Oblast záření λ (μm) ṽ (cm-1) V (Hz) e (eV) typ excit metoda

Φe zářivý tok, tok záření [W] = [J.s-1]

Ie zářivost [W.sr-1]

intenzita ozařování, ozáření [W.m-2]

zář, měrná zářivost [W.sr-1.m-2]

expozice, osvit [J.m-2]

kandela (SI)

• kandela (SI)

• svítivost absolutně černého tělesa v kolmém směru k povrchu velikosti 1/600 000 m2 při teplotě tuhnutí platiny a při tlaku 101,325 kPa

• mechanický ekvivalent světla

• zářivý tok světla λ = 555 nm (OKO), jehož světelný tok je 1 LUMEN
• M = 0,00147 W.lm-1
• Km = 680 lm.W-1

emisi předchází excitace

• emisi předchází excitace

• srážková - ionty (atom. metody)
• zářivá (fotonové buzení) - fluorimetrie, fluorescence
• proudem elektronů

1 - světelný zdroj

• 1 - světelný zdroj

• 2 - kondenzor

• 3 - zrcadlo

• 4 - vstupní štěrbina

• 5 a 7 - kolimátorový objektiv

• 6 - mřížka na odraz

• 8 - výstupní štěrbina

• 9 - kyveta se vzorkem

• 10 - barevný filtr

• 11 - selenový fotočlánek

• 12 - nastavení vlnových délek

• 13 - tranzistorový zesilovač

• 14 - indikační přístroj

soubor metod založený na využití těch vlastností molekul, které jsou spojeny s přítomností KOVALENTNÍCH a KOORDINAČNÍCH VAZEB

• soubor metod založený na využití těch vlastností molekul, které jsou spojeny s přítomností KOVALENTNÍCH a KOORDINAČNÍCH VAZEB

• spektrum – závislost veličiny úměrné velikosti zářivého toku nebo jeho úbytku na veličině úměrné energii monochromatického záření (tj. na λ, , ṽ)

• rozdělení metod

• podle interakce látka-záření
• podle spektrální oblasti
• podle signálu
• emisní
• absorpční

výběrová pravidla

• výběrová pravidla

• dovolené přechody: změna dipólmomentu molekuly

signál: emisní, absorpční (luminiscenční)

• signál: emisní, absorpční (luminiscenční)

• absorpčně-spektrometrické veličiny
• tok - dopadající Φ0
• - propuštěný Φ
• transmitance
• absorptance
• absorbance

lineární funkcí c, l je

• lineární funkcí c, l je

• dekadický logaritmus BUNSENOVA varianta

molekulové orbitaly – metoda MO-LCAO

• molekulové orbitaly – metoda MO-LCAO

symbolika molekulových orbitalů

• symbolika molekulových orbitalů

• osové kvantové číslo λ – analogie vedlejšího (orbitálního) kvantového čísla l atomů
• λ – kvantuje úhlový (orbitální) moment hybnosti elektronu na dané energetické hladině molekuly
• σ, π - vazebný; σ*, π* - antivazebný
• celkové orbitální kvantové číslo Λ ≈ L pro atomy

hladina ≈ max. 2 elektrony (opačné spiny)

• hladina ≈ max. 2 elektrony (opačné spiny)

• celkové spinové kvantové číslo

• + pro elektrony paralelní;
• - pro elektrony anitparalelní;

• zaplněné hladiny S = 0

• multiplicita 2S + 1 – štěpení hladin

• symbol energetické hladiny molekuly (term) 2S+1Λ

• dublety 2Σ 2Π 2∆ triplet 3Σ

důsledek kombinace prostorových a spinových funkcí

• důsledek kombinace prostorových a spinových funkcí

• 2 elektrony

• paralelní spin
• antiparalelní spin

σ, π, n, σ*, π* energie: σ < π < n < π* < σ*

• σ, π, n, σ*, π* energie: σ < π < n < π* < σ*

σ → σ*

• σ → σ*

• vzdálená UV oblast (< 150 nm)
• jednoduché vazby v nasycených HC
• nespecifické informace → malé využití

• n → σ*

• i blízká UV oblast
• molekuly s volnými el. páry (v nevazeb. orbitalech) O, S, N;
• E, λ = f (ELEKTRONEGATIVITY); čím menší elektronegativita, tím delší λ
• CH3Cl, CH3Br, CH3I 173 nm → 258 nm

• π → π*

• nenasycené sloučeniny VUV (C2H4 ≈ 175 nm)
• konjugace → delší λ

• n → π*

• 270 – 290 nm

VIS 400 – 760 nm

•