Mavzu: Kislota asosli titrlash (neytrallash) usuli. Indikator xatosi. Reja

Amfoterlik va uni taxlilda qo`llanishi.
Eritmada kislota va asos xossalarini namoyon etuvchi neytral molekula (H<sub>2</sub>O, CH<sub>3</sub>OH, Al(OH)<sub>3</sub>, Zn(OH)<sub>2</sub> yoki ionlar (HCO<sub>3</sub><sup>-</sup>, H<sub>2</sub>PO<sub>4</sub><sup>-</sup>) amfolitlar deyiladi.
Amfoterlik, bir moddada ikki qarama-qarshi xususiyat jamlangananini ko`rsatadi. Amfolitlar – kuchsiz elektrolitlarga mansub bo`lib, kuchsiz kislota-asos xossalariga ega.
Amfolitning kislota va asos shakllari orasidagi muvozanat xolati izoelektrik nuqta deb ataladi
Amfoterlik taxlilda keng qo`llanadi masalan. IV gurux kationlari boshqa gurux katiolaridan amfoterlik xossalari asosida ajratiladi. Eritmaning pH qiymati oshira borilsa avval Al(OH)₃ (pH=3-5) keyin Zn(OH)₂ (pH=6-8) cho`kadi va so`ngra ortiqcha ishqorda barcha amfoter gidroksidlar erib, tegishli amfoter kationlar cho`kmadan eritmaga o`tadi.
1. Kationlarni gidroksidlar ko`rinishida cho`ktirishda. Eritmaga ortiqcha ishqor qo`shilganda amfoter xossaga ega bo`lgan metall ionlari eritmaga o`tadi. Masalan: Ғе<sup>3+</sup>, Al<sup>3+</sup> ionlari bo`lgan eritmaga NaOH qo`shilganda Fe(OH)<sub>3</sub> cho`kmada, Na₃AlO₃ eritmada bo`ladi.
2. Amfoter gidroksidlar (Al(OH)₃, Cr(OH)₃, Zn(OH)₂, Be(OH)₂), erimaydigan gidroksidlar (Fe(OH)₂, Fe(OH)₃, Mn(OH)₂, Ni(OH)₂, Co(OH)₂ va boshqalar)dan ajratishda.
3. Ayrim amfoter gidroksidlarni (masalan: Be(OH)₂ ni NaHCO₃ eritmasida aynatib) eritishda.
4. Fe³⁺, Al³⁺, Be²⁺ va Mn²⁺ ionlari bo`lgan eritmani sistemali analiz qilishda: eritmaga NH<sub>4</sub>OH + NH<sub>4</sub>C1 ta`sir etirilganda:

1- cho`kma 1-eritma
Fe(OH)<sub>3</sub>, Al(OH)<sub>3</sub>, Be(OH)<sub>2</sub> Mn<sup>2+</sup>
1- cho`kmaga NaHCO₃ qo`shib qizdirilganda