Л. 57 d-Элементы iiiв скандий Sс, иттрий Y, лантан Lа, актиний Ас

Гидроксиды Э(ОН)3 получают в виде аморфных осадков по обменным реакциям.

• Гидроксиды Э(ОН)3 получают в виде аморфных осадков по обменным реакциям.
• CeCl3 + 3KOH = Ce(OH)3↓ + KCl
• Согласно с уменьшением радиусов в ряду Се3+—Lu3+ несколько ослабляется основной характер гидроксидов, падает их термическая устойчивость и уменьшается растворимость. Так, произведение растворимости Lа(ОН)3 ПР = 1,010-19, Се(ОН)3 и Рr(ОН)3 ПР = 10-20 и далее уменьшается, достигая у Lu(ОН)3 ПР = 2,510-24.
• Из солей лантаноидов(III) в воде растворимы хлориды ЭСl3, нитраты Э(NО3)3, сульфаты Э2(SO4)3, трудно растворимы фториды ЭF3, карбонаты Э2(СО3)3, фосфаты ЭРО4.

Гидриды лантаноидов образуются при взаимодействии простых веществ, которое протекает при нагревании (300—400 оС), достаточно активно. Все лантаноиды образуют гидриды состава ЭН2, а также, за исключением европия Eu(4f75d06s1) и иттербия Yb(4f145d06s1), соединения, приближающиеся к составу ЭН3. Особенности поведения Еu и Yb, по-видимому, связаны с устойчивостью 4f 7- и 4f 14-конфигураций.

• Гидриды лантаноидов образуются при взаимодействии простых веществ, которое протекает при нагревании (300—400 оС), достаточно активно. Все лантаноиды образуют гидриды состава ЭН2, а также, за исключением европия Eu(4f75d06s1) и иттербия Yb(4f145d06s1), соединения, приближающиеся к составу ЭН3. Особенности поведения Еu и Yb, по-видимому, связаны с устойчивостью 4f 7- и 4f 14-конфигураций.
• Они напоминают ионные гидриды щелочноземельных металлов, и с гидридами d-элементов имеют мало общего. Водородные соединения лантаноидов — химически весьма активные вещества, очень энергично взаимодействуют с водой, кислородом, галогенами и другими окислителями. Особо реакционноспособны соединения типа ЭН3.
• Благодаря высокой температуре плавления оксиды, сульфиды, нитриды и карбиды лантаноидов используются для изготовления огнеупорной керамики. Разнообразно применение соединений лантаноидов в производстве специальных стекол.