(ОН)3—Y(ОН)3—Lа(OН)3—Ас(ОН)3 усиливаются основные признаки и возрастает растворимость в воде. Так, Sс(ОН)3 амфотерен, а Lа(ОН)3 — довольно сильное основание. - В ряду гидроксидов Sс(ОН)3—Y(ОН)3—Lа(OН)3—Ас(ОН)3 усиливаются основные признаки и возрастает растворимость в воде. Так, Sс(ОН)3 амфотерен, а Lа(ОН)3 — довольно сильное основание.
- В обычных условиях Lа(ОН)3 взаимодействует только с кислотами, поглощает СО2, из аммонийных соединений при нагревании вытесняет аммиак.
- При сплавлении Sс2O3 или Sс(ОН)3 с основными оксидами или щелочами образуются оксоскандиаты типа М+1SсO2.
В ряду галогенидов SсНаl3—YНаl3—LаНаl3—АсНаl3 также наблюдается усиление основных признаков. Так, к образованию комплексных галогенидов в растворах склонен лишь SсF3, для которого известны фтороскандиаты М+13[SсF6]. (Фтороскандиаты s-элементов I группы растворяются в воде и довольно устойчивы.) - В ряду галогенидов SсНаl3—YНаl3—LаНаl3—АсНаl3 также наблюдается усиление основных признаков. Так, к образованию комплексных галогенидов в растворах склонен лишь SсF3, для которого известны фтороскандиаты М+13[SсF6]. (Фтороскандиаты s-элементов I группы растворяются в воде и довольно устойчивы.)
- Что же касается фтороиттриатов, то они получаются лишь при сплавлении YF3 с фторидами наиболее типичных металлических элементов, таких, как цезий, рубидий и частично калий (Сs3[YF6], Rb3[YF6]).
- Из фторолантанатов известно только производное цезия Сs3[LаF6]. Еще менее устойчивы комплексные производные других галогенов.
Do'stlaringiz bilan baham: |
