Oksidlari, tuzlar, asoslari, kislotalar. Xususiyatlari oksidlari, asoslari, kislotalar, tuzlar

XUSUSIYATLARI OKSIDLARI
Oksidlari oddiy sharoitda Umumlashtirish har qanday holatda bo'lishi mumkin. Ularning aksariyati mustahkam kristalli yoki chang shaklida (CaO, SiO ₂₎ ayrim suyuqliklar shaklida topilgan CO (kislota oksidlari) (Mn ₂ O ₇₎ va gaz bo'ladi (NO, NO _2). Bu kristallik panjarasidagi tuzilishi bilan bog'liq. Shuning uchun, 70-80 ⁰ C (va ba'zan yuqori) uchun -272 ⁰ C dan turli vakillari o'rtasida farq qaynoq nuqtalari va erish nuqtalari farq. Suvda piksellar o'zgaradi.

1. 
   Eruvchan - gidroksidi, gidroksidi tuproq deb nomlanuvchi asosiy metall oksidlari, va ko'proq barcha kislotasi boshqa kremniy oksidi (IV).
   
2. 
   Erimaydigan - amfoterik oksidlari, boshqa barcha asosiy va SiO _2.
   

NIMA OKSIDLARI MUNOSABAT?
Oksidlari, tuzlar, asoslari, kislotalar o'xshash xususiyatlarini namoyish etadi. turli tuzlar hosil qilish o'ziga xos o'zaro ta'sir natijasida bu qobiliyati - (nesoleobrazuyuschih tashqari) deyarli barcha oksidi umumiy xususiyatlari. Biroq, xususiyatlarini aks ettiruvchi o'ziga xos oksidi o'z maxsus kimyoviy xususiyatlari har bir guruhi uchun.

Asosiy oksidlari - BO	Kislotali oksidlar - CO	Dual (amfoterik) oksidi - AO	oksidlari tuzlar hosil emas
suv bilan 1. munosabat: ishqor shakllantirish (ishqor va ishqoriy yer metallar oksidlari) Fr 2 O + suv = 2FrOH bir kislota bilan 2. munosabat: tuzlar va suv shakllantirish kislota ^+ Me + ^n O = H 2 O + tuz CO bilan 3. Reaksiyani, tuzlar va suv shakllantirish litiy oksid + azot oksidi (V) = 2LiNO 3 4. elementlar natijasida reaktsiyalar CO o'zgartirish Meni ^+ n O ^+ C Me + CO ^0 =	1. Reagent suv: kislotasi shakllantirish (SiO 2 istisno) CO + suv = kislotasi bazalar 2. munosabat: CO 2 + 2CsOH = Cs 2 CO 3 + H 2 O asosiy oksidi bilan 3. munosabat: tuz yaratish P 2 O 5 + 3MnO = Mn 3 (PO 3) 2 4. Reaksiyalar OVR: CO 2 + 2Ca = C + 2CaO,	dual xususiyatlari (kislota, ishqor, asosiy oksidi va kislota oksidi bilan) kislota-ishqor usuli asosida muloqotda namoyon. suv yildan kontaktda kelmaydi. bir kislota bilan 1.: tuzlar va suv shakllantirish AO + kislota = tuz + H 2 O 2. asoslari (ishqor): hydroxo shakllantirish Al 2 O 3 + LiOH + suv = Li [Al (OH) 4] kislotali oksidlarning bilan 3. Reaksiyaning: tuzlar tayyorlash FeO + SO 2 = FeSO 3 GA bilan 4. reaktsiya: tuzlar erish shakllantirish MnO + Rb 2 O = Rb 2 ikki tuz MnO 2 tuzlar shakllanishi kabi ishqor va gidroksidi metall karbonatlar bilan 5. reaktsiyalar, termoyadroviy Al 2 O 3 + 2LiOH = 2LiAlO 2 + H 2 O	na kislotalari ham ishqorlar hosil qiladi. tor xos xususiyatlarini namoyon.
turli guruhlar xususiyatlari oksidi

suvda erigan metall va nometall, hosil bo'lgan har bir yuqori oksidi, kuchli kislota yoki ishqor beradi.