Определение кислотности желудочного сока

Способы выражения концентрации растворов.
Молярная концентрация С_м – отношение количества вещества в молях (n) к объему раствора в литрах:
Если вещество обозначить через X то:
Нормальная концентрация или молярная концентрация эквивалента С_н – отношение количества эквивалентов вещества к объему раствора

Молярная и нормальная концентрации связаны между собой: С_м = С_н∙f или С_{н =} С_м /f
Титр (Т) – часто используется на практике. Титр раствора –это масса вещества в граммах в 1 мл раствора (г/мл).

Если Т(HNO₃) = 0,006354 г/мл, то это значит, что в 1 мл раствора содержится 0,006354 г азотной кислоты.
Титр раствора по определяемому веществу – это масса вещества в г, взаимодействующая с 1 мл титранта. Например, Т HCl/NaOH составляет 0,003954 г/мл, это означает, что 1 мл раствора HCl (титранта) реагирует с 0,003954 г NaOH (определяемого вещества).
Массовая доля вещества (ω)–– отношение массы растворенного вещества (m_в-ва) к массе раствора(m_р-ра). Массовая доля – величина безразмерная, ее представляют либо в долях, либо в процентах. Например, для 5%-го раствора хлорида кальция, широко применяемого в медицине, ω%(CaCl₂) =5% или в долях ω=0,05. И это означает, что в 100 г раствора содержится 5 г хлорида кальция.
ω
где ρ – плотность раствора.
Моляльная концентрация C_m – отношение количества молей растворенного вещества к 1000 г растворителя, т.е. число молей растворенного в-ва в 1000 г растворителя.

Формулы для перерасчета концентраций.
(плотность (ρ) раствора дана в г/мл)

	ω,%	См , моль/л	Сн , моль экв./л	Т, г/мл
ω,%
См , моль/л
Сн , моль экв./л
Т, г/мл

Приготовление рабочих растворов
Растворы титр, которых известен, называются титрованными. Титрованный раствор можно приготовить, если точную навеску растворить в мерной колбе. Например, навеску 0,2750 г Nа₂SО₄ поместим в колбу на 200 мл и доведем объем дистиллированной водой до метки, то титр приготовленного раствора точно, конечно, известен:
Т= 0,2750/200 =0,0013750 г/мл
Вещества, из которых готовят растворы с известным титром, называются исходными (стандартными веществами). Исходные вещества должны удовлетворять следующим требованиям:
а) они должны быть химически чистыми (примеси не более 0,05-0,1 %);
б) состав должен строго соответствовать химической формуле;
в) устойчивы при хранении в растворе и в твердом состоянии;
г) величина эквивалента должна быть наибольшей.
Раствор, приготовленный таким образом, называется стандартными раствором с приготовленным титром. Способ приготовления титрованных растворов зависит от свойств вещества и агрегатного состояния
1. Из веществ кристаллических х.ч. готовят по точной навеске.
Например: приготовить 250 мл 0,1н раствора Na₂CO₃, М(Na₂CO₃) = 106 г/моль. Эквивалентная масса Э(Na₂CO₃) = 53 г/моль,
Необходимо:
а) рассчитать навеску, необходимую для приготовления раствора:
m = C_H∙ M(1/z Na₂CO₃)∙V(л) = 0,1∙53∙0,25 = 1,325 (г)
б) отвесить навеску на аналитических весах,
в) навеску количественно перенести в мерную колбу на 250 мл, растворить в небольшом количестве дистиллированной воды и долить ею до метки, тщательно перемешивая.
2. Приготовление из фиксанала. Готовят раствор, сразу разбивая фиксанал в мерную колбу нужного объема, и вымывают из фиксанала все кристаллы дистиллированной водой и доводят раствор до метки.
3. Из кристаллических веществ, загрязненных, гигроскопичных, летучих и т.д.
Необходимо для приготовления;
а) рассчитать навеску,
б) отвесить ее на технических весах, перенести в любую склянку на 250 мл, растворить в дистиллированной воде и долить до метки,
в) установить точную концентрацию приготовленного раствора по исходному веществу (титрованному раствору). Растворы, титр которых находят не по точной навеске, а путем титрования титрованным раствором, называют растворы с установленным титром.
Примеры:
1. Приготовить 400мл 0,05 н раствора буры из кристаллической.
Решение:
Определить массу навески буры, она равна:
m= Э(Nа₂В₄О₇∙10Н₂О)∙Сн∙V(л)=190,71∙0,05∙0,4=3,81 г.
Отвешиваем на аналитических весах навеску, переносим в мерную колбу, тщательно растворяем и доводим до метки 400 мл.
2.Приготовить 100 мл 0,15 н раствора из 3н раствора её.
Вопросы к задаче: а) в каких объемах реагируют растворы с одинаковой концентрацией? б) какая зависимость между объемами реагирующих веществ и нормальными концентрациями?
Данную задачу можно решить по формуле: Сн₁∙ V₁= Сн₂∙ V₂;
Сн₁ и Сн₂ - концентрации растворов моль/л; V₁ и V₂ – объемы исходного и конечного раствора в мл,
V₁ = Сн₂∙ V₂/ Сн₁ = 0,15 100 / 3 = 5 мл
Значит, для приготовления 100 мл 0,15 н раствора нужно взять 5 мл 3н раствора и довести до метки 100 мл дистиллированной водой.
3.Приготовить 100г 14% раствора, хлорида натрия из 22%- го и 10%-го растворов этой соли.
Весовое соотношение исходных растворов находим по правилу смешения (правило креста):

1 0% 8 весовых частей

1 4%

2 2% 4 весовые части

Из большего числа вычитаем меньшее: 22-14= 8 в.ч. 10%-го
14-10 = 4 в.ч. 22%-го
Получим 12 г 14% -го раствора
Дальше рассуждаем:
на 12 г 14%-го раствора нужно 8 г 10%-ного
на 100 г Х
Х =66,7 г

на 12 г 14%-го раствора нужно 4 г 22%-ного

н а 100 г Х
Х = 33,3 г
Измеряем ареометром плотность исходных растворов. Разделив массы растворов на плотность, получим объемы исходных растворов, необходимых для приготовления нужного раствора. Отмериваем их и переливаем в склянку для использования в работе.
Определить титр раствора хлорида натрия, если известно, что на титрование его 10 мл расходовалось 9,2 мл 0,1 н раствора нитрата серебра. Титр можно определить:
по закону эквивалентов: (Cн∙V) NaCl = (Cн∙V) AgNO₃
Cн (NaCl) = (9,2∙0,1)/10 = 0,092 моль/л, Т = (58,5∙0,092)/1000 = 0,005382 г/мл
58,5 – это эквивалентная масса хлорида натрия.


ФИКСИРОВАНИЕ ТОЧКИ ЭКВИВАЛЕНТНОСТИ

Установление состояния эквивалентности является очень важным моментом в проведении анализа. Несоответствие момента прекращения титрования (точки эквивалентности) приводит к возникновению индикаторных ошибок титрования, к неправильным ответам, что чревато последствиями. В принципе, индикаторная ошибка неизбежна при любом определении, но при правильном определении точки конца реакции столь мала, что ею можно пренебречь. Точку эквивалентности можно определить химическими методами (применение индикаторов) и физико-химическими методами (потенциометрическими, кондуктометрическими, фотоколометрическими).

В некоторых случаях изменения в системе титрования столь заметны, что не требуется каких то заметных особых приемов для обнаружения конца реакции. Проблема выбора способа фиксирования точки эквивалентности всегда решается применительно к конкретной практике (методике исследования). Чаще всего используют индикаторы. Полученные результаты должны быть достоверны, т.е. должны быть подвергнуты статистической обработке. Методику статобработки см. в данном методическом руководстве.

Метод нейтрализации и его применение в медико-санитарной практике

Медико биологическое значение.

Метод кислотно-основного титрования позволяет определять количественно в исследуемых объектах кислые и основные продукты.

Так, в санитарно-гигиенической практике этим методом определяют кислотность и щелочность многих пищевых продуктов, питьевых и сточных вод.
В клинической практике кислотно-основное титрование используют для определения кислотности желудочного сока, буферной емкости крови, спинно-мозговой жидкости, мочи и других биологических жидкостей.
Этот метод широко используется в фармацевтической химии при анализе лекарственных веществ, установления доброкачественных продуктов питания (например,молока).
Большое значение имеет рассматриваемый метод и при санитарно гигиенической оценке объектов окружающей среды. Промышленные стоки могут содержать или кислые, или щелочные продукты. Закисление или защелачивание природных водоемов и почвы приводит порой к необратимым последствиям, в связи с чем контроль кислотно-основного баланса весьма важен.


МЕТОД НЕЙТРАЛИЗАЦИИ

Краткое описание метода нейтрализации сводится к следующим моментам:

а) Реакция
В основе метода лежит реакция взаимодействия
H⁺ + OH^- → H₂O.
б) Определяемые вещества:
кислоты: сильные и слабые
основания: сильные и слабые: соли, подвергающиеся гидролизу.
в) Титранты:
Сильные кислоты (соляная, серная) с концентрацией от 0,01 до 1,0 моль/л используются для определения концентрации оснований и солей, гидролизующихся по аниону.
Сильные основания: (NaOH, KOH) с концентрацией от 0,01 до 1,0 моль/л используются для определения концентрации кислот и солей, гидролизующихся по катиону.
Чаще всего титранты для метода нейтрализации готовят из фиксаналов. Иногда растворы сильных кислот готовят разбавлением концентрированного раствора кислоты, а растворы сильных оснований, растворением навески твердой щелочи. Последние способы приготовления растворов, требуют экспериментального уточнения концентрации приготовленного титранта с использованием установочных (исходных) веществ.
Для титрантов кислот, в качестве установочных веществ, используют соду Na₂CO₃ или буру Na₂B₄O₇•10H₂O.
Для титрантов щелочей — щавелевую кислоту (H₂C₂O₄•2H₂O).