Mavzu: Eritmalarning kontsеntratsiyasi va ularni ifodalash usullari

Normal eritma deb 1 litr eritmada erigan moddaning ekvivalentlar soniga aytiladi. Bunday eritmalar normal eritmalar deb ataladi. Ular CN yoki n harfi bilan ifodalanadi. Chunonchi, 2 n H2SO4 eritmasi deganda bir litr eritmada 2 ekvivalent sulfat kislota erigan deb tushunish kerak. O’zaro reaksiyaga kirishayotgan eritmalarning normal konsentratsiyalari o’zaro teng bo’lsa, bu eritmalar qoldiqsiz reaksiyaga kirishadi. Bunday eritma-larning qoldiqsiz reaksiyaga kirishadigan hajmlari ularning normalliklariga teskari proporsionaldir:

• Bu nisbatdagi V1 – birinchi eritmaning hajmi, V2 – ikkinchi eritmaning xajmi, N1 – birinchi eritmaning normalligi, N2 – ikkinchi eritmaning normalligi.
• Bu tenglama asosida reaksiya uchun kerak bo’ladigan eritmalarning hajmigina emas, balki reaksiya uchun sarf bo’lgan eritmalarning konsentratsiyasini ham hisoblab topish mumkin.

• V1 : V2 = N2 : N1

1 - m i s o l. 20 ml 0,15 n li sulfat kislota eritmasini neytrallash uchun 0,1 n li litiy gidroksid eritmasidan necha ml kerak?

• E ch i sh. 0,1 n li NaOH eritmasidan necha ml kerak bo’lishini quyidagi tenglama bilan topamiz:
• Bundan

2 – m i s o l. 25 ml xlorid kislota eritmasini neyirallash uchun 0,1 n li KOH eritmasidan 40 ml sarf bo’ldi. Kislotaning normal konsentratsiyasini toping?

• 2 – m i s o l. 25 ml xlorid kislota eritmasini neyirallash uchun 0,1 n li KOH eritmasidan 40 ml sarf bo’ldi. Kislotaning normal konsentratsiyasini toping?
• E ch i sh. Xlorid kislotaning normal konsentratsiyasini quyidagicha topamiz:

Normal kontsentratsiya yoki normallik.

• Bunda eritma kontsentratsiyasi erigan moddaning 1l eritmadagi ekvivalentlari soin bilan ham ifodalanadi.
• Normal kontsentratsiyani hisoblash uchun quyidagi formuladan foydalaniladi.

• CN . =

• bu yerda:
• CN . – eritmaning normal kontsentratsiyasi,
• a - erigan modda massasi,
• E – erigan moddaning ekvivalent massasi (g . mol–1 ),
• V – eritmaning umumiy hajmi (ml hisobida)