Молекулярность и порядок р-ии. Скорость хим-кой реакц-и

14.Константа, степень и рН гидролиза.
Гидролиз соли, образованной слабой кислотой HA и сильным основанием, характеризуется константой гидролиза К_г=[OH^-][HA]/[A^-] К_H2O-ионное произведение воды.
Чем слабее кислота(чем меньше константа ее диссоциации),тем больше константа гидролиза образованной ею соли.Аналогично для соли слабого основания МОН и сильной кислоты: К_г=[H⁺][MOH]/[M⁺] Кг тем больше, чем меньше Косн(чем слабее основание МОН).
Степенью гидролиза h называется доля электролита, подвергшаяся гидролизу. Она связана с константой гидролиза Кг уравнением: К_г=h²C_m/(1-h) часто h<<1=>К_г=h²C_m
h=( К_г/C_m)^1/2 => при разбавлении раствора гидролизующейся соли степень ее гидролиза возрастает,
Гидролиз солей, образованных слабыми многоосновными кислотами, протекает ступенчато, причем продуктами первых стадий гидролиза являются кислые соли
В зависимости от того анион или катион вступал в реак-ю
то на первай ступени гидролиза обр OH^- или H⁺.Если обр OH^- то PH>7. Если обр Если обр H⁺ то PH<7. Если не обр OH^- и H⁺ PH=7.нейтр
NH4⁺+HOHNH4OH+H⁺ pH<7 кисл
CN^-+HOHHCN+OH^- pH>7 щел
10.Кажущая степень диссоциации. Изотонический коэффициент. Законы Рауля и Вант-Гоффа для растворов элект-в. Если в результате диссоциации общее число частиц в растворе электролита возросло в i раз по сравнению с числом его молекул, то это должно быть учтено при расчете осмотического давления и других коллигатив-ных свойств. Формула для вычисления понижения давления Ар пара раств-ля приобретает в этом случае следующий вид Δр (з а к о н Р а у л я)