Методическое пособие для самоподготовки студентов по теме «Буферные растворы»

ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ № 4
Для студентов лечебного, педиатрического, стоматологического и медико-профилактического факультетов.

Тема занятия: «Совмещенные протолитические равновесия. Буферные растворы. Лабораторная работа «Изучение свойств буферных растворов».

Вопросы для самоподготовки

1. Изолированные и совмещенные протолитические равновесия.

2. Протолитические буферные системы и механизм их действия.
3..Расчет рН протолитических буферных систем. Уравнение Гендерсона-Хассельбаха.
4. Буферная емкость. Факторы, влияющие на ее величину.
5. Буферное действие – основной механизм протолитического гомеостаза организма.
Буферные системы крови.
6. Уравнение Гендерсона-Хассельбаха для бикарбонатного буфера крови. Роль легких и почек в
поддержании кислотно-основного состояния (КОС). Нарушения КОС.

Упражнения
1. Рассчитайте рН буферной смеси, состоящей из 500 см³ 0.1 М раствора Н₂СО₃ и 500 см³ 0.05 М
раствора NaHCO₃, если К_а(Н₂СО₃).=4.5×10^-7.
2. Вычислите, как изменится рН этой смеси при добавлении к ней:
а) 0.01 моль HCl;
б) 0.01 моль NaOH;
в) при разбавлении смеси водой в 10 раз.
Какова буферная емкость смеси по кислоте и основанию?
3. Рассчитайте соотношение компонентов для приготовления аммиачного буфера с рН=9, если К_в(NH₄ОН)=1.8×10^-5. Можно ли приготовить этот буфер с рН=5?
4. При добавлении к 100 см³ крови 3.6 см³ 0.05 М раствора HCl значение ее рН уменьшилось с
7.36 до 7.00. Какова буферная емкость крови по кислоте?

Литература

1. 
   Конспекты лекций.
   
2. 
   Методическое пособие для самоподготовки студентов по теме «Буферные растворы» (на кафедре).
   

3. Попков В.А., Пузаков С.А. Общая химия. М.: ГЭОТАР-Медиа, 2010.
4.Ленский А.С, Белавин И.Ю., Быликин С.Ю. Биофизическая и бионеорганическая
химия. М.: Медицинское информационное агенство, 2008.

5. 
   Ю.А. Ершов и др. «Общая химия. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов». М.: Высш. шк. 2006.