Mavzu: Ionlanish energiyasining davriy o’zgarishi Mundarija: I. Kirish II. Asosiy qism

Elektronga yaqinlik
Elektron yaqinligi - manfiy ion hosil qilishda neytral atomga elektron qo'shganda ajralib chiqadigan energiya miqdori. Faqat davriy jadvaldagi ba'zi atomlar bu o'zgarishlarni boshdan kechirmoqda. Asil gazlar va ba'zi gidroksidi metallar elektron qo'shishni yoqtirmaydi, shuning uchun ular uchun elektronga yaqinlik energiyasi aniqlanmagan. Lekin elektron elementlarning barqaror konfiguratsiyasiga ega bo'lish uchun elektronlarni qabul qilishni yaxshi ko'radi. Davriy jadvalda elektronlarning yaqinligi bilan bog'liq ba'zi naqshlar mavjud. Atom radiusi ortishi bilan elektronlarning yaqinligi kamayadi. Qator bo'ylab davriy jadvalda (chapdan o'ngga) atom radiusi kamayadi, shuning uchun elektronga yaqinlik kuchayadi. Masalan, xlorning oltingugurt yoki fosforga qaraganda elektron negativligi yuqori.

Ionlanish energiyasi va elektron yaqinligi o'rtasidagi farq nima? • Ionlanish energiyasi - neytral atomdan elektronni olib tashlash uchun zarur bo'lgan energiya miqdori. Elektronga yaqinlik - bu atomga elektron qo'shilganda ajralib chiqadigan energiya miqdori. • Ionlanish energiyasi neytral atomlardan kation hosil qilish bilan, elektronga yaqinlik esa anion hosil qilish bilan bog'liq.

2.4. Ionlanish energiyasiga misollar

Natriy ionlanish energiyasi misoli

O'yinda ionlash energiyasining namunasini ko'rish uchun natriyni ko'rib chiqamiz. Ushbu ionlanish energiyasi misoli uchun Na natriyni anglatadi va e- natriy atomidan chiqariladigan elektron.
Birinchi ionlash darajasi (IE1):
Na (g) → Na + (g) + e-
IE1 = 496 kJ / mol
Ikkinchi ionlanish darajasi (IE2):
Na + (g) → Na2 + (g) + e
IE2 = 4560 kJ / mol

Uchinchi ionlanish darajasi (IE3):

Na2 + (g) → Na3 + (g) + e
IE3 = 6913 kJ / mol
Ionizatsiya energiyasiga misollar: eng yuqori darajalar
Ushbu jadvalda ionlanishning birinchi darajasida eng ko'p ionlanish energiyasini talab qiladigan elementlarning namunalari keltirilgan.