Nh cl + Ca(OH) → nh + CaCl + h o

Atom, molekula.
N H 3 molekulasi yuqori qismida azot atomi bo'lgan uchburchak piramidasi tuzilishiga ega. R HNH = 107,3 ​​°. Elektronlar H-N aloqalari vodoroddan azotga juda kuchli siljiydi, shuning uchun ammiak molekulasi umuman olganda sezilarli qutblanish bilan tavsiflanadi.
Ammiakning piramidal tuzilishi energetik jihatdan yassi tuzilishga qaraganda 25 kJ/mol ga qulayroqdir. Molekula qutbli; N-H aloqasi 389 kJ/mol energiya bilan tavsiflanadi, lekin vodorod atomlarining ketma-ket dissotsilanish energiyalari uchun 435, 397 va 339 kJ/mol qiymatlari berilgan. Ammiak molekulalari zaif vodorod aloqalari bilan bog'langan:

1.3.Ammiak molekulalarining qiziqarli xususiyati ularning strukturaviy inversiyasi

Ammiak molekulalarining qiziqarli xususiyati ularning strukturaviy inversiyani boshdan kechirish qobiliyatidir, ya'ni. vodorod atomlari hosil qilgan piramida asosi tekisligidan azot atomini o'tkazish orqali "ichiga burish". Ushbu inversiyaning potentsial to'sig'i 25 kJ/mol ni tashkil qiladi va faqat energiyaga etarlicha boy molekulalar uni amalga oshirishi mumkin. Inversiya darajasi nisbatan past - bu 1000 marta kamroq tezlik NH 3 molekulalarining elektr maydoni orqali orientatsiyasi.
Kvitansiya.
Erkin havo azotini bog'langan holatga aylantirish asosan ammiak sintezi orqali amalga oshiriladi:
N 2 + 3 H 2 S 2 NH 3 + 92 kJ.
Muvozanatning siljishi printsipi shuni ko'rsatadiki, ammiak hosil bo'lishi uchun eng qulay sharoitlar mumkin bo'lgan eng past harorat va eng yuqori haroratdir. Yuqori bosim. Biroq, hatto 700 ° C da, reaktsiya tezligi juda sekin (shuning uchun muvozanat juda sekin o'rnatiladi), undan amaliy foydalanish haqida hech qanday gap bo'lishi mumkin emas. Aksincha, ko'proq bilan yuqori haroratlar, muvozanat holati tezda o'rnatilganda, tizimdagi ammiak miqdori ahamiyatsiz bo'ladi. Shunday qilib, ko'rib chiqilayotgan jarayonni texnik amalga oshirish imkonsiz bo'lib chiqadi, chunki isitish orqali muvozanatga erishishni tezlashtirish orqali biz bir vaqtning o'zida uning pozitsiyasini noqulay yo'nalishga o'tkazamiz.
Biroq, muvozanatni bir vaqtning o'zida o'zgartirmasdan, muvozanat holatiga erishishni tezlashtirish uchun vosita mavjud. Bunday tez-tez foydali vosita mos katalizator hisoblanadi. Tegishli katalizator metall temirdir (Al 2 O 3 va K 2 O aralashmalari bilan). Jarayon odatda 400-600 ° S haroratda (katalizatorda) va 100-1000 atm bosimda amalga oshiriladi. Ammiak gaz aralashmasidan ajratilgandan so'ng, ikkinchisi yana aylanishga kiritiladi.
Ammiak sintezi uchun katalizatorni qidirish jarayonida 20 mingga yaqin namunalar sinovdan o'tkazildi. turli moddalar. Keng qo'llaniladigan temir katalizatori odatda FeO va Fe 2 O 3 ning yaqin aralashmasini (Fe, Al 2 O 3 va KOH ning kichik aralashmalarini o'z ichiga olgan) 3H 2 + N 2 tarkibidagi atmosferada qizdirish orqali tayyorlanadi. H 2 S, CO, CO 2, suv bug'lari va kislorod katalizatorni tezda "zaharlashi" sababli, unga berilgan azot-vodorod aralashmasi ulardan ehtiyotkorlik bilan tozalanishi kerak. To'g'ri texnologik rejim bilan katalizator bir necha yil davomida muammosiz ishlaydi.
Uchun yanada rivojlantirish Sintetik ammiak sanoatida 2000 atm va undan yuqori bosimlarda azot-vodorod aralashmasidan ammiak sintezi maxsus katalizatorsiz ham yaxshi davom etishi muhim bo'lishi mumkin. 850 ° S va 4500 atm da ammiakning amaliy rentabelligi 97% ni tashkil qiladi. O'ta yuqori bosimlarda manba gazlarida turli xil aralashmalarning mavjudligi jarayonning borishiga ta'sir qilmasligi alohida ahamiyatga ega.
Ammiakning sintezi amalda 1913 yilda amalga oshirildi, o'shanda shu tarzda 7 tonna NH 3 olingan. Hozirgi vaqtda bu sintez asosiy hisoblanadi sanoat usuli yillik jahon ishlab chiqarish o'n millionlab tonna bilan bog'langan azot olish.
Elementlardan ammiakni to'g'ridan-to'g'ri sintez qilishdan tashqari, 1905 yilda havodagi azotni bog'lash uchun ba'zi sanoat ahamiyati ishlab chiqilgan. siyanamid usuli. Ikkinchisi 1000 ° C da kaltsiy karbid (ohak va ko'mir aralashmasini kaltsiylash natijasida olingan) elektr pech) erkin azot bilan quyidagi tenglama bo'yicha reaksiyaga kirishadi:
CaC 2 + N 2 = CaCN 2 + C + 293 kJ.
Shu tarzda olingan kaltsiy siyanamid (Ca = N-Cє N) kulrang (uglerod nopokligidan) kukun. Haddan tashqari qizdirilgan (ya'ni 100 ° C dan yuqori qizdirilgan) suv bug'ining ta'siri ostida u ammiakning chiqishi bilan parchalanadi:
CaCN 2 + 3 H 2 O \u003d CaCO 3 + 2 NH 3 + 222 kJ.
Kaltsiy siyanamidning suv bilan parchalanishi oddiy haroratlarda sekin kechadi. Shuning uchun uni sifatida ishlatish mumkin azotli o'g'it, uni ekishdan ancha oldin tuproqqa kiritish. Kaltsiyning mavjudligi uni ayniqsa mos qiladi podzolik tuproqlar. "Siyanamid nafaqat azotli, balki ohakli o'g'it rolini o'ynaydi, ohak esa azotga bepul qo'shiladi" (D.N.Pryanishnikov).
Laboratoriya sharoitida NH 3 qattiq NH 4 Cl ni to'yingan KOH eritmasi bilan ishlov berish orqali olinadi. Chiqarilgan gazni qattiq KOH yoki yangi kaltsiy oksidi (CaO) bilan idishdan o'tkazish orqali quritilishi mumkin. H 2 SO 4 va CaCl 2 quritish uchun ishlatilmaydi, chunki ammiak ular bilan birikmalar hosil qiladi.
2NH 4 Cl + Ca (OH) 2 - t ° ® CaCl 2 + 2NH 3 + 2H 2 O
(NH 4) 2 SO 4 + 2KOH - t ° ® K 2 SO 4 + 2NH 3 + 2H 2 O
Ammiakni faqat (A) usuli bo'yicha yig'ish mumkin, chunki u havodan engilroq va suvda juda eriydi.
Ammiak shilliq pardalarni havodagi tarkibining 0,5% ni kuchli bezovta qiladi. O'tkir ammiak zaharlanishi ko'z va nafas yo'llarining shikastlanishiga, nafas qisilishi va pnevmoniyaga olib keladi. Birinchi yordam vositalari toza havo, ko'p miqdorda ko'zni suv bilan yuvish, suv bug'ini inhalatsiya qilishdir. Surunkali ammiak bilan zaharlanish ovqat hazm qilish buzilishiga, yuqori nafas yo'llarining katarasiga va eshitish qobiliyatining pasayishiga olib keladi. Sanoat binolari havosida NH 3 ning ruxsat etilgan maksimal kontsentratsiyasi 0,02 mg / l ni tashkil qiladi. 16 dan 28 vol.% gacha ammiakni o'z ichiga olgan ammiak-havo aralashmalari portlovchi hisoblanadi.
Ilova.
Chunki Kaltsiy siyanamidning suv bilan parchalanishi oddiy haroratda asta-sekin sodir bo'lganligi sababli, uni ekishdan ancha oldin tuproqqa kiritib, azotli o'g'it sifatida foydalanish mumkin. Kaltsiyning mavjudligi uni podzolik tuproqlar uchun ayniqsa mos qiladi. "Siyanamid nafaqat azotli, balki ohakli o'g'it rolini o'ynaydi, ohak esa azotga bepul qo'shiladi" (D.N.Pryanishnikov).
Savdoda mavjud ammiak odatda taxminan 10% ammiakni o'z ichiga oladi. U topadi va tibbiy dastur. Xususan, og'ir intoksikatsiya holatini bartaraf etish uchun uning bug'larini inhalatsiyalash yoki yutish (bir stakan suv uchun 3-10 tomchi) qo'llaniladi. Terini ammiak bilan yog'lash hasharotlar chaqishi ta'sirini kamaytiradi. Juda suyultirilgan ammiak yog'li bo'yoq bilan bo'yalgan derazalar va pollarni yuvish uchun qulaydir, kuchliroq - chivinlarning izlarini olib tashlash, kumush yoki nikel bilan qoplangan narsalarni tozalash.
Dog'larni olib tashlashda yaxshi natijalar ko'p hollarda quyidagi kompozitsiyalarni (hajm bo'yicha) bering: a) ammiakning 4 qismi, efirning 5 qismi va vino spirtining 7 qismi (denaturatsiyalangan spirt); b) 5 qism ammiak, 2 qism benzin va 10 qism vino spirti; v) ammiakning 10 qismi, vino spirtining 7 qismi, xloroformning 3 qismi va benzinning 80 qismi; d) 5 qism ammiak, 3 qism aseton va 20 qism sovunning spirtli eritmasi.
Kiyimga tushgan moyli bo'yoqni avval turpentin, keyin ammiak bilan namlangan paxta bo'laklari bilan artib tashlash tavsiya etiladi. Murakkab dog'ni olib tashlash uchun odatda uni ammiak bilan davolash va suv bilan yuvish kifoya.
Kimyoviy reaktivlar, laboratoriya jihozlari va asboblari har qanday laboratoriyaning asosiy tarkibiy qismlari hisoblanadi. Xususiyatlari va ta'sirining ahamiyatidan qat'i nazar, kimyoviy moddalar har doim hamma narsaning asosi bo'lgan va bo'ladi laboratoriya tadqiqoti, tajribalar yoki tajribalar. Ularning juda ko'p soni ko'plab kimyogarlar va farmakologlar uchun keng faoliyat maydonini beradi. Birlashganda ular jiddiy zarar etkazadigan zararsiz va zaharli moddalarga aylanishi mumkin. Kristalli yod, nitrat kislota, suvli ammiak kabi kimyoviy reaktivlar xavfli bo'lsada, ularni laboratoriya amaliyotida qo'llash alohida ahamiyatga ega.
Ta'rif
(ibroniy tillarida - "ammiak") rangsiz gaz bo'lib, hidi hammaga, hatto kimyodan juda uzoq bo'lganlarga ham tanish. Bu juda o'tkir, o'ziga xos, ammiak hidini eslatadi, bu lakrimatsiyaga olib kelishi mumkin. Ammiak juda zaharli, havodan ikki baravar engil, aralashmasi portlovchi hisoblanadi. Spirtli ichimliklar va boshqa ba'zi organik erituvchilar bilan barcha nisbatlarda yaxshi aralashadi. 10 ° C haroratda u 33,7 ° S da qaynayotgan suyuqlikka kondensatsiyalanadi. Bu kimyoviy reagent suvda oson eriydi, faol issiqlik chiqaradi. Bu eritma ammiakli suv yoki ammiakli suv deb ataladi. DA Oziq-ovqat sanoati- E527 qo'shimchasi sifatida.
Ammiak eritmasi quyidagilarga mos kelmaydi:
- organik kislotalar;
- valentli metallarning tuzlari;
- kraxmal;

- simob tuzlari;

- yod va boshqalar.
Yunon tilidan tarjima qilingan, ammon tuzi degan ma'noni anglatadi, chunki ammiak qadimgi davrlarda deyilgan. Ammiak kislorod va kislorodning kashfiyotchisi sifatida tanilgan ingliz kimyogari D.Pristli tomonidan kashf etilgan. karbonat angidrid. Aynan u bu gazni "ishqoriy havo yoki uchuvchi gidroksidi" deb atagan, chunki ammiakning suvli eritmasi ishqorning barcha xossalari va belgilariga ega edi. Frantsuz kimyogari Bertolet tufayli u rasmiy "ammiak" atamasini oldi. Ushbu ta'rif ko'plab G'arbiy Evropa tillarida qo'llaniladi.