Mass-spektrometriya

Zaryadlangan molekulaning gaz fazasiga o'tishi
Eritmada allaqachon zaryadlangan birikmalarning o'tkazilishi odatda zaryadlangan turlarning kondensatsiyalangan fazadan gaz fazasiga desorbsiyasi yoki chiqarilishi orqali amalga oshiriladi. Ushbu uzatish odatda MALDI yoki ESI orqali amalga oshiriladi. Tetrafenilfosfinning musbat ion massa spektri 1.4-sxemada ko'rsatilgan.
Afzalliklar (ijobiy yoki manfiy ionlar)
Murakkab allaqachon zaryadlangan bo'lsa foydalidir
ESI, APCI, FAB va MALDI kabi ko'plab ionlanish manbalari bu turlarni yaratadi
Kamchiliklari
Faqat oldindan zaryadlangan ionlar uchun
1.4-sxema: Zaryadlangan turni eritmadan gaz fazasiga o'tkazish orqali olingan tetrafenilfosfinning massa spektriga misol.
Elektronlarning chiqishi
^{Nomidan ko'rinib turibdiki, elektronning chiqarilishi 1 +} aniq musbat zaryad hosil qilish uchun elektronni chiqarish orqali ionlanishga erishadi va ko'pincha radikal kationlarni hosil qiladi. Ko'pincha elektron ionlanish (EI) manbalari bilan kuzatiladi, elektronning chiqarilishi odatda past molekulyar og'irliklarga ega bo'lgan nisbatan qutbsiz birikmalarda amalga oshiriladi va u muhim fragment ionlarini hosil qilishi ham ma'lum. Antrasenning elektron chiqishi natijasida hosil bo'lgan massa spektri 1.5-sxemada ko'rsatilgan.
Afzalliklar (ijobiy ionlar)
Elektron ionlashuvi bilan kuzatiladi va molekulyar massa, shuningdek parchalanish ma'lumotlarini taqdim etishi mumkin
Kamchiliklari
Ko'pincha juda ko'p parchalanish hosil qiladi
Eng katta massa ioni molekulyar ionmi yoki fragmentmi, noaniq bo'lishi mumkin
1.5-sxema: Elektronni chiqarish orqali olingan massa spektriga misol.
Elektron ushlash
Elektronni ushlash ionlash usuli bilan elektronning yutilishi yoki tutilishi bilan 1- sof manfiy zaryadga erishiladi. Bu, birinchi navbatda, galogenli birikmalar kabi yuqori elektron yaqinligi bo'lgan molekulalar uchun kuzatiladigan ionlanish mexanizmi. Geksaxloro-benzolning elektron tutuvchi massa spektri 1.6-sxemada keltirilgan.
Afzalliklar (salbiy ionlar)
Elektron ionlashuvi bilan kuzatiladi va molekulyar massa, shuningdek parchalanish ma'lumotlarini taqdim etishi mumkin
Kamchiliklari
Ko'pincha juda ko'p parchalanish hosil qiladi
Eng katta massa ioni molekulyar ionmi yoki fragmentmi, noaniq bo'lishi mumkin
1.6-sxema: Elektron tutib olish orqali olingan massa spektriga misol. Elektron tutilishi odatda elektron ionlashuvi (EI) orqali amalga oshiriladi.