Мавзу: ” Умумий ва анорганик кимё ” фанига кириш. Кимёнинг асосий тушунчалари. Анорганик бирикмаларнинг асосий синфлари
Download 121.49 Kb.
|
маъруза-1
|
CuOHCl CuOH+ + Cl- (CuOH)2SO4 2CuOH+ + SO42-
CuOH+ Cu2++ OH- CuOH2+ Cu2+ + OH- AlOHSO4 AlOH2+ + SO42- |Al(OH)2|2SO4 2Al(OH)2++ SO42- AlOH2+ Al3++ OH- Al(OH)2+ AlOH2+ + OH- AlOH2+ Al3++ OH- Олиниши. Кучсиз ва кўп негизли асосларга кучли кислоталар таъсир эттирилади ва бу реаксияларда асослар мўл микдорда олинади: 1 боск. Cu(OH)2 + HCl= CuOHCl + H2O; 2 bosq.CuOHCl + HCl= CuCl2+ H2O Mўl 1 боск. Al(OH)3+HCl=Al(OH)2Cl +H2O; 2bosq.Al(OH)2Cl+HCl= AlOHCl2+H2O Mўl 3 боск. AlOHCl2 +HCl= AlCl3 + H2O 1 боск. 2Al(OH)3 + H2SO4 =[Al(OH)2]SO4 + 2H2O 2 боск. [Al(OH)2]2SO4+ H2SO4=2AlOHSO4 + 2 H2O 3 боск. 2AlOHSO4+ H2SO4=Al2(SO4)3 + 2H2O 1 боск. 2Mg(OH)2 + H2SO4= (MgOH)2SO4 + 2H2O Mўl 2 боск. (MgOH)2SO4 + H2SO4= 2MgSO4 + 2H2O Кўп кислотали асосларнинг ўрта тўзларига ишкор эритмалари таъсир эттириб асосли тўзлар олиниши мумкин: FeCl3+ NaOH =FeOHCl2+NaCl FeOHCl2+NaOH=Fe(OH)2Cl+NaCl Fe(OH)2Cl+NaOH=Fe(OH)3+NaCl кўш тўзлар. Таркибида бир пайтни ўзида иккита хар хил металл ушлаб туради.кўшалок тўзлар кўп асосли кислоталардаги водород атомларини хар хил металларга алмашиниши туфайли хосил бўлади. H2SO4 NaKSO4 H3PO4 NaKLiPO4 H2SO4 KCr(SO4)2 кўш тўзлар диссосиланишида турли металл катионлари ва кислота колдии аниони хосил бўлади: NaKSO4 Na+ + K+ +SO4 2- NaKLiPO4 Na+ +K++ Li+ + PO43- KCr(SO4)2K++ Cr3+ + 2SO42- Олиниши.Кўп асосли кислоталарга турли асосларни боскичли таъсир этиш керак: NaOH+ H2SO4= NaHSO4+ H2O NaHSO4+KOH= NaKSO4+ H2O NaOH+ H3PO4=NaH2PO4 + H2O NaH2PO4+KOH=NaKHPO4+H2O NaKHPO4+LiOH= NaKLiPO4+ H2O Комплекс бирикмалар. Таркибида комплекс хосил килувчи ва лигандлар тутган моддалар комплекс бирикмалар дейилади.Еритмада эриганда комплекс катион, анион ёки нейтрал заррачалар хосил киладиган мураккаб моддалар комплекс бирикмаларга киради. Комплекс бирикмалар тўзилишининг ўзига хос куйидаги томонлари мавжуд: 1.Комплекс бирикмалар молекуласининг марказида металл катиони ёки атоми жойлашган бўлиб у комплекс хосил килувчи ион дейилади. 2.Комплекс хосил килувчи билан бевосита боланган кутбли нейтрал молекулалар(NH3, H2O, CO, NO) ёки анионларни (SO42-; NO3-;CO32-; CN-; Cl-; OH-) лигандлар дейилади. 3.Комплекс хосил килувчи ионлар ушлаб турган нейтрал молекулалар ва ионлар сони координатсион сон дейилади. 4. Комплекс хосил килувчи ион ва лигандлар ички сферани хосил килади ва ўрта кавсга олиб ёзилади. 5.Ички сферага кирмаган ионлар ташки сферани хосил килади. Ички сферани заряди лигандни турига караб мусбат, манфий ва хатто нейтрал бўлиши мумкин. 8- жадвал.Компекс бирикмаларнинг хосил бўлиши
Комплекс бирикмаларда ички сфера заряди катион : [Сu(NH3)2]Cl ; [Cu(NH3)4]SO4; [Cr(H2O)6]Cl3 ; [Fe(NH3)6]Cl3 Ёки ички сфера заряди анион: Na|Сu(СN)2|; K2|Cu(CN)4|; Na3|Cr(OH)6|; K3|Fe(CN)6| K3|Cr(OH)6|; Na3|Al(OH)6|; K|Au(CN)2|; Na|Ag(CN)2| Ички сфера заряди нейтрал бўлган комплекслар бирикмалар хам бор: [Pt(NH3)2Cl2] , [Cr(H2O)3Cl3], [Fe(CO)5], [Fe((NH3)3Cl3] Комплекс бирикмалар боскичли диссотсиланади. Биринчи галда ионланиш ички ва ташки сферага ажралиш билан боради. |Сu(NH3)2|Cl |Сu(NH3)2|+ + Cl- |Сu(NH3)2|+ Сu2++ 2NH3 |Cr(H2O)6|Cl3 |Cr(H2O)6|3++ 3Cl- |Cr(H2O)6|3+ Cr3+ +6H2O Комплекс бирикмаларнинг хосил бўлишида чўкманинг эриб кетиши, ранг озгариши, ёки янгидан чўкма хосил бўлиши кўзатилади: AgCl+2NH3 = [ Ag(NH3)2]Cl Ag(CN)2+NaOH=Na|Ag(CN)|2 Cu(CN)2+2KOH= K2[Cu(CN)4] I2 +KI= K[I3] CuSO4+ 4NH4OH=[Cu(NH3)4]SO4 Zn(OH)2+2KOH= K2[Zn(OH)4] AgNO2 + KNO2 = K[Ag(NO2)2 ] Аl(OH)3+3KOH=K3[Al(OH)6] Комплекс бирикмаларнинг номланиши ва геометрик тўзилиши кейинчалик алохида тўхталинади. Download 121.49 Kb. Do'stlaringiz bilan baham: 
|