Лабораторная работа-21 Зависимость скорости химической реакции от природы веществ

---

Лабораторная работа-21 
Зависимость скорости химической реакции от природы веществ 
Химической кинетикой называется учение о скорости химических 
реакций и зависимости ее от различных факторов – концентрации 
реагирующих веществ, температуры, влияния катализаторов и проч.Изучение 
кинетики реакций представляет большой практический и теоретический 
интерес. При использовании любой химической реакции всегда очень важно, 
чтобы она происходила с требуемой скоростью. Известно, что одни 
химические реакции, как, например, реакции разложения взрывчатых 
веществ, протекают в течение десятитысячных долей секунды; другие 
продолжаются минутами, часами, сутками, а некоторые процессы, 
происходящие в земной коре, длятся десятки, сотни и тысячи лет. 
1. Цели и задачи 
1.1. Познакомиться с экспериментальными основами теории химической 
кинетики. 
1.2. Изучить зависимость скорости химических реакций от концентраций 
реагирующих веществ и температуры. 
1.3. Изучить влияние концентраций реагентов и температуры на смещение 
химического равновесия. 
2. Теоретическая часть 
Химическая реакция – это процесс, при котором происходит превращение 
одних веществ в другие. В этом процессе происходит обмен атомами между 
различными веществами, перераспределение электронов между атомами, 
разрушение одних химических связей и образование других. Вещества, 
вступающие в реакцию, называются исходными веществами. Получающиеся 
в результате реакции соединения называются продуктами реакции. Все 
принимающие участие в реакции вещества называются реагирующими 
веществами. Химические реакции могут быть гомогенными и гетерогенными. 
Гомогенные (однородные) реакции протекают в одной фазе, например, 
реакции между газами или растворенными веществами. В гетерогенных 
(разнородных) реакциях участвуют вещества, находящиеся в разных фазах, 
например, твердое – газ, твердое – жидкость. Гомогенная реакция протекает 
во всем объеме, а гетерогенная может протекать только на поверхности 
раздела фаз, где соприкасаются реагирующие вещества. 
Смещение химического равновесия при изменении концентрации 
веществ. 
Обратимая реакция между хлоридом железа (III) и роданидом калия или 
роданидом аммония протекает по уравнению:
FeCl
3
+ 3KCNS ⇄ Fe(CNS)
3
+ 3KCl

---

Образующийся в результате реакции роданид железа (III) имеет темно-
красный цвет. По изменению интенсивности окраски можно судить об 
изменении концентрации Fe(CNS)
3
, т.е. о смещении равновесия в ту или иную 
сторону.
Выполнение опыта. В одну пробирку налить примерно 10 мл 
0,0025 н раствора хлорида железа (III) и добавить такое же количество 
0,0025 н раствора роданида калия или аммония. Раствор размешать 
стеклянной палочкой и содержимое разлить в 4 пробирки. Одну из пробирок 
оставить в качестве контрольной (для сравнения). Внести в первую пробирку 
концентрированный раствор хлорида железа, во вторую – несколько капель 
насыщенного раствора роданида калия, в третью – немного твердого хлорида 
калия. Осторожно перемешайте растворы в пробирках и сопоставьте 
интенсивности окраски полученных растворов с цветом исходного раствора в 
контрольной пробирке.
Составить уравнение реакции. Написать выражение для константы 
равновесия. Результаты наблюдений занесите в таблицу 1.
Таблица 1 
Влияние концентрации веществ на смещение равновесия 
№ пробирки
Добавляемое 
вещество
Изменение интенсивности 
окраски (ослабление, усиление)
Направление 
смещения равновесия 
(вправо, влево)
1
FeCl
3
2
KCNS
3
KCl
Форма отчета: 
1. Приведите уравнения проведенных реакций. 
2. Заполните таблицу 1. 
3. Постройте график зависимости скорости реакции от концентрации 
реагирующих веществ по данным таблицы 1. 
 

---

Document Outline

• 1. Цели и задачи
• 2. Теоретическая часть