Oqsillardagi barqarorlik va aylanish

Shuni esda tutish kerakki, Oqsillanish darajasi ba'zan berilgan 
elementning valentligiga teng emas. 
Masalan, ammiak NH 3 molekulasidagi yoki gidrazin N 2 H 4 molekulasidagi 
azot atomining Oqsillanish darajalari mos ravishda –3 va –2 ga teng, bu 
birikmalarda azotning valentligi uchtaga teng. 
Asosiy kichik guruhlarning elementlari uchun maksimal ijobiy Oqsillanish 
darajasi, qoida tariqasida, guruh soniga teng (istisnolar: kislorod, ftor va 
boshqa ba'zi elementlar). 
1.2. Oqsillardagi barqarorlik  turlari va tasniflari 
Maksimal salbiy Oqsillanish darajasi 8, guruh raqami. 
Oqsillanish darajasi. Oltingugurt birikmalari. Oltingugurtning birikmalardagi Oqsillanish darajalari. 
Oltingugurt birikmasi formulalari 
Kalkogenlarning kichik guruhiga oltingugurt kiradi - bu ko'p miqdordagi ruda konlarini hosil qila 
oladigan elementlarning ikkinchisidir. Sulfatlar, sulfidlar, Oqsillar va boshqa oltingugurt birikmalari juda 
keng tarqalgan, sanoat va tabiatda muhim ahamiyatga ega. Shuning uchun, ushbu maqolada biz ular nima 
ekanligini, oltingugurtning o'zi nima ekanligini, uning oddiy moddasini ko'rib chiqamiz. 
Oltingugurt va uning xususiyatlari 
Ushbu element davriy tizimda quyidagi pozitsiyaga ega. 

---

Oltinchi guruh, asosiy kichik guruh. 
Uchinchi kichik davr. 
Atom massasi - 32,064. 
Seriya raqami 16, proton va elektronlar soni bir xil, shuningdek, 16 ta neytron mavjud. 
Metall bo'lmagan elementlarga ishora qiladi. 
Formulalarda u "es" deb o'qiladi, oltingugurt elementining nomi, lotin oltingugurt. 
Tabiatda to'rtta barqaror izotop mavjud. massa raqamlari 32,33,34 va 36. Bu element tabiatda oltinchi 
o'rinda turadi. Biogen elementlarga ishora qiladi, chunki u muhim organik molekulalarning bir qismidir. 
Atomning elektron tuzilishi 
Oltingugurt birikmalari ularning xilma-xilligi atomning elektron tuzilishi xususiyatlariga bog'liq. U 
quyidagi konfiguratsiya formulasi bilan ifodalanadi: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 . 
Berilgan tartib faqat elementning statsionar holatini aks ettiradi. Biroq, ma'lumki, agar atomga qo'shimcha 
energiya berilsa, u holda elektronlar 3p va 3s pastki sathlarida zaiflashishi mumkin, keyin esa erkin bo'lib 
qoladigan 3d ga yana o'tish mumkin. Natijada nafaqat atomning valentligi, balki barcha mumkin bo'lgan 
Oqsillanish darajalari ham o'zgaradi. Ularning soni sezilarli darajada oshadi, shuningdek, oltingugurt 
ishtirokidagi turli moddalar soni. 
Oltingugurtning birikmalardagi Oqsillanish darajalari 
Ushbu ko'rsatkich uchun bir nechta asosiy variantlar mavjud. Oltingugurt uchun bu: 
Ulardan S +2 eng kam uchraydi, qolganlari hamma joyda tarqalgan. Butun moddaning kimyoviy faolligi 
va Oqsillanish qobiliyati aralashmalardagi oltingugurtning Oqsillanish darajasiga bog'liq. Masalan, -2 
bo'lgan birikmalar sulfidlardir. Ularda biz ko'rib chiqayotgan element odatiy Oqsillovchi moddadir. 
Murakkab tarkibidagi Oqsillanish darajasi qanchalik yuqori bo'lsa, moddaning Oqsillanish qobiliyati 
shunchalik aniq bo'ladi. Agar oltingugurt hosil qiladigan ikkita asosiy kislotani eslasak, buni tekshirish 
oson: 

---

H 2 SO 3 - oltingugurtli; 
H 2 SO 4 - oltingugurt. 
Ma'lumki, ikkinchisi ancha barqaror, kuchli birikma bo'lib, yuqori konsentratsiyada juda jiddiy 
Oqsillanish qobiliyatiga ega. 
oddiy modda 
Oddiy modda sifatida oltingugurt tekis, muntazam, cho'zilgan shakldagi sariq rangli chiroyli kristallardir. 
Garchi bu uning shakllaridan faqat bittasi bo'lsa-da, chunki bu moddaning ikkita asosiy qismi mavjud. 
Birinchisi, monoklinik yoki rombik - bu suvda eritib bo'lmaydigan sariq, lekin faqat suvda. organik 
erituvchilar. U mo'rt va chiroyli shakl toj sifatida ifodalangan struktura. Erish nuqtasi taxminan 110 0 S. 
Ammo, agar bunday modifikatsiya qizdirilganda oraliq moment o'tkazib yuborilmasa, boshqa holatni o'z 
vaqtida aniqlash mumkin - plastik oltingugurt. Bu rezina yopishqoq eritma jigarrang, bu esa qo'shimcha 
isitish yoki tez sovutishda yana rombik shaklga aylanadi. 
Agar takroriy filtrlash natijasida olingan kimyoviy toza oltingugurt haqida gapiradigan bo'lsak, u yorqin 
sariq rangli mayda kristallar, mo'rt va suvda to'liq erimaydi. Havodagi namlik va kislorod bilan aloqa 
qilganda yonishi mumkin. Juda yuqori kimyoviy faollikda farqlanadi. 
Tabiatda bo'lish 
Tabiatda oltingugurt birikmalari olinadigan tabiiy konlar va oddiy modda sifatida oltingugurtning o'zi 
mavjud. Bundan tashqari, u o'z ichiga oladi: 
minerallar, rudalar va jinslarda; 
hayvonlar, o'simliklar va odamlarning tanasida, chunki u ko'plab organik molekulalarning bir qismidir; 
ichida tabiiy gazlar, neft va ko'mir; 
Slanets va tabiiy suvlarda. 
Siz oltingugurt tarkibidagi eng boy minerallarni nomlashingiz mumkin: 
- 
kinobar; 

---

- 
pirit; 
- 
sfalerit; 
- 
antimonit; 
- 
galena va boshqalar. 
Bugungi kunda ishlab chiqarilgan oltingugurtning katta qismi sulfat ishlab chiqarishga ketadi. Yana bir 
qismi tibbiy maqsadlarda, qishloq xo'jaligida, sanoat jarayonlari moddalar ishlab chiqarish. 
Jismoniy xususiyatlar 
Ularni bir nechta nuqtalarda tavsiflash mumkin. 
U suvda, uglerod disulfidida yoki turpentinda erimaydi - u yaxshi eriydi. 
Uzoq muddatli ishqalanish bilan manfiy zaryad to'planadi. 
Erish nuqtasi 110 0 S. 
Qaynash nuqtasi 190 0 S. 
300 0 S ga yetganda, u oson harakatlanuvchi suyuqlikka o'tadi. 
Sof modda o'z-o'zidan yonish qobiliyatiga ega, yonuvchan xususiyatlar juda yaxshi. 
O'z-o'zidan, u deyarli hech qanday hidga ega emas, ammo vodorod oltingugurt birikmalari chirigan 
tuxumlarning o'tkir hidini chiqaradi. Xuddi ba'zi gazsimon ikkilik vakillar kabi. 
Ko'rib chiqilayotgan moddaning jismoniy xususiyatlari qadim zamonlardan beri odamlarga ma'lum. 
Yonuvchanligi uchun oltingugurt nomini oldi. Urushlarda bu birikmaning yonishi natijasida hosil 
bo'ladigan bo'g'uvchi va zaharli bug'lar dushmanlarga qarshi qurol sifatida ishlatilgan. Bundan tashqari, 
oltingugurt o'z ichiga olgan kislotalar ham har doim kattasanoat ahamiyatiga ega bo'lgan. 
Kimyoviy xossalari 
Mavzu: “Oltingugurt va uning birikmalari” mavzusida maktab kursi Kimyo bir emas, balki bir nechta 
darsni oladi. Axir, ular juda ko'p. Bu ushbu moddaning kimyoviy faolligi bilan bog'liq. U kuchli 
qaytaruvchi moddalar (metallar, bor va boshqalar) bilan Oqsillovchi xususiyatlarni va ko'pchilik 
nometalllar bilan qaytaruvchi xususiyatlarni namoyon qilishi mumkin. 

---

Biroq, bunday faoliyatga qaramasdan, o'zaro ta'sir faqat ftor bilan sodir bo'ladi at normal sharoitlar. 
Qolganlarning hammasi isitishni talab qiladi. Oltingugurt o'zaro ta'sir qilishi mumkin bo'lgan 
moddalarning bir nechta toifalari mavjud: 
- 
metallar; 
- 
metall bo'lmaganlar; 
- 
ishqorlar; 
- 
kuchli Oqsillovchi kislotalar - sulfat va azot. 
Oltingugurt birikmalari: navlari 
Ularning xilma-xilligi asosiy element - oltingugurtning Oqsillanish darajasining teng bo'lmagan qiymati 
bilan izohlanadi. Shunday qilib, shu asosda moddalarning bir nechta asosiy turlarini ajratib ko'rsatishimiz 
mumkin: 
- 
Oqsillanish darajasi -2 bo'lgan birikmalar; 
Agar valentlik indeksini emas, balki sinflarni hisobga olsak, bu element quyidagi molekulalarni hosil 
qiladi: 
kislotalar; 
- 
Oqsillar; 
- 
tuz; 
- 
metall bo'lmaganlar (uglerod disulfidi, xloridlar) bilan ikkilik birikmalar; 
- 
organik moddalar. 
Endi asosiylarini ko'rib chiqing va misollar keltiring. 
Oqsillanish darajasi -2 bo'lgan moddalar 
Oltingugurt birikmalari 2 uning metallar bilan, shuningdek: 
- 
uglerod; 
- 
vodorod; 
- 
fosfor; 

---

- 
kremniy; 
- 
mishyak; 
- 
bor. 
Bunday hollarda u Oqsillovchi vosita sifatida ishlaydi, chunki sanab o'tilgan barcha elementlar ko'proq 
elektropozitivdir. Keling, eng muhimlaridan ba'zilarini ko'rib chiqaylik. 
Uglerod disulfidi - CS 2. Efirning xarakterli yoqimli hidiga ega shaffof suyuqlik. Bu zaharli, yonuvchan 
va portlovchi. Ko'pgina turdagi yog'lar, yog'lar, metall bo'lmaganlar, kumush nitrat, qatronlar va 
kauchuklar uchun erituvchi sifatida ishlatiladi. Bu sun'iy ipak - viskoza ishlab chiqarishda ham muhim rol 
o'ynaydi. Sanoatda u ko'p miqdorda sintezlanadi. 
Vodorod sulfidi yoki vodorod sulfidi - H 2 S. Shirin ta'mga ega rangsiz gaz. Hidi o'tkir, juda yoqimsiz, 
eslatadi chirigan tuxum. Zaharli, nafas olish markazini bostiradi, chunki u mis ionlarini bog'laydi. 
Shuning uchun, ular tomonidan zaharlanganda, bo'g'ilish va o'lim sodir bo'ladi. U tibbiyotda, organik 
sintezda, sulfat kislota ishlab chiqarishda, shuningdek, energiya tejovchi xom ashyo sifatida keng 
qo'llaniladi. 
Metall sulfidlar topiladi keng qo'llanilishi tibbiyotda, sulfat ishlab chiqarishda, bo'yoq ishlab chiqarishda, 
fosfor ishlab chiqarishda va boshqa joylarda. Umumiy formula - Me x S y . 
Oqsillanish darajasi +4 bo'lgan birikmalar 
Oltingugurt birikmalari 4 asosan Oqsil va unga mos keladigan tuzlar va kislotadir. Ularning barchasi juda 
keng tarqalgan birikmalardir ma'lum qiymat sanoatda. Ular Oqsillovchi moddalar sifatida ham harakat 
qilishlari mumkin, lekin ko'pincha ular qaytaruvchi xususiyatga ega. 
Oqsillanish darajasi +4 bo'lgan oltingugurt birikmasi uchun formulalar quyidagicha: 
Oqsili - oltingugurt diOqsili SO 2; 
kislota - oltingugurtli H 2 SO 3; 
tuzlar Me x (SO 3) y umumiy formulaga ega. 

---

Eng keng tarqalganlaridan biri angidriddir. Bu kuygan gugurt hidli rangsiz moddadir. Katta klasterlarda u 
vulqon otilishi paytida hosil bo'ladi, hozirgi vaqtda uni hid bilan aniqlash oson. 
U oson parchalanadigan kislota - oltingugurt hosil bo'lishi bilan suvda eriydi. U sulfit ioni SO 3 2- 
shaklida kiradigan odatiy tuz shakllari kabi o'zini tutadi. Bu angidrid atrofdagi atmosferaning 
ifloslanishiga ta'sir qiluvchi asosiy gazdir. Aynan u ta'limga ta'sir qiladi.Sanoatda sulfat ishlab chiqarishda 
qo'llaniladi. 
Oltingugurtning Oqsillanish darajasi +6 bo'lgan birikmalar 
Bularga, birinchi navbatda, sulfat angidrid va ularning tuzlari bilan sulfat kislota kiradi: 
- 
sulfatlar; 
- 
gidrosulfatlar. 
Chunki ularda oltingugurt atomi mavjud eng yuqori daraja Oqsillanish, keyin bu birikmalarning xossalari 
juda tushunarli. Ular kuchli Oqsillovchi moddalardir. 
Oltingugurt Oqsili (VI) - sulfat angidrid - uchuvchi rangsiz suyuqlikdir. Xarakterli- kuchli namlikni 
yutish qobiliyati. Ochiq havoda chekadi. Suvda eritilganda u eng kuchli mineral kislotalardan biri - 
sulfatni beradi. Uning konsentrlangan eritmasi og'ir yog'li bir oz sarg'ish suyuqlikdir. Agar angidrid sulfat 
kislotada eritilsa, u holda oleum deb ataladigan maxsus birikma olinadi. U sanoatda kislota ishlab 
chiqarishda ishlatiladi. 
Tuzlar orasida - sulfatlar - birikmalar, masalan: 
- 
gips CaSO 4 2H 2 O; 
- 
barit BaSO 4; 
- 
mirabilit; 
- 
qo'rg'oshin sulfat va boshqalar. 
Ular qurilishda, kimyoviy sintezda, tibbiyotda, ishlab chiqarishda qo'llaniladi optik asboblar va shisha va 
hatto oziq-ovqat sanoati.Gidrosulfatlar metallurgiyada keng qo'llaniladi, bu erda ular oqim sifatida 
ishlatiladi. Shuningdek, ular ko'plab murakkab Oqsillarni tegishli sohalarda qo'llaniladigan eruvchan 
sulfat shakllariga aylantirishga yordam beradi. 

---

Maktab kimyo kursida oltingugurtni o'rganish 
Talabalar oltingugurt nima ekanligini, uning xossalari qanday, oltingugurt birikmasi nima ekanligini 
bilish uchun eng yaxshi vaqt qachon? 9-sinf - eng yaxshi davr. Bu hamma narsa yangi va bolalar uchun 
tushunarsiz bo'lgan eng boshlanishi emas. Bu kimyo fanini o'rganishda o'rta zamin bo'lib, ilgari qo'yilgan 
asoslar mavzuni to'liq tushunishga yordam beradi. Shu sababli, ushbu masalalarni ko'rib chiqish uchun 
bitiruvchi sinfning ikkinchi yarmi ajratiladi. Shu bilan birga, butun mavzu bir necha bloklarga bo'lingan 
bo'lib, unda "Oltingugurt birikmalari. 9-sinf" alohida dars mavjud. 
Bu ularning ko'pligi bilan bog'liq. Sulfat kislotani sanoatda ishlab chiqarish masalasi ham alohida ko'rib 
chiqiladi. Umuman olganda, yoqilgan bu mavzu o'rtacha 3 soat davom etadi. 
Ammo oltingugurt o'rganish uchun faqat 10-sinfda, organik masalalar ko'rib chiqilganda chiqariladi. Ular 
o'rta maktabda biologiyadan ham ta'sirlanadi. Axir, oltingugurt quyidagi organik molekulalarning bir 
qismidir: 
- 
tioalkogollar (tiollar); 
- 
oqsillar (disulfid ko'priklarining shakllanishi sodir bo'ladigan uchinchi darajali tuzilish); 
- 
tioaldegidlar; 
- 
tiofenollar; 
- 
tioefirlar; 
- 
sulfonik kislotalar; 
- 
sulfOqsillar va boshqalar. 
Ularda ajralib turadi maxsus guruh organosulfur birikmalari. Ular nafaqat tirik mavjudotlarning biologik 
jarayonlarida, balki sanoatda ham muhim ahamiyatga ega. Masalan, sulfonik kislotalar ko'pchilikning 
asosidir dorilar(aspirin, sulfanilamid yoki streptotsid). 
Bundan tashqari, oltingugurt birikmalarning doimiy tarkibiy qismidir, masalan: 
- 
aminokislotalar; 
- 
fermentlar; 
- 
vitaminlar; 
- 
gormonlar. 

---

Oqsillanish darajasi -2 bo'lgan birikmalar. Oqsillanish darajasi -2 bo'lgan eng muhim oltingugurt 
birikmalari vodorod sulfidi va sulfidlardir. Vodorod sulfidi - H 2 S - chirigan oqsilning xarakterli hidiga 
ega rangsiz gaz, zaharli. Vodorod sulfidi molekulasi burchakli shaklga ega, bog'lanish burchagi 92º. U 
vodorodning oltingugurt bug'i bilan to'g'ridan-to'g'ri o'zaro ta'siridan hosil bo'ladi. Laboratoriyada 
vodorod sulfidi kuchli kislotalarning metall sulfidlariga ta'sirida hosil bo'ladi: 
Na 2 S + 2HCl \u003d 2NaCl + H 2 S 
Vodorod sulfidi kuchli qaytaruvchi moddadir, hatto oltingugurt Oqsili (IV) bilan ham Oqsillanadi. 
2H 2 S -2 + S +4 O 2 \u003d 3S 0 + 2H 2 O 
Sharoitga qarab, sulfid Oqsillanish mahsulotlari S, SO 2 yoki H 2 SO 4 bo'lishi mumkin: 
2KMnO 4 + 5H 2 S -2 + 3H 2 SO 4 ® 2MnSO 4 + 5S + K 2 SO 4 + 8H 2 O; 
H 2 S -2 + 4Br 2 + 4H 2 O = H 2 S +4 O 4 + 8HBr 
Havoda va kislorodli atmosferada vodorod sulfidi yonib, sharoitga qarab oltingugurt yoki SO 2 hosil 
qiladi. 
Vodorod sulfidi suvda ozgina eriydi (1 hajm suv uchun 2,5 hajm H 2 S) va o'zini zaif ikki asosli kislota 
kabi tutadi. 
H 2 S H + + HS - ; K 1 \u003d 1 × 10 -7 
HS - H + + S 2-; K 2 \u003d 2,5 × 10 -13 
Ikki asosli kislota sifatida vodorod sulfidi ikki qator tuzlarni hosil qiladi: gidrosulfidlar ( kislota tuzlari) 
va sulfidlar (o'rta tuzlar). Masalan, NaHS gidrosulfid va Na 2 S natriy sulfiddir. 

---