Определение кислотности желудочного сока

Возможные ошибки в объемном анализе
Точность объемно-аналитических измерений зависит:
- от точности измерения объемов реагирующих веществ
- от правильного приготовления точной концентрации титранта
- от правильного выбора индикатора и его чувствительности. Точность определений составляет 1,0÷2,0%.


Классификация методов титриметрического анализа
По типу химической реакции, заложенной в определении, методы подразделяются на:
1. Метод нейтрализации (в основе лежит реакция нейтрализации):
Н⁺ + ОН^- ↔ НОН
2. Методы оксидиметрии ( в основе реакция с изменением степени окисления элементов, т.е реакция окислительно-восстановительная), название методов обусловлено рабочим раствором:
а) перманганатометрия – титрант KMnO₄
b) иодометрия – титрант J₂ в растворе KJ → [KJ₃].
3. Метод комплексонометрии (в основе – реакция образования комплексных соединений).
4. Методы осаждения: метод Мора и метод Фольгарда (в основе определений лежат реакции образования осадков.
При описании каждого метода в титриметрическом анализе рассматриваются следующие вопросы:
1) реакции, лежащие в основе метода;
2)определяемые вещества, т.е. вещества, концентрацию которых в растворе определяют данным методом;
3) титранты, используемые в данном методе;
4) индикаторы, выбранные для установки точки эквивалентности.


Способы титрования в объемном анализе
Прямое титрование. Титрант (рабочий раствор) добавляют в небольшом количестве из бюретки к анализируемому раствору до состояния эквивалентности. Определяют объем титранта по бюретке, результат записывают в журнал. Расчет концентрации производят исходя из закона эквивалентов.
Пример: определить эквивалентную концентрацию и титр раствора соляной кислоты, если на титрование 2 мл соляной кислоты пошло 3 мл 0,0205 моль/л раствора NaOH.
Решение: реакция, заложенная в определении:
HCl + NaOH=NaCl + H₂O
По закону эквивалентов Cн(HCl) ∙V(HCl) = Cн(NaOH)∙ V(NaOH)