Nh cl + Ca(OH) → nh + CaCl + h o

Sud-tibbiyot nuqtai nazaridan ammiak
Ammiak gazsimon holatda yoki suvli eritmalar shaklida zaharlanishga olib kelishi mumkin. Ammiak bilan zaharlanishda klinik ko'rinish (per os) gidroksidi moddalar bilan zaharlanishda kuzatilganiga o'xshaydi, ammo, bir qatorda xususiyatlar mavjud: qusish hidi, burun oqishi, lakrimatsiya va kuchli yo'tal xarakterlidir; pastki ekstremitalarning pareziyasi. Sud-tibbiyot ekspertizasida og'iz, farenks, qizilo'ngach va oshqozon shilliq qavatining yorqin qizil rangiga, ba'zan esa quyuqroq rangga ega bo'lishiga e'tibor beriladi. O'pkada fokal pnevmoniya, buyraklarda - o'tkir nefrit hodisalari kuzatiladi.
Jasad ochilganda ammiak hidi seziladi va bu hid bir necha kun davom etadi. Ammiakni sud-kimyoviy sifat jihatidan aniqlash uchun uning bug'larining rang berish qobiliyati Moviy rang qizil lakmus qog'ozi va mis sulfat eritmasi bilan namlangan qog'oz parchasi. Chirish paytida hosil bo'ladigan ammiak bundan mustasno. ob'ektlar, parallel ravishda, qo'rg'oshin asetat eritmasi bilan singdirilgan qog'oz parchasi bilan sinov o'tkaziladi. Bunday holda, qorayish parchalanish paytida ammiak bilan birga keladigan vodorod sulfidi ishtirokida sodir bo'ladi. Dastlabki ikkita qog'oz ko'k rangga aylanganda va uchinchi qog'oz qorayganda, kimyoviy usul bilan tanaga kirgan ammiak mavjudligini aniqlash mumkin emas.
Kadavra materialini o'rganishda ammiakni miqdoriy aniqlash, qoida tariqasida, amalga oshirilmaydi.
Bibliografiya
Zakusov VV Farmakologiya, p. 186, M., 1966; Kozlov N. B. Ammiak, uning metabolizmi va patologiyadagi roli, M., 1971; Mashkovskiy M. D. Dorilar, 1-qism, p. 393, M., 1972; Remy G. Kurs noorganik kimyo, boshiga. nemis tilidan, 1-jild, bet. 587, M., 1972; Gudman L. S. a. Gilman A. Terapevtikaning farmakologik asoslari, N. Y., 1970 y.
Kasbiy xavflar
Alpatov I. M. Gazsimon ammiakning toksikligini o'rganish, Gigabayt. mehnat va prof. kasal., № 2, bet. 1964 yil 14; Alpatov I. M. va Mixaylov V. I. Gazsimon ammiakning zaharliligini o'rganish, o'sha yerda, № 12, bet. 51, 1963 yil; Volfovskaya R. N. va Davydova G. N. O'tkir ammiak zaharlanishining klinik kuzatuvlari, Sat. ilmiy Leningrad ishlaydi. - o'sha konsertda. mehnat, p. 155, 1945; Zararli moddalar sanoatda, ed. N. V. Lazareva, 2-qism, p. 120, L., 1971, bibliogr.; Mixaylov V. I. va boshqalar Ammiakning past konsentratsiyasining odamlarda ba'zi biokimyoviy va fiziologik parametrlarga ta'siri, Gigabayt. mehnat va prof. zabolev., No 10, s. 53, 1969, bibliogr.
D. L. Ferdman; V. K. Lepaxin (farm.), E. N. Marchenko (prof.), M. D. Shvaykova (sud.).
jismoniy xususiyatlar.
Oddiy bosim ostida ammiak -33 ° C da suyultiriladi va -78 ° C da qattiqlashadi. NH 3 ning erish issiqligi 6 kJ/mol. Ammiakning kritik harorati 132 °C, kritik bosim 112 atm. Uni o'z ichiga olgan tsilindrlarni bo'yash kerak sariq va qora “Ammiak” yozuvi bor.
Ammiak - xarakterli o'tkir hidli rangsiz gaz ("ammiak"). Uning suvda eruvchanligi boshqa barcha gazlarnikidan kattaroqdir: bir hajm suv 0 ° C da taxminan 1200 hajm NH 3 ni, 20 ° C da taxminan 700 hajm NH 3 ni o'zlashtiradi. Tijorat konsentrlangan eritma odatda 0,91 g/sm 3 zichlikka ega va tarkibida 25 g.% NH 3 (ya'ni NH 3 · 3H 2 O tarkibiga yaqin) mavjud.
Suyuq ammiakning assotsiatsiyasi uning yuqori bug'lanish issiqligi (23,4 kJ/mol) bilan bog'liq. Ammiakning kritik harorati yuqori (+132 °C) bo'lgani uchun va uning bug'lanishi paytida atrof-muhitdan juda ko'p issiqlik olinadi, suyuq ammiak sovutgich mashinalarining ishchi moddasi bo'lib xizmat qilishi mumkin. r havo orqali = M NH 3 / M o'rta havo = 17/29 = 0,5862
Suyuq ammiak juda ko'p miqdorda yaxshi hal qiluvchi hisoblanadi organik birikmalar, shuningdek, ko'plab noorganiklar. Masalan, elementar oltingugurt suyuq ammiakda yaxshi eriydi, uning kuchli eritmalari qizil [va +18 ° C dan past haroratda S (NH 3) 2 solvati mavjud]. Tuzlardan ammoniy va ishqoriy metallarning hosilalari boshqalarga qaraganda ko'proq eriydi va tuzlarning eruvchanligi Cl-Br-I qatori bo'ylab ortadi. Misollar quyidagi ma'lumotlardir (25 ° C da g / 100 g NH 3):

NH4Cl NH4Br NH4I KCl KBr KI AgCl AgBr AgI 103 238 369 0,04 13,5 182 0,83 5,9 207

Galogenidlarning eruvchanligining xuddi shunday o'zgarishi boshqa bir qator kationlarga ham xosdir. Ko'pgina nitratlar (va KMnO 4) suyuq ammiakda ham yaxshi eriydi. Aksincha, oksidlar, ftoridlar, sulfatlar va karbonatlar odatda erimaydi.
Suyuq NH 3 va suvda tuzlarning eruvchanligidagi farqdan foydalanib, ba'zan tez-tez kuzatiladigan ion almashinish reaksiyalarini teskari qilish mumkin. Masalan, sxema bo'yicha balans:
2 AgNO 3 + BaBr 2 N 2 AgBr + Ba(NO 3) 2
Suvli muhitda u deyarli to'liq o'ngga (AgBr ning erimasligi tufayli), ammiakli muhitda esa chapga (BaBr 2 ning erimasligi tufayli) siljiydi.
Ammiakning ionlashtiruvchi erituvchi sifatida o'ziga xos xususiyati uning turli elektrolitlarning dissotsiatsiyasiga aniq tekislovchi ta'siridir. Masalan, suyuq ammiakdagi suvli muhitda dissotsilanish jihatidan bir-biri bilan taqqoslanmaydigan HClO 4 va HCN deyarli bir xil dissotsilanish konstantalari (5·10 -3 va 2·10 -3) bilan xarakterlanadi. Tuzlar suyuq ammiakda o'zini o'rtacha kuchli yoki kuchsiz elektrolitlar sifatida tutadi (masalan, KBr uchun K = 2 10 -3). Xloridlar odatda mos keladigan bromidlardan biroz kamroq dissotsiatsiyalangan va yodidlar biroz ko'proq.
Suyuq ammiakning o'ziga xos xususiyati uning eng ko'p eritish qobiliyatidir faol metallar, va ikkinchisi ionlanishga uchraydi. Misol uchun, metall natriyning suyultirilgan eritmasi ko'k rangga ega, elektrolitlar eritmalari kabi elektr tokini o'tkazadi va tarkibida Na+ kationlari (ammiak bilan eritilgan) va anionlar (NH 3) x - mavjud. Bunday murakkab anionning markaziy qismi erkin elektron bo'lib, u bilan polarizatsiya ta'sirida bo'ladi muhit(polaron). Na ning yuqori konsentratsiyasida uning eritmasi bronza shaklini oladi va metall elektr o'tkazuvchanligini ko'rsatadi, ya'ni solvatlangan ammiak bilan birga erkin elektronlarni ham o'z ichiga oladi. -42 ° C dan past, ko'k va bronza fazalari aralashmasdan birga yashashga qodir. Suyuq ammiakda natriy eritmalarini uzoq muddatli saqlash sxema bo'yicha juda sekin reaktsiya natijasida ularning rangi o'zgarishi bilan birga keladi:
2 Na + 2 NH 3 = 2 NaNH 2 + H 2­ .
Seziy bilan (eruvchanligi -50 ° C da 1000 g NH 3 uchun 25 mol), shunga o'xshash reaktsiya bir necha daqiqada sodir bo'ladi.
Ammiakda erigan metall valentlik elektronlarini ajratishga intiladi, bu esa o'ziga xos joy almashish reaktsiyalarini amalga oshirishga imkon beradi. Masalan, KCl ning suyuq ammiakdagi eruvchanligi va CaCl 2 ning erimasligidan foydalanib, kaliyni quyidagi sxema bo'yicha kaltsiy bilan ajratib olish mumkin:
2 KCl + Ca ® CaCl 2 + 2 K.
Suyuq ammiak bilan singdirish yog'ochning plastikligini sezilarli darajada oshirishi haqida qiziqarli ma'lumotlar mavjud. Bu ammiakni olib tashlangandan keyin saqlanib qoladigan muayyan belgilangan shakllarni berishni nisbatan osonlashtiradi.
Ammiakning suvda erishi issiqlik chiqishi bilan birga keladi (taxminan 33 kJ/mol). Haroratning eruvchanlikka ta'siri suvning og'irligining bir qismi (ammiakning atmosfera bosimida) tomonidan so'rilgan NH 3 ning og'irlik qismlari sonini ko'rsatadigan quyidagi ma'lumotlar bilan ko'rsatilgan:

Harorat °C	-30	0	10	30	50	80	100
Eruvchanlik	2,78	0,87	0,63	0,40	0,23	0,15	0,07

Oddiy sharoitlarda taxminan 3 n ammiak eritmasi maksimal elektr o'tkazuvchanligiga ega. Uning organik erituvchilarda eruvchanligi suvga qaraganda ancha past.