Ndki energo mexanika fakulteti 25-20 e guruh talabasi

Eritmalarda moddalarning musbat va manfiy ionlarga ajralish jarayoni dissotsiatsiya deyiladi. Shunday moddalar ham borki, qattiq holatda elektr tokini o‘tkazmaydi, lekin eritilib, suyuq holatga o‘tganda elektr tokini o‘tkazadi. Na+ Cl- H2O Suyuqlikda ionlarga ajraladigan va shu sababli elektr tokini o‘tkazadigan moddalar elektrolitlar deb ataladi. Elektrolitda ionlar qancha ko‘p bo‘lsa, u elektr tokini shuncha yaxshi o‘tkazadi. NaCl suvda eriganida u batamom Na + va Cl- ionlariga ajraladi. Natriy xloridning suvdagi eritmasi tokni yaxshi o‘tkazuvchi elektrolit hisoblanadi. Shuningdek, boshqa tuzlar, ishqorlar va kislotalarning suvdagi eritmasi elektrolitlardir.

Elektrokimyo asoslari

Elektr tokini o’tkazuvchi jism o’tkazgich deyiladi.

1-chi tur o’tkazgichlarda elektr toki faqat elektronlar harakati tufayli vujudga keladi: metallar, metall qotishmalari, ko’mir, grafit va boshqalar.

2-chi tur o’tkazgichlar yoki elektrolitlarda elektr tokini o’tishi kimyoviy o’zgarishlar sodir etadi:

tuz, kislota, asos eritmalari, metallarning eruvchan oksidlari

Elektrolitlar eritmalarida elektro’tkazuvchanlik

Elektrolitlarning elektr tokini o’tkazish hossasi qarshilik yoki elektro’tkazuvchanlik deyiladi.

Qarshilik

L

R =  ------- ; оm

S

1

J = ------ оm-1 yoki Сm (simens)

R

E`TIBORINGIZ UCHUN RAHMAT!