Молекулярность и порядок р-ии. Скорость хим-кой реакц-и

K[Н₂О]=[Н⁺][ОН^-]=K_H2O Константа K_H2O,= произведению конц-ций ионов Н+ и ОН^-, представляет собой постоянную при данной температуре величину и называется ионным произведением воды. В чистой воде концентрации ионов водорода и гид-роксид-ионов одинаковы и при 25 °С составляют 10^-7моль/л.=>K_H2O=10^-14(при 25°С)Поскольку диссоциация воды - эндотермиче-йшй процесс, то с ростом темп-ры она усиливается, и значение K_H2O возрастает. Растворы, в которых концентрации ионов водорода в гидроксид-ионов одинаковы, называются нейтральными растворами.при25°С в нейтральном растворе[Н⁺]+[ОН^-]=10^-7 моль/л.Вместо конц-ций ионов Н⁺ и ОН^- удобнее пользоваться их десятичными логарифмами, взятыми с обратным знаком; водородный и гидроксильный показатель
pH=-lg[H⁺]; pOH=-lg[QH^-]
Логарифмируя K_H2O, получим: рН+рОН=14
При 25°С рН+рОН=14. При этой температуре в нейтральных растворах рН=7, в кислых рН<7, в щелочных рН> 7.

В насыщенном растворе малорастворимого сильного электролита устанавливается равновесие между осадком (твердой фазой) электролита и ионами электролита в растворе, BaS0₄=Ba⁺²+S0₄^-2 в растворах электролитов состояние ионов определяется их активностями, то константа равновесия K= α_BA+2+α_so4-₂/α_BaSO4

Знаменатель этой дроби величина постоянная, =>произведение KBaSO₄ является при данной температуре константой. => произведение активностей ионов Ва⁺² и SO2^-2 также представляет собой постоянную величину, называемую произведением, растворимости и обозначаемую ПР: α_BA+2+α_so4-₂=Пр
Произведение активностей ионов малорастворимого электролита, содержащихся в его насыщенном растворе (произведение растворимости), есть величина постоянная при данной температуре.
Если электролит очень мало растворим, то ионная сила его насыщенного раствора близка к нулю, а коэффициенты активности ионов мало отличаются от единицы. В подобных случаях произведение активностей ионов в выражении для ПР можно заменить произведением их конц-ций. Так, ионная сила насыщенного раствора BaSO₄ имеет порядок 10^-5 и произведение растворимости BaSO⁴ может быть записано в следующей форме:
ПрBaSO₄=[Ва⁺²][So4^-2] ПР_Са3PO4= [Са²⁺]³[PO₄^-3]²; При увеличении концентрации одного из ионов электролита в его насыщенном растворе произведение конц-ций ионов электролита становится больше ПР. При этом равновесие между тверд фазой и раствором смещается в сторону образования осадка. Таким образом, условием образования осадка является превышение произведения конц-ций ионов малорастворимого электролита над его произведением растворимости. В результате образованид .осадка, концентрация другого осадка конц-ция другого иона вход-го в состав электролита, тоже изменяется. Устанавливается новое равновесие. при котором ПР концентрации ионов электролита вновь становится равным ПР. Напротив, если в насыщенном растворе электролита уменьшить концентрацию одного из ионов (например, связав, его каким-либо другим ионом), произведение конц-ций ионов будет меньше значения ПР, раствор станет ненасыщенным, а равновесие между жидкой фазой и осадком сместится в сторону растворения осадка.=> растворение осадка малорастворимого электролита происходит при условии, что произведение конц-ций его ионов меньше значения ПР.