Metallurgiya va kimyoviy texnologiya fakulteti metallurgiya kafedrasi umumiy va noorganik kimyo fani mustaqil ish

Davriy qonunning bashoratli (bashorat qiluvchi) funktsiyasi 21, 31 va 32 seriya raqamlari bilan noma'lum elementlarning kashf etilishida eng yorqin tasdiqni oldi. Ularning mavjudligi dastlab intuitiv darajada bashorat qilingan, ammo Mendeleyev tizimining yuqori aniqlik bilan shakllanishi bilan men ularning xususiyatlarini hisoblay oldim. Skandiy, galliy va Germaniya kashfiyotining taniqli tarixi Mendeleyev kashfiyotining g'alabasi edi. U barcha bashoratlarni tabiatning ochiq universal qonuni asosida amalga oshirdi.
Umuman olganda, Mendeleyev o'n ikki elementni bashorat qilgan.
Mendeleyev boshidanoq qonun nafaqat kimyoviy elementlarning, balki ularning ko'plab birikmalarining xususiyatlarini tavsiflashini ta'kidladi. Buni tasdiqlash uchun bunday misolni keltirish kifoya. 1929 yildan boshlab, akademik P. L. Kapitsa Germaniyaning metall bo'lmagan o'tkazuvchanligini birinchi marta kashf etganida, dunyoning barcha mamlakatlarida yarimo'tkazgichlar doktrinasining rivojlanishi boshlandi. Bunday xususiyatlarga ega elementlar IV guruhning asosiy kichik guruhini egallashi darhol aniq bo'ldi. Vaqt o'tishi bilan yarimo'tkazgich xususiyatlari ushbu guruhdan teng masofada joylashgan elementlarning birikmalariga (masalan, umumiy Azv tipidagi formulaga) ega bo'lishi kerakligi haqida tushuncha paydo bo'ldi. Bu darhol yangi, deyarli muhim yarimo'tkazgichlarni qidirishni maqsadga muvofiq va oldindan aytib bo'lmaydigan holga keltirdi. Deyarli barcha zamonaviy elektronika bunday ulanishlarga asoslangan.
Shuni ta'kidlash kerakki, davriy tizim doirasidagi bashoratlar uning universal e'tirofidan keyin ham amalga oshirildi. 1913 yilda Mozli turli xil elementlardan yasalgan antikatodlardan olingan rentgen nurlarining to'lqin uzunligi davriy tizimdagi elementlarga shartli ravishda berilgan seriya raqamiga qarab tabiiy ravishda o'zgarishini aniqladi. Tajriba elementning seriya raqami to'g'ridan-to'g'ri jismoniy ma'noga ega ekanligini tasdiqladi. Faqat keyinchalik seriya raqamlari yadroning musbat zaryadining qiymati bilan bog'liq edi. Ammo Mozli qonuni darhol davrlardagi elementlar sonini eksperimental ravishda tasdiqlashga imkon berdi va shu bilan birga gafniya (72-son) va reniy (75-son) hali ochilmagan joylarni bashorat qildi.
Uzoq vaqt davomida nizo kelib chiqdi: inert gazlarni elementlarning mustaqil nol guruhiga ajratish yoki ularni VIII guruhning asosiy kichik guruhi deb hisoblash.
Elementlarning davriy tizimdagi pozitsiyasiga asoslanib, Linus Poling boshchiligidagi nazariy kimyogarlar uzoq vaqtdan beri inert gazlarning to'liq kimyoviy passivligiga shubha qilib, ularning ftoridlari va oksidlarining mumkin bo'lgan barqarorligini bevosita ko'rsatib kelmoqdalar. Ammo faqat 1962 yilda amerikalik kimyogar Nil Bartlett birinchi marta eng oddiy sharoitlarda platina geksafloridning kislorod bilan reaktsiyasini amalga oshirdi va ksenon xeptf^ ning geksafloroplati-natini oldi va undan keyin gazlarning boshqa birikmalarini oldi, ular endi inert emas, balki olijanob deb nomlanadi.
Davriy qonun o'zining bashorat qiluvchi funktsiyasini bugungi kungacha saqlab kelmoqda. Shuni ta'kidlash kerakki, har qanday to'plamning noma'lum a'zolarining bashoratlari ikki xil bo'lishi mumkin. Agar o'z turlarining ma'lum qatorida joylashgan elementning xususiyatlari bashorat qilinsa, unda bunday bashorat interpolatsiya deb ataladi. Ushbu xususiyatlar qo'shni elementlarning xususiyatlari bilan bir xil naqshlarga bo'ysunadi deb taxmin qilish mumkin. Shunday qilib, davriy jadval ichidagi etishmayotgan elementlarning xususiyatlari bashorat qilingan. To'plamlarning yangi a'zolarining xususiyatlarini, agar ular tavsiflangan qismdan tashqarida bo'lsa, oldindan bilish ancha qiyin. Ekstrapolyatsiya — bir qator ma'lum qonuniyatlardan tashqarida bo'lgan funktsiya qiymatlarini bashorat qilish har doim ham unchalik aniq emas.

II.BOB.DAVRIY SISTEMANING III B-GURUH ELEMENTLARI.

2.1. Elementlarning umumiy xususiyatlari.

Ushbu kichik guruh davriy tizimda alohida o'rin tutadi. Rasmiy ravishda, bu eng ko'p – 32 kimyoviy element: to'rtta d-elementdan tashqari – skandiy, itriy, lantan va aktiniy – guruhga f-elementlarning ikkita oilasi – lantanoidlar-14 va aktinoidlar-14 kiradi. Skandiy, itriy, lantan va lantanidlar elementlari orasida tabiatda tarqalishi, metallarni olish usullari va xususiyatlari, shuningdek ular hosil bo'lgan kimyoviy birikmalarning tarkibi, tuzilishi va xususiyatlari jihatidan juda ko'p o'xshashliklar mavjud.
Sc, Y, La ning uchta elementi ham uchta valentli elektronga ega (n -1) d ¹ ns ² va D-elementlarning qatorlarini oching. Ushbu elementlar deyarli bitta oksidlanish holatiga ega (+3), eng past oksidlanish holatlari D ^{1 elektron konfiguratsiyasining beqarorligi tufayli amalga} oshirilmaydi va eng yuqori oksidlanish darajasi (+4) olijanob gazlarning elektron konfiguratsiyasining o'ta barqarorligi tufayli mumkin emas.
1-jadval