Mavzu: Titrlash egri chiziqlar Reja

Birinchi ion dissotsilanish natijasida suvda parchalanadi

• 
  Birinchi ion dissotsilanish natijasida suvda parchalanadi
  
• 
  H2SO4 → H+ + HSO4-
  

Ikkinchi H+ HSO ning ajralishidan kelib chiqadi4- tomonidan

HSO4- → H+ + SO42-
Bu asosan bir vaqtning o'zida ikkita kislotani titrlaydi. Egri kuchsiz kislota titrlash bilan bir xil tendentsiyani ko'rsatadi, bu erda pH bir muncha vaqt o'zgarmaydi, ko'tariladi va yana pasayadi. Farq ikkinchi kislota reaktsiyasi sodir bo'lganda paydo bo'ladi. Xuddi shu egri pH sekin o'zgarishi natijasida pog'ona ko'tarilib, tekislanganda yana sodir bo'ladi.

Zaif kislota uning tuzidan qisman ajralib chiqadi. PH avvaliga odatdagidek ko'tariladi, ammo u eritma tamponlangan ko'rinadigan zonaga etib borishi bilan nishab sathidan chiqib ketadi. Ushbu zonadan keyin pH ekvivalent nuqtasi orqali keskin ko'tariladi va yana kuchli kislota kuchli asos reaktsiyasi kabi darajaga ko'tariladi.

Cho‘ktirish usullari argentometriya, merkurometriya, sulfatometriya va boshqalarga bo‘linadi. Argentometriya usulida ish eritmasi sifatida AgNOj ning 0,1 N eritmasi ishlatiladi. Argentometriya usuli Gey-Lyussak, Mor, Folgardva Fayans usuliariga bo'linadi. Gey-Lyussak usuliga binoan AgNOj bilan galogenidlar orasidagi reaksiyada titrlashning oxirgi nuqtasinitopish uchun indikatorlar ishlatilmaydi. Bu usulda titrlashning oxirgi nuqtasi loyqa eritmaning tiniqlashishi asosida {tiniqlashish usuli) topilgan. Sunday tarzda oxirgi nuqtani topish noaniq va ko ‘p vaqtni talab etadi, chunki titrantning har bir keyingi ulushi loyqa eritma tiniqlashgandan so‘ng qo‘shiladi. Bu esa ancha vaqtni talab etadi.
Bu usulda ikki eritmaning bir xil loyqalanishi asosida ham oxirgi nuqta topiladi. Buning uchun xlorid eritmasining bir qismiga bir tomchi kumush nitratning standart eritmasi, ikkinchisiga esa bir tomchi natriy xloridning standart eritmasi qo‘shiladi, agar ikkala eritma bir xil loyqalansa, titrlash to ‘xtatiladi.
Mor usulida oxirgi nuqtani topish uchun indikator sifatida kaliy xromat eritmasi ishlatiladi. Galogenidlami kumush nitrat bilan titrlash davomida ekvivalentlik nuqtasigacha tushayotgan cho'kmada o'zgarish bo'lmaydi, ekvivalentlik nuqtasiga yetgandan so‘ng ortiqcha qo‘shilgan bir tomchi kumush nitrat eritmasi Ag^CrO^ ning qizil cho‘kmasi tushishiga olib keladi. Bu usul faqat xloridlar va bromidlami aniqlash uchun qo‘llaniladi, undan yodid va rodanidlami aniqlashda kolloid sistemalar hosil bo‘lganligi va oxirgi nuqtani topish qiyinligi uchun foyda lanib bo‘lmaydi. Masalan, xloridlarni aniqlash uchun kaliyxromatning zaruriy konsentratsiyasi quyidagicha hisoblanishi mumkin:
va ikkinchi tomondan

Binobarin [ C .O ^ ] “ V ^ ’
Bundan: