Мавзу: ” Умумий ва анорганик кимё ” фанига кириш. Кимёнинг асосий тушунчалари. Анорганик бирикмаларнинг асосий синфлари
Download 121.49 Kb.
|
маъруза-1
|
CaH2+2H2O =Ca(OH)2+H2 AlN+3H2O =Al(OH)3+NH3
Ca3P2+6H2O =3Ca(OH)2+2PH3 Al2S3+6H2O =2Al(OH)3+3H2S Эримайдиган асослар олиш учун металларнинг тўзларига ишкорлар таъсир эттирилади: CuSO4+2KOH =Cu(OH)2+K2SO4 FeCl3+3NaOH =Fe(OH)3+3NaCl FeSO4+2KOH =Fe(OH)2+K2SO4 MnSO4+2NaOH =Mn(OH)2+Na2SO4 Хоссалари.Асослар одатда каттик моддалардир. Уларнинг ранги турлича бўлиб, ранг ўзгариши баъзан асосларни бирини иккинчисидан ажратиш имкониятинин беради. Факат NH4OH аммиакни сувда эришидан хосил болган ва эритмада мавжуд (суюклик). Асослар кислотали оксидлар билан таъсирлашиб тўз ва сув хосил килади. Бундай тўзлар кислотали оксидларнинг тўзларига киради: 2Cr(OH)3+3SO3 =Cr2(SO4)3+3H2O 6NH4OH+P2O5 = 2(NH4)3PO4 +3H2O Cu(OH)2+SO2 =CuSO3+H2O Асослар киздирилса сув ва асосли оксидларга парчаланади: Fe(OH)2 =FeO+H2O Cu(OH)2 =CuO+H2O Mg(OH)2 =MgO+H2O Ишкорларга тўзлар тасир эттирилса эримайдиган асослар хосил бўлиши юкорида кўриб чикилди. Амфотер гидроксидлар. Асосларнинг алохида гурухини амфотер гидроксидлар ташкил етади. Хам кислота хам асос хоссасини намоён этувчи асослар амфотер гидроксидлар дейилади. Бундай асослар каторига: Zn(OH)2, Be(OH)2, AL(OH)3, Sn(OH)2, Pb(OH)2, Cr(OH)3, Pb(OH)4, Sn(OH)4 ва бошкалар киради. Амфотер гидроксидлар кислоталар билан хам, асослар билан хам таъсир этиши мумкин. Улар кислоталар таъсирида хам асослар таъсирида хам осон эритмага ўтади: Be(OH)2+2HCl =BeCl2+2H2O Be(OH)2+2KOH =K2BeO2+2H2O Be(OH)2+2KOH =K2[Be(OH)4] Cr(OH)3+NaOH =NaCrO2+2H2O Cr(OH)3+3NaOH =Na3[Cr(OH)6] 2Cr(OH)3+3H2SO4 =Cr2(SO4)3+3H2O Амфотер гидроксидлар амфотер металларининг тўзларига ишкорлар таъсир эттириб олинади. 3.3. Кислоталар Кислоталар. Таркибида водород атоми ва кислота колдии тутган мураккаб моддалар кислоталар дейилади. Кислоталарнинг умумий формуласи HnR . Р- кислота колдии. н- килота колдиъи валентлиги ёки кислоталарнинг асослиги.Кўп ишлатиладиган кислоталарнинг рўйхати 5 жадвалда берилган. Кислоталар эритмада диссотсиланиб водород катионларини ва кислота колдии анионларини хосил килади.Агар кислота кўп асосли бўлса бундай диссотсиланиш жараёни боскичли боради: HCl H++Cl- H3PO4 H++ H2PO42- HClO4 H++ ClO4- H2SO4 H++ HSO4- H2PO42- H+ +HPO42- HNO3 H++ NO3- HSO4- H++ SO42- HPO42- H++PO43- Кислота эритмалари нордон таъмли бўлиб , лакмус индикаторини кизил рангга киритади. Фенолфталеин индикатори кислоталар иштирокида ўз рангини ўзгартирмайди. Номланиши. Кислородсиз кислоталарни номлашда элемент номига - “ид “ кўшимчаси кўшилади. HCl - хлорид , HBr - бромид, HI - ёдид, H2S - сулфид, H2Seселенид, HCN- сианид, HCNS - роданид ва бошкалар. 5 жадвал. Энг мухим кислоталарнинг рўйхати
Кислота хосил килган элемент турли валентликлар намоён этса, улардан энг пац валенликдагилар ( ёки оксидланиш даражаси) бирикманинг кислотасига - “гипо” олд кўшимчаси кўшилади. HClO - гипохлорит, HIO - гипоёдит, HBrO - гипобромит; Кислотадаги элементнинг валентлиги ўртача кийматга эга бўлса элементга -“ит” олд кўшимчаси кўшилади H2SO3- сулфит , HClO2- хлорит, HNO2- нитрит, H2SeO3- селенит, HBrO2- бромит; Кислота хосил килган элементнинг валентлиги энг юкори бўлса элемент номига - “ат” кўшимчаси кўшилади. H2SO4- сулфат, H2CO3- карбонат, HClO3 -хлорат, HNO3- хитрат, HBrO3- бромат ва хоказо. Бир элемент бир хил валентликда водород атомлари сони билан фаркланадиган кислоталар хосил килганида водород атомлари сони камига - “мета” , водород атомлари сони кўпига -“орто” олд кўшимчаси кўшилади. H2SiO3- мета-силикат, H4SiO4 - орто-силикат, HBO2 мета-борат, H3BO3 -орто-борат, HPO3 - мета-фосфат, H3PO4- орто-фосфат. Кислота хосил килувчи элемент энг юкори валентлини намоён этганида унга “ пер” олд кўшимчаси кўшилади. HClO4- перхлорат, HMnO4- перманганат, HIO4 -периодат. Баъзан кислоталардан сув чикиб кетиши хисобига хам маълум номланишлар берилади: H4P2O7-пиро- ёки дифосфат, H2Cr2O7- дихромат ёки бихромат. Хоссалари. Кислоталар асослар билан таъсирлашиб тўз ва сув хосил килади: Download 121.49 Kb. Do'stlaringiz bilan baham: 
|