Oksidlar nomlanishi eo 1 e- o`zgarmas valentli bo`lsa: Element nomi + oksid

4) Tarixiy yoki turmushda: Fe(OH)3 – zang. Ca(OH)2 – so`ndirilgan ohak
Tuzilish formulasi Tuzilish formulasini yozish uchun quyidagi qoidalar asosida yoziladi: 1)OH lar to`g`ridan to`g`ri metallga biriktirib yoziladi.
Asoslarning turlari 1)Suvda yaxshi eriydigan gidroksidlar(Kuchli asoslar) Suvda eriydigan asoslar kuchli teriga tegsa terini kuydirish (o’yish) xususiyatiga ega shuning uchun o’yuvchi ishqorlar deyiladi. Bularga I va II guruh s(qizil)-element gidroksidlari misol bo`ladi(Faqat Be(OH)2 va Mg(OH)2 dan boshqa):KOH, LiOH, NaOH, RbOH, CsOH, FrOH,Sr(OH)2 Ca(OH)2, Ba(OH)2, TlOH. 2)Suvda erimaydigan gidroksidlar Bularga amfoter va suvda yaxshi eriydigan gidroksidlardan boshqa hamma gidroksidlar misol bo`ladi.Mg(OH)2 3)Amfoter gidroksidlar. Ham kislota, ham suvda eriydigan gidroksidlar bilan reaksiyaga kirishadigan gidroksidlar. Barcha amfoter oksidlarining gidroksidlari: BeO→Be(OH)2 ; Al2O3 →Al(OH)3
Asoslarning xossalari. Asoslarning barchasi qattiq. M; KOH,NaOH,Ca(OH)2 – oq rangli Ni(OH)2 – yashil rangli Fe(OH)3 – qo’ng’ir rangli
Cu(OH)2 – havorang rangli CuOH – sariq rangli.
Kislotalar
Kislotalar
1) Tarkibida metal atomlarga alamshina oladigan vodorod ionlari hamda kislota qoldig’idan iborat murakkab moddalarga aytiladi.
2) Umumiy formulasi: HA A- kislota qoldig`i
3) Vodorod har doim I valentli

Tuzilish formulasi Tuzilish formulasini yozish uchun quyidagi qoidalar asosida yoziladi: - Kislorodli kislotalar uchun: 1) Vodorodlar yoziladi. 2) Har bir vodorodga 1 tadan kislorod biriktiriladi. 3) Vodorodga birikkan kislorodlarning 2-valentligi(qo`li) markaziy atomlarga teng taqsimlanadi. 4) Qolgan kislorodlar markaziy atomga teng taqsimlanadi. Istisno H3PO3 va H3PO2… - Kislorodsiz kislotalarning tuzilishi: H-F, H-Cl, H-Br, H-S-H, H-S-C≡N, H-C≡N, H-N=N≡N