Noorganik kimyo“ fanidan " Ammiakning olinishi va uning birikmalari"

Suyuq ammiakka gost 6221-82 tomonidan
qo‘yilgan talablar

Hajmiy usul bilan aniqlanganda (bugMatilgandan so'nggi qoldiq).
Ammiak - NH₃, molekulyar og‘irligi - 17,u.b. teng, normal sharoitda rangsiz, o‘tkir bug‘uvchan hidli va achchiq ta’mli, ko‘z qorachig‘iga yallig‘lanuvchan ta’sir etuvchi gazdir. Uning fizik xossalari: suyuq ammiakni T_qaynash=237,6 K., T_erish =195,2 K; T_{kritik =} 405,4 K; R_{kritik =} 10,7878 MPa; V_mol.hajm=22,081 l (273 K va 0,1013 MPa bosimda); _zichlik = 0,77 g/sm³ (273 K va 0,1013 MPa). Suyuq ammiakni bug‘lanish issiqligi (harorat oshishi bilan kamayadi). ₂₂₃=415 kj/kg; ₂₇₃=1260 kj/kg; ₃₂₃ =1056 kj/kg.
1 l suvda 750 l ammiak eriydi. Oddiy sharoitda ammiak juda turg‘un bo‘lib 1400 K va undan yuqorida sezilarli darajada ammiak parchalanadi:
2NH₃ = N₂ + 3H₂ - Q
Bu parchalanish katalizator ishtirokida 570 K ham borishi mumkin. ammiakni reaksiyaga kirishish qobiliyati ancha katta bo‘lib, u birikishi, almashinishi va oksidlanishi mumkindir:
4NH₃ +5O₂ = 4NO + 6H₂O + Q
NH₃ + HNO₃ = NH₄NO₃ +Q

Xulosa
Ammiakning eng xarakterli xususiyatlaridan biri bu asosiylik. Ammiak zaif asos deb hisoblanadi. U bilan birlashadi kislotalar shakllantirmoq tuzlar; shunday qilib xlorid kislota u shakllanadi ammoniy xlorid (sal ammiak); bilan azot kislotasi, ammiakli selitra Va boshqalar. Quruq ammiak mukammal quruq bilan birlashmaydi vodorod xlorid; namlik reaktsiyaga kirishish uchun kerak. Namoyish tajribasi sifatida ochilgan konsentrlangan ammiak va xlorid kislota shishalari ammoniy xlorid bulutlarini hosil qiladi, ular molekulalarning ikkita diffuziyali bulutlari to'qnashgan joyda tuz paydo bo'lishi bilan "yo'qdan" paydo bo'lib tuyuladi, bu ikki shisha o'rtasida.
NH3 + HCl → NH4Cl
Ammiakning kislotalarga ta'siri natijasida hosil bo'lgan tuzlar ammoniy tuzlari va barchasi tarkibida ammoniy ioni (NH4+).
Ammiak zaif asos sifatida yaxshi tanilgan bo'lsa-da, nihoyatda kuchsiz kislota vazifasini ham bajarishi mumkin. Bu protik moddadir va amidlarni hosil qilishga qodir (tarkibida NH mavjud2− ion). Masalan, lityum eritmasi berish uchun suyuq ammiakda eriydi lityum amid:
2Li + 2NH3 → 2LiNH2 + H2
O'z-o'zini ajratish
Suv singari, suyuq ammiak ham ta'sir qiladi molekulyar otoizizatsiya uni shakllantirish kislota va asos konjugatlari:
2 NH3 ⇌ NH+4 + NH−2
Ammiakning azot va suvga yonishi ekzotermik:
4 NH3 + 3 O2 → 2 N2 + 6 H2O (g) ΔH°r = -1267.20 kJ (yoki mol NH uchun ifodalangan bo'lsa -316.8 kJ / mol3)
The yonishning standart entalpiya o'zgarishi, ΔH°v, per bilan ifodalangan mol ammiak va hosil bo'lgan suvning kondensatsiyalanishi bilan -382,81 kJ / mol. Dinitrogen yonishning termodinamik mahsulotidir: barchasi azot oksidlari N.ga nisbatan beqaror2 va O2, bu asosidagi tamoyil katalitik konvertor. Azot oksidlari kinetik mahsulot sifatida tegishli katalizatorlar ishtirokida hosil bo'lishi mumkin, bu ishlab chiqarishda katta sanoat ahamiyatiga ega reaktsiya. azot kislotasi:
4 NH3 + 5 O2 → 4 NO + 6 H2O
Keyingi reaktsiya NO ga olib keladi2:
2 YO'Q + O2 → 2 YO'Q2
Ammiakning havoda yonishi katalizator bo'lmagan taqdirda juda qiyin (masalan platina doka yoki iliq xrom (III) oksidi ), nisbatan past yonish issiqligi, pastroq laminar yonish tezligi, yuqori avtomatik yonish harorati, bug'lanishning yuqori issiqligi va tor yonuvchanlik diapazoni. Ammo yaqinda o'tkazilgan tadqiqotlar shuni ko'rsatdiki, ammiakning samarali va barqaror yonishiga aylanuvchi yondirgichlar yordamida erishish mumkin va shu bilan issiqlik energiyasini ishlab chiqarish uchun yoqilg'i sifatida ammiakga bo'lgan qiziqishni qayta tiklaydi. Quruq havoda ammiakning yonuvchan diapazoni 15,15% -27,35% va 100% nisbiy namlikda havo 15,95% -26,55% ni tashkil qiladi. Ammiak yonish kinetikasini o'rganish uchun batafsil reaksiya mexanizmi talab qilinadi, ammo yonish jarayonida ammiak kimyoviy kinetikasi to'g'risida ma'lumot juda qiyin.