Лектор: доц. Рашидова К. Х. Электрохимия – это раздел химической науки, изучающий электрохимические процессы


Download 0.74 Mb.
bet1/8
Sana18.02.2023
Hajmi0.74 Mb.
#1210851
TuriЛекция
  1   2   3   4   5   6   7   8
Bog'liq
Электрохимя

Лекция 1

  • Электрохимическими называются процессы:
  • а) протекающие в растворе под воздействием электрического тока (электролиз);
  • б) протекающие в растворе и приводящие к возникновению электрического тока во внешней цепи (гальванический элемент).
  • Большинство электрохимических процессов являются окислительно-восста-новительными
  • Внутримолекулярные ОВР – атом-окислитель и атом-восстановитель входят в состав одного вещества:
  • t
  • 2Cu(NO3)2 →2CuO + 4NO2 + O2
  • Реакции диспропорциони-рования – атом одного хими-ческого элемента является и окислителем, и восстанови-телем:
  • t
  • 3Cl2 + 6KOH → 5KCl +KClO3 + 3H2O
  • 2Н2О2 → 2H2O + O2
  • Схема межмолекулярной ОВР :
  • Ок1 + Вос2 ↔ Ок2 + Вос1
  • Ок1 / Вос1
  • Ок2 / Вос2
  • сопряженные пары
  • Например:
  • MnO2 + 4 HCl ↔ MnCl2 + Cl2 + 2 H2O
  • Ок1 Вос2 Вос1 Ок2
  • Сопряженные пары:
  • MnO2 / Mn2+
  • Сl2 / 2 Cl-
  • Если ОВР протекает в водном растворе, то характеристикой каждой сопряженной пары явля-ется ее окислительно-восстановительный потен-циал(ОВП), φок/вос,В
  • В справочниках приводятся стандартные ОВП (φ0ок/вос).
  • Стандартные ОВП изменяются в диапазоне от – 3 до + 3 В.

  • Download 0.74 Mb.

    Do'stlaringiz bilan baham:
  1   2   3   4   5   6   7   8




Ma'lumotlar bazasi mualliflik huquqi bilan himoyalangan ©fayllar.org 2024
ma'muriyatiga murojaat qiling