ISLOM KARIMOV NOMIDAGI TOSHKENT DAVLAT TEXNIKA UNIVERSITETI OLMALIQ FILIALI
METALLURGIYA VA KIMYOVIY TEXNOLOGIYA FAKULTETI METALLURGIYA KAFEDRASI
UMUMIY VA NOORGANIK KIMYO FANI
MUSTAQIL ISH
MAVZU : DAVRIY SISTEMANING II-GURUH ELEMENTLARI VA UNING BIRIKMALARI, SANOATDAGI AXAMIYATI.
BAJARDI: 1A 21 MET GURUH TALABASI MANNOBOV.Q
TEKSHIRDI: MIRZAHMEDOV.R
OLMALIQ 2022
MUNDARIJA
Reja: 3
KIRISH 3
I.BOB. KIMYOVIY ELEMENTLARNING DAVRIY QONUNI VA DAVRIY TIZIMINING KASHF ETILISHI TARIXI. 5
1.1. Kimyoviy elementlarning davriy qonuni va davriy tizimi. 8
1.2. Davriy tizimning tuzilishi: davrlar, guruhlar, kichik guruhlar. 11
1.3. Davriy qonun va uning asoslanishi. 12
II.BOB.DAVRIY SISTEMANING III B-GURUH ELEMENTLARI. 15
2.1. Elementlarning umumiy xususiyatlari. 15
2.2. Metallarni ishlab chiqarishning tabiiy shakllari va usullari. 16
2.3. Fizikaviy va kimyoviy xossalari 17
2.4. Element birikmalari 17
XULOSA 21
FOYDALANILGAN ADABIYOTLAR RO`YXATI. 23
Reja:
Kirish
Gruppaning umumiy tasnifi
II B gurupachasi elementlari
Rux Kadmi simob elementlarni umumiy tasnifi
Xulosa
Foydalanilgan adabiyot
KIRISH
Men ushbu mavzuni ochib berishga va havaskor tomonidan kimyo masalalarida qarashga harakat qilmoqchi edim, chunki Dmitriy Ivanovich Mendeleyevning kimyoviy elementlarning davriy tizimini yaratish jarayoni meni qiziqtirdi. Inson tanasining, xususan, miyaning ichki salohiyati meni doimo hayratda qoldiradi. Ajoyib narsa shundaki, Dmitriy Ivanovich nafaqat yangi elementlarning mavjudligini bashorat qildi, balki ularning xususiyatlarini ham tasvirlab berdi. Men D. I. Mendeleyevning kimyoviy elementlarining davriy qonuni va davriy tizimi zamonaviy kimyoning asosi ekanligiga ishonaman. Ular tabiatda mavjud bo'lgan hodisalarni aks ettiradigan va shuning uchun hech qachon o'z ahamiyatini yo'qotmaydigan bunday ilmiy qonuniyatlarga tegishli. Davriy qonun va kimyoviy elementlarning davriy tizimining kashf etilishi kimyo rivojlanish tarixining butun yo'nalishi bo'yicha tayyorlandi, ammo Dmitriy Ivanovichning dahosi, uning ilmiy bashorat qilish sovg'asi talab qilindi, shunda bu naqshlar jadval shaklida shakllantirildi va grafik tarzda taqdim etildi.
I.BOB. KIMYOVIY ELEMENTLARNING DAVRIY QONUNI VA DAVRIY TIZIMINING KASHF ETILISHI TARIXI.
19-asrning XIIX-yillari oxirida atom-molekulyar nazariyaning o'rnatilishi ma'lum kimyoviy elementlar sonining tez o'sishi bilan birga keldi. Faqat 19-asrning birinchi o'n yilligida 14 ta yangi element kashf qilindi. Kashfiyotchilar orasida rekord egasi ingliz kimyogari Gemfri Devi bo'lib , u bir yil ichida elektroliz yordamida 6 ta yangi oddiy moddalarni (natriy, kaliy, magniy, kaltsiy, bariy, stronsiy) oldi. Va 1830 yilga kelib ma'lum elementlar soni 55 taga etdi. Xususiyatlari jihatidan heterojen bo'lgan juda ko'p elementlarning mavjudligi kimyogarlarni hayratda qoldirdi va elementlarni tartibga solish va tizimlashtirishni talab qildi. Ko'pgina olimlar elementlar ro'yxatidagi naqshlarni qidirish bilan shug'ullanishdi va biroz yutuqlarga erishdilar. D. I. mendeleyevda davriy qonunni kashf etish ustuvorligiga qarshi chiqqan uchta eng muhim ishni ajratish mumkin.
1860 yilda birinchi xalqaro kimyo Kongressi bo'lib o'tdi, shundan so'ng kimyoviy elementning asosiy xarakteristikasi uning atom og'irligi ekanligi aniq bo'ldi. 1862 yilda frantsuz olimi B. de Shankurtua birinchi marta elementlarni atom og'irliklarining ko'tarilish tartibida joylashtirdi va ularni silindr atrofida spiralga joylashtirdi. Spiralning har bir burilishida 16 ta element bor edi, shunga o'xshash elementlar vertikal ustunlarga tushishga moyil edi, ammo sezilarli farqlar ham qayd etildi. De Chancourtois ishi e'tiborga olinmadi, ammo u ilgari surgan elementlarni atom og'irliklarining ko'tarilish tartibida saralash g'oyasi samarali bo'ldi1.
Va ikki yil o'tgach, ushbu g'oyaga asoslanib, ingliz kimyogari jon Nyulends elementlarni jadval shaklida joylashtirdi va elementlarning xususiyatlari har etti raqamda vaqti-vaqti bilan takrorlanib turishini kuzatdi. Masalan, xlor ftor, kaliy – natriy, selen – oltingugurt va boshqalarga o'xshash xususiyatlarga ega.Newlands ushbu naqshni "oktav qonuni" deb atadi, bu davr tushunchasidan deyarli oldinda. Ammo Newlands davrning uzunligi (ettitaga teng) o'zgarmasligini ta'kidladi, shuning uchun uning jadvali nafaqat to'g'ri naqshlarni, balki tasodifiy juftlarni (kobalt – xlor, temir – oltingugurt va uglerod – simob) ham o'z ichiga oladi. Ammo nemis olimi Lotar Meyer 1870 yilda elementlarning atom hajmining ularning atom og'irligiga bog'liqligi grafigini tuzdi va aniq davriy bog'liqlikni aniqladi va davr uzunligi oktava qonuniga to'g'ri kelmadi va o'zgaruvchan miqdor edi. Ushbu asarlarning barchasida juda ko'p o'xshashliklar mavjud. De Chancourtois, Newlands va Meyer elementlarning atom og'irligiga qarab xususiyatlarining o'zgarishi davriyligining namoyon bo'lishini kashf etdilar. Ammo ular barcha elementlarning yagona davriy tizimini yarata olmadilar, chunki ular kashf etgan qonuniyatlarda ko'plab elementlar o'z o'rnini topa olmadilar. Ushbu olimlar o'zlarining kuzatuvlaridan hech qanday jiddiy xulosalar chiqara olmadilar, garchi ular elementlarning atom og'irliklari o'rtasidagi ko'plab munosabatlar qandaydir umumiy qonunning namoyishi ekanligini his qilishgan.
Ushbu umumiy qonun 1869 yilda buyuk rus kimyogari Dmitriy Ivanovich Mendeleyev tomonidan kashf etilgan. Mendeleyev davriy qonunni quyidagi asosiy qoidalar shaklida shakllantirdi:
1. Atom og'irligi bo'yicha joylashgan elementlar xususiyatlarning aniq davriyligini anglatadi.
2. Yana ko'plab noma'lum oddiy jismlarning kashf etilishini kutish kerak, masalan, atom og'irligi 65-75 bo'lgan Al va Si elementlariga o'xshash.
3. Elementning atom og'irligining kattaligi ba'zan uning o'xshashligini bilib, tuzatilishi mumkin.
Ba'zi o'xshashliklar ularning atomining og'irligi bilan aniqlanadi. Birinchi qoida Mendeleyevdan oldin ham ma'lum bo'lgan, ammo aynan u unga umumbashariy qonunning xarakterini bergan, uning asosida hali kashf qilinmagan elementlarning mavjudligini bashorat qilgan, bir qator elementlarning atom og'irliklarini o'zgartirgan va ba'zi elementlarni jadvalda ularning atom og'irliklariga zid ravishda joylashtirgan, ammo ularning xususiyatlariga to'liq mos keladigan (asosan valentlik)2. Qolgan qoidalar faqat Mendeleyev tomonidan kashf etilgan va davriy qonunning mantiqiy oqibatlari hisoblanadi. Ushbu oqibatlarning to'g'riligi keyingi yigirma yil ichida ko'plab tajribalar bilan tasdiqlandi va davriy qonun haqida tabiatning qat'iy qonuni sifatida gapirishga imkon berdi.
Ushbu qoidalardan foydalanib, Mendeleyev elementlarning davriy tizimining o'z versiyasini tuzdi. Elementlar jadvalining birinchi qo'pol eskizi 1869 yil 17 fevralda (yangi uslub bo'yicha 1 mart) paydo bo'ldi.
Va 1869 yil 6 martda professor Menshutkin Rossiya kimyo jamiyatining yig'ilishida Mendeleyevning kashfiyoti to'g'risida rasmiy xabar berdi. Olimning og'ziga quyidagi e'tirof qo'yildi: men tushimda barcha elementlar kerak bo'lganda joylashtirilgan jadvalni ko'raman. Men uyg'onib ketdim, darhol qog'ozga yozib qo'ydim – faqat bitta joyda keyinchalik kerakli tuzatish paydo bo'ldi. Afsonalarda hamma narsa qanchalik oddiy! Rivojlanish va tuzatish olimning 30 yildan ortiq hayotini talab qildi3.
Davriy qonunni kashf etish jarayoni ibratli va Mendeleyevning o'zi bu haqda shunday dedi: "massa va kimyoviy xususiyatlar o'rtasida bog'liqlik bo'lishi kerak degan fikr beixtiyor paydo bo'ldi. Va moddaning massasi mutlaq emas, balki faqat nisbiy bo'lsa-da, nihoyat atomlarning og'irliklari shaklida ifodalanganligi sababli, elementlarning individual xususiyatlari va ularning atom og'irliklari o'rtasidagi funktsional yozishmalarni izlash kerak. Hech bo'lmaganda qo'ziqorinlarni yoki biron bir qaramlikni qidirish, tomosha qilish va sinab ko'rishdan boshqa narsa emas. Shunday qilib, men atom og'irliklari va ildiz xususiyatlariga ega elementlarni, o'xshash elementlarni va yaqin atom og'irliklarini alohida kartalarga yozib, tanlay boshladim, bu tezda elementlarning xossalari davriy ravishda ularning atom og'irligiga bog'liq degan xulosaga olib keldi va ko'plab noaniqliklarga shubha qilib, men bir daqiqa ham umumiylikka shubha qilmadim olingan xulosani, chunki tasodifga yo'l qo'ymaslik mumkin emas". Birinchi davriy jadvalda kaltsiygacha bo'lgan barcha elementlar zamonaviy jadval bilan bir xil, olijanob gazlar bundan mustasno. Buni D. I. Mendeleyevning davriy elementlar tizimini o'z ichiga olgan maqolasidan sahifa parchasi orqali ko'rish mumkin.
Agar biz atom og'irliklarini oshirish printsipidan kelib chiqsak, unda kaltsiydan keyingi keyingi elementlar vanadiy (a \ u003d 51), xrom (a \ u003d 52) va titan (a \ u003d 52) bo'lishi kerak edi. Ammo Mendeleyev kaltsiydan keyin savol belgisini qo'ydi va keyin titanni atom og'irligini 52 dan 50 gacha o'zgartirib qo'ydi. Savol belgisi bilan ko'rsatilgan noma'lum elementga a = 45 atom og'irligi berilgan, bu kaltsiy va titanning atom og'irliklari orasidagi arifmetik o'rtacha qiymatdir. Keyin, sink va mishyak o'rtasida Mendeleyev bir vaqtning o'zida ikkita ochilmagan element uchun joy qoldirdi. Bundan tashqari, u tellurni yod oldiga qo'ydi, ammo ikkinchisi kamroq atom og'irligiga ega. Elementlarning ushbu joylashuvi bilan jadvaldagi barcha gorizontal qatorlar faqat shunga o'xshash elementlarni o'z ichiga olgan va elementlarning xususiyatlarining o'zgarishi chastotasi aniq namoyon bo'lgan4.
Keyingi ikki yil ichida Mendeleyev elementlar tizimini sezilarli darajada takomillashtirdi. 1871 yilda Dmitriy Ivanovichning "kimyo asoslari" darsligining birinchi nashri nashr etildi, unda davriy tizim deyarli zamonaviy shaklda berilgan. Jadvalda 8 ta element guruhi hosil bo'lgan, guruh raqamlari ushbu guruhlarga kiritilgan qatorlar elementlarining eng yuqori valentligini ko'rsatadi va davrlar zamonaviyga yaqinroq bo'lib, 12 qatorga bo'linadi. Endi har bir davr faol gidroksidi metall bilan boshlanadi va odatdagi metall bo'lmagan halogen bilan tugaydi. Tizimning ikkinchi versiyasi Mendeleyevga 4 emas, balki 12 ta elementning mavjudligini bashorat qilishga imkon berdi va ilmiy dunyoga qarshi chiqib, uchta noma'lum elementning xususiyatlarini ajoyib aniqlik bilan tasvirlab berdi.ekabor (eka sanskrit tilida "bir xil" degan ma'noni anglatadi), ekaaluminiy va ekasilikiy. Ularning zamonaviy nomlari Se, Ga, Ge. G'arbning ilmiy dunyosi boshida Mendeleyev tizimiga va uning bashoratlariga shubha bilan qaragan, ammo 1875 yilda frantsuz kimyogari P. Lekok de Buabodran rux rudasining spektrlarini o'rganayotganda yangi elementning izlarini topgach, u o'z vatani sharafiga galliy deb atagan (Galliya – Frantsiyaning qadimgi Rim nomi). Olim ushbu elementni sof shaklda ajratib olishga va uning xususiyatlarini o'rganishga muvaffaq bo'ldi. Va Mendeleyev galyumning xossalari u bashorat qilgan ekaaluminiy bilan mos kelishini ko'rdi va Lekok De Buabodranga galyumning zichligini noto'g'ri o'lchaganini aytdi, bu 4,7 g/sm3 o'rniga 5,9-6,0 g/sm3 bo'lishi kerak edi. Darhaqiqat, aniqroq o'lchovlar 5.904 g / sm3 to'g'ri qiymatga olib keldi.
1879 yilda shved kimyogari L. Nilson gadolinit mineralidan olingan noyob tuproq elementlarini ajratishda yangi elementni ajratib oldi va uni skandiy deb atadi. Bu Mendeleyev tomonidan bashorat qilingan ekabor bo'lib chiqadi.
D. I. Mendeleyevning davriy qonuni 1886 yildan keyin nemis kimyogari K. Vinkler kumush rudasini tahlil qilib, Germaniya deb atagan elementni olganidan keyin yakuniy e'tirofga erishdi. Bu ekasitsiliy bo'lib chiqadi.
1.1. Kimyoviy elementlarning davriy qonuni va davriy tizimi.
Davriy qonun kimyoning eng muhim qonunlaridan biridir. Mendelev elementning asosiy xarakteristikasi uning atom massasi ekanligiga ishongan. Shuning uchun u barcha elementlarni atom massasini ko'paytirish tartibida bir qatorga joylashtirdi. Agar li dan F gacha bo'lgan bir qator elementlarni ko'rib chiqsak, elementlarning metall xususiyatlari zaiflashayotganini va metall bo'lmagan xususiyatlar kuchayganligini ko'rishimiz mumkin. Na dan Cl gacha bo'lgan qatordagi elementlarning xususiyatlari ham xuddi shunday o'zgaradi. Li va Na kabi keyingi k belgisi odatdagi metalldir. Elementlarning eng yuqori valentligi i y Li dan V y n gacha (kislorod va ftor mos ravishda II va I doimiy valentlikka ega) va I y Na dan VII y Cl gacha ko'tariladi. Li va Na kabi K ning keyingi elementi i valentlikka ega5.
Li2O dan N2O5 gacha bo'lgan oksidlar va Liondan HNO3 gacha bo'lgan gidroksidlarda asosiy xususiyatlar zaiflashadi va kislotali xususiyatlar uchayadi. Na2O va NaOH dan Cl2O7 va HClO4 gacha bo'lgan qatordagi oksidlarning xossalari xuddi shunday o'zgaradi. Kaliy oksidi K2O, lityum va natriy oksidlari Li2O va Na2O kabi, asosiy oksid, kaliy gidroksidi KOH, lityum va natriy gidroksidlari LiOH va NaOH kabi odatiy asosdir.
Metall bo'lmaganlarning CH4 dan HF gacha va SiH4 dan HCl gacha bo'lgan shakllari va xususiyatlari xuddi shunday o'zgaradi. Elementlarning atom massasining ko'payishi bilan kuzatiladigan elementlar va ularning birikmalari xususiyatlarining bunday tabiati davriy o'zgarish deb ataladi. Atom massasining ko'payishi bilan barcha kimyoviy elementlarning xususiyatlari vaqti-vaqti bilan o'zgarib turadi. Ushbu davriy o'zgarish elementlar va ularning birikmalarining atom massasi qiymatiga davriy bog'liqligi deb ataladi. Shuning uchun D. I. Mendeleyev o'zi kashf etgan qonunni quyidagicha shakllantirdi. Elementlarning xossalari, shuningdek elementlarning birikmalarining shakli va xossalari elementlarning atom massasi qiymatiga davriy ravishda bog'liq. Mendeleyev elementlarning davrlarini bir-birining ostiga qo'ydi va natijada elementlarning davriy tizimini tuzdi6.
Uning so'zlariga ko'ra, elementlar jadvali nafaqat o'z ishining samarasi, balki ko'plab kimyogarlarning sa'y – harakatlari samarasidir, ular orasida u o'zi bashorat qilgan elementlarni kashf etgan "davriy qonunni kuchaytiruvchilar" ni alohida ta'kidlagan. Zamonaviy jadvalni yaratish uchun minglab va minglab kimyogarlar va fiziklarning ko'p yillik mehnati talab qilindi. Agar Mendeleyev hozir tirik bo'lganida, u zamonaviy elementlar jadvaliga qarab, ingliz kimyogari J. K. ning so'zlarini takrorlashi mumkin edi.V. Mellor, noorganik va nazariy kimyo bo'yicha klassik 16 jildli entsiklopediya muallifi. 1937 yilda tugatib, 15 yillik ishidan so'ng, u o'z ishini sarlavha sahifasida minnatdorchilik bilan yozdi: "u oddiy askarlarga kimyogarlarning ulkan armiyasiga bag'ishlangan. Ularning ismlari unutilgan, asarlari saqlanib qolgan"...
Do'stlaringiz bilan baham: |
