Мавзу: ” Умумий ва анорганик кимё ” фанига кириш. Кимёнинг асосий тушунчалари. Анорганик бирикмаларнинг асосий синфлари

E=mc²
c - вакуумдаги ёрулик тезлиги(c=310⁸ m/sek); m-масса ўзгариши; E-энергия;м-масса.
Реаксияларда масса ўзгариши нихоятда кичик бўлади ва уни одатдаги тарозиёрдами билан пайкаш кийин.Агар кимёвий жараёнда иссиклик ажралиб чикса, махсулотлар массаси камайиши керак. Кимёвий раексияларнинг иссиклик эффектига кўра махсулотларнинг массасини ортиши ёки камайиши тўрисида хулоса чикариш мумкин.
Аслида кимёвий реаксияларда масса ўзгариши жуда кичик кийматга эга бўлиб 10-11 -10-12 кг кийматга эга бўлади.
Масалан:
H₂ + 1/2O₂ = H₂O + 241,8 kj/mol
Реаксияда масса ўзгариши 2,7*10-9 г ни ташкил этади.
Массанинг ўзгариши кимёвий реаксияларда жуда оз бўлганлигидан амалда уни ўзгармайди деб олинади.
Таркибнинг доимийлик конуни. 1781 йилда А.Лавуазе карбонат ангидриди газини 10 хил усул билан хосил қилиб, газ таркибидаги углерод ва кислород массалари орасидаги нисбат(CО2) 3:8 эканлигини аниклади.
Бундан хар кандай кимёвий тоза модда кайси ва кандай усулда олинишидан катъий назар ўзгармас сифат ва микдорий таркибга эга деган хулоса чикарилди. 
1803 йилда франсўз олими Бертоле кайтар реаксияларга оид текширишлар асосида кимёвий реаксия вактида хосил бўладиган бирикмаларнинг микдорий таркиби реаксия учун олинган дацлабки моддаларнинг масса нисбатларига болик бўлади деган хулоса
чикарди.
Франсўз олими Ж.П.Пруц Бертоленинг юкоридаги хулосасига карши чикди. У кимёвий тоза бирикмаларнинг микдорий таркиби бир хил бўлишини ўзининг жуда кўп тажрибаларида исботлаб берди ва 1809 йилда таркибнинг доимийлик конунини куйидагича таърифлади:
"Хар кандай кимёвий тоза бирикма, олиниш усулидан катъий назар, ўзгармас сифат ва микдорий таркибга эга . " Масалан, тоза сувни бир неча хил усул билан олиш мумкин: 
1) водород ва кислороддан синтез қилиб:
2H₂ + O₂ = 2H₂O
2) нейтралланиш реаксияси асосида: