Laboratoriya ishi 36 Oksredmetrik (yodni) yoki kompleksonometrik

Laboratoriya ishi 36
Oksredmetrik (yodni) yoki kompleksonometrik (Fe³⁺ ionini) potensiometrik titrlash.
Metodning mohiyati. Potensiometrik metod bilan aniqlanayotgan moddani titrlash davomida ayrim xususiyatlarini boshqarish mumkin. Ekvivalentlik nuqtasiga olib keladi (potensial). Potensiometrik titrlarga ega.
1. U subektiv va indikator xatoliklariga yo‘l qo‘ymaydi.
2. SHu aniqlikda oz miqdorni aniqlash mumkinligi.
3. To‘q rangli va boshqa turli rangdagi eritmalarni titrlash mumkin. Bunday hollarda rangli indikatorlarni ishlatish qiyin yoki umuman bo‘lmaydi.
4. Ma’lum sharoitlarda differensirlagan holda (davom ettirgan holda) murakkab aralashmaning alohida qismlarini aniqlash mumkin.
5. Titrlash jarayonini avtomatlashtirish mumkin. Titrlashni o‘lchagan holda TONni potensiometrik analizda aniqlash davrida kimyoviy reaksiyalarning 4 ta funksiyasini ham ishlatish mumkin. Kislota asosli, cho‘ktirish, kompleks hosil qilish va oksidlanish-qaytarish. Potensiometrik usulda reaksiyaga oddiy titrlashdagi kabi talablar qo‘yiladi.
I. Yetarlicha katta tezlik.
II. Reaksiya yuqori muvozanat konstantasiga ega bo‘lishi kerak.
III. Qat`iy stexiometriklik xalal beruvchi reaksiyalar yo‘qligi
IV. Bir xillik (har hil sharoitda reaksiya mahsulotlari o‘zgarmasligi kerak).
Ishlatilayotgan indikator elektrod reaksiyada qatnashayotgan kimyoviy elementlardan biriga sezgir bo‘lishi kerak.
Kerakli asboblar, idishlar va reaktivlar:

1. 
   pH -340 qurilmasi;
   
2. 
   ion-selektiv elektrod;
   
3. 
   xlor-kumushli elektrod;
   
4. 
   H⁺ funksiyali shisha elektrod;
   
5. 
   ETP-02 shisha platinali elektrod;
   
6. 
   byuretka;
   
7. 
   o‘lchov kolbalari;
   
8. 
   stakanlar;
   
9. 
   kumush nitratning fiksanal eritmasi;
   
10. 
    kaliy xloridning fiksanalь eritmasi
    
11. 
    kaliy nitrat eritmasi;
    
12. 
    bura Na₂B₄O₇·12H₂O eritmasi;
    
13. 
    Na₂CO₃ eritmasi;
    
14. 
    ammiak eritmasi;
    
15. 
    K₂Cr₂O₇ eritmasi;
    
16. 
    H₂C₂O₄ eritmasi.