Молекулярность и порядок р-ии. Скорость хим-кой реакц-и

Δp=ip₀n₂/n₁+n₂ р_о-давление насыщенного пара над чистым растворителем; n₂-количество растворенного в-ва;n₁-количество в-ва раств-ля; i - изотонический коэффициент или коэффициент Вант-Гоффа.
2. Понижение темп-ры кристаллизации раст-ра,
Δt_крист=iKm К-криоскопическая постоянная раств-ля; m- мо-ляльная концентрация растворенного в-ва
3. Повышение темп-ры кипения раствора,
Δt_кип=iЕm Е - эбуллиоскопическая постоянная раств-ля.
4. Осмотическое давление,
Р=iCмRT кПа См - молярная концентрация; R-8,31 Дж/(моль^-1К^-1); Т - температура, К.
Здесь См-молярная концентрация электролита, моль/л; R-8,31 Дж-моль^-1К^-1; Т-абсолютная тем-ра, К.
Изотонический коэффициент i может быть вычислен как
i=Δp/Δp_выч=Δt_крист/Δt_{крист выч}=Δt_кип/Δt_{кип выч} = Р/Р_выч
выч-без учёта диссоц э-та.i связан со степенью диссоциации электролита а соотношением: i=1+а(k-1) или
а=(i-1)/(k-1) k-число ионов, на которые pa-спадается при диссоциации молекула электролита КС1 k=2,|ВаС1₂ k=3
а выражает кажущуюся степень диссоциации, поскольку в растворах сильные электролиты диссоциированы пол-ностью. Наблюдаемое отличие кажущейся степени диссоциации от единицы связано с межионными взаимодействиями в растворе.
/12.Ионное произведение воды. рН раст-ов.
Произведение растворимости.+
Вода, будучи очень слабым электролитом, в незначительной степени диссоциирует, образуя ионы водорода и гидроксид-ионы:Н₂ОН⁺+ОН^- Этому процессу соответствует константа диссоциации K=[Н⁺][ОН^-]/[Н₂О]
Поскольку степень диссоциации воды очень мала, то равновесная концентрация недиссоциированных молекул воды [Н₂О]=общей концентрации воды,1000/18 = 55,55 моль/л. В разбавленных водных растворах концентрацию можно считать постоянной величиной. Тогда