Окислительно-восстановительные реакции Степень окисления Окисление и восстановление

Реакции окисления-восстановления делятся на следующие типы:

• 
  межмолекулярного окисления-восстановления;
  
• 
  самоокисления-самовосстановления (диспропорционирования);
  
• 
  внутримолекулярного окисления – восстановления.
  

Реакции межмолекулярного окисления-восстановления – это реакции, когда окислитель находится в одной молекуле, а восстановитель – в другой.
Пример 5. При окислении гидроксида железа во влажной среде происходит следующая реакция:

4 Fe(OH)₂ + OH^– – 1ē = Fe(OH)₃ – процесс окисления;
1 О₂ + 2Н₂О + 4ē = 4OH^– – процесс восстановления.
Для того чтобы убедиться в правильности записи электронно-ионных систем необходимо произвести проверку: левая и правая части полуреакций должны содержать одинаковое количество атомов элементов и зарядность. Затем, уравнивая количество принятых и отданных электронов, суммируем полуреакции:
4Fe(OH)₂ + 4OH^– + O₂ +2H₂O = 4Fe(OH)₃ + 4OH^–
4Fe(OH)₂ + O₂ +2H₂O = 4Fe(OH)₃
Реакции самоокисления-самовосстановления (реакции диспропорционирования) – это реакции, в ходе которых часть общего количества элемента окисляется, а другая часть – восстанавливается, характерно для элементов, имеющих промежуточную степень окисления.
Пример 6. При взаимодействии хлора с водой получается смесь соляной и хлорноватистой (НСlО) кислот:

Здесь и окисление и восстановление претерпевает хлор:
1 Cl₂ + 2H₂O – 2ē = 2HClO +2H⁺ – процесс окисления;
1 Cl₂ + 2ē = 2Cl^– – процесс восстановления.
2Cl₂ + 2H₂O = 2HClO + 2HCl

Литература

1 Аликберова Л.Ю., Степин Е.Д.- Книга по химии для домашнего чтения.- 2-е изд., стер. - М.: Химия, 1995.- 400с: ил.(Научно-популярная б-ка школьника).
2 Алтухов Ю.П.- Соросовский образовательный журнал. Том 7, 12, М., 2000.
3 Алферова Е.А., Ахметов Н.С., Богомолова Н.В. И др.- Химия: Большой справочник для школьников и поступающих в вузы.- 3-е изд., испр.- М.: Дрофа, 2000.- 784 с.- (Большие справочники для школьников и поступающих в вузы).