Лектор: доц. Рашидова К. Х. Электрохимия – это раздел химической науки, изучающий электрохимические процессы

(-)Zn / Zn2+ // Cu2+/ Cu (+)

• Схема медно-цинкового гальванического элемента

• / обозначает поверхность раздела металл/раствор, а также ОВ потенциал (электродный потенциал), возникающий на поверхности электрода из-за того, что металл и раствор имеют разноименные заряды.

• // обозначают границу раздела двух раство-ров, а так же диф-фузионный потенциал, возникающий из-за их разноименных зарядов.

• Возникновение электродных потенциалов

• Zn/Zn2+

• Cu/Cu2+

• Катод: Zn – 2e ↔ Zn2+ 1
• Анод: Cu 2+ + 2e ↔ Cu 1
• Zn + Cu2+ ↔ Zn2+ + Cu

• Суммируя уравнения ОВ полу-реакций, получаем уравнение суммарной токообразующей реак-ции:

• Кроме ОВ и диффузионных потенциалов существуют мембран-ные потенциалы, возникновение которых обусловлено неравномер-ным распределением заряженных частиц (например, ионов) по обе стороны мембраны. Именно такое распределение ионов характерно для клеток человека.

• Ионный состав нервной клетки

ИОНЫ	ВНУТРЕННЯЯ ОБЛАСТЬ	СРЕДА
К+	400 ммоль/л	20 ммоль/л
Na+	50 ммоль/л	440 ммоль/л
Cl‾	120 ммоль/л	550 ммоль/л

• Для каждого проникающего иона мембранный потенциал рассчитывается по уравнению Нернста:

• φ =

• внутр

• среда

•