Лекция №2 2-модуль. Основные радиоматериалов

значение l	0	1	2	3
4
буквенное обозначение	s	p	d	f		g

S-орбиталь имеет форму шара, p-орбиталь - форму восьмерки. Остальные орбитали имеют очень сложную структуру, как, например, представленная на рисунке d-орбиталь.
Э лектроны по уровням и орбиталям располагаются не хаотично, а по правилу Клечковского, согласно которому заполнение электронов происходит по принципу наименьшей энергии, то есть в порядке возрастания суммы главного и орбитального квантовых чисел n+l. В случае, когда сумма для двух вариантов заполнения одинакова, первоначально заполняется наименьший энергетический уровень (например: при n=3 а l=2 и n=4 а l=1 первоначально заполнятся будет уровень 3). Магнитное квантовое число m_l определяет расположение орбитали в пространстве и может принимать целочисленное значение от -l до +l включая 0. Для s-орбитали возможно только одно значение m_l=0. Для p-орбитали уже три значения -1, 0 и +1, то есть p-орбиталь может располагаться по трем осям координат x, y и z.
расположение орбиталей в зависимости от значения m_l
Электрон обладает собственным моментом импульса - спином, обозначающимся квантовым числом s. Спин электрона - величина постоянная и равная 1/2. Явление спина можно условно представить как движение вокруг собственной оси. Первоначально спин электрона приравнивали к движению планеты вокруг собственной оси, однако такое сравнение ошибочно. Спин - чисто квантовое явление, не имеющее аналогов в классической механике.
Контрольные вопросы:

1. 
   Свойства диэлектриков.
   
2. 
   Какие элементы из таблицы Менделеева относятся к Ферромагнетики?
   
3. 
   Что называют Атомом?
   
4. 
   Значение Орбитальное (дополнительное) квантовое число l .