Oqsillardagi barqarorlik va aylanish

II BOB. OQSILLARDAGI BARQARORLIK VA AYLANISH VA 
ULARNI O’RGANISH METODLARI 
2.1. Oqsillardagi aylanish usullari 
Ko‘pchilik metallarning suvdagi sulfidlari kam eriydi, o‘ziga xos ranglarga bo‘yaladi va kislotalarda 
eruvchanligi bilan farqlanadi: ZnS – oq, CdS – sariq-to‘q sariq, MnS – tana rangi, HgS, CuS, PbS, FeS – 
qora, SnS – jigarrang. , SnS 2 - sariq. Ishqoriy va ishqoriy tuproq metallarining sulfidlari, shuningdek 
ammoniy sulfid suvda oson eriydi. Eriydigan sulfidlar yuqori darajada gidrolizlanadi. 
Na 2 S + H 2 O NaHS + NaOH 
Sulfidlar, Oqsillar kabi, asosli, kislotali va amfoterdir. Asosiy xossalari gidrOqsili va gidrOqsili tuproq 
metallarining sulfidlari, kislotali xossalari - metall bo'lmaganlarning sulfidlari. Farq kimyoviy 
tabiat sulfidlar gidroliz reaktsiyalarida va turli tabiatdagi sulfidlarning bir-biri bilan o'zaro ta'sirida 
namoyon bo'ladi. Asosiy sulfidlar gidrolizda hosil bo'ladi ishqoriy muhit, kislota mos keladigan kislotalar 
hosil bo'lishi bilan qaytarilmas gidrolizlanadi: 
SiS 2 + 3H 2 O \u003d H 2 SiO 3 + 2H 2 S 
Amfoter sulfidlar suvda erimaydi, ularning ba'zilari, masalan, alyuminiy, temir (III), xrom (III) sulfidlari 
to'liq gidrolizlanadi: 
Al 2 S 3 + 3H 2 O \u003d 2Al (OH) 3 + 3H 2 S 
Asosiy va kislotali sulfidlar oʻzaro taʼsirlashganda tiositlar hosil boʻladi. Ularga mos keladigan tio 
kislotalar odatda beqaror, ularning parchalanishi kislorodli kislotalarning parchalanishiga o'xshaydi. 

---

CS 2 + Na 2 S \u003d Na 2 CS 3; Na 2 CS 3 + H 2 SO 4 \u003d H 2 CS 3 + Na 2 SO 4; 
natriy tiokarbonat tiokarbon kislotasi 
H 2 CS 3 = H 2 S + CS 2 
persulfid birikmalari. Oltingugurtning gomozanjirlarni hosil qilish tendentsiyasi sulfidlarni oltingugurt 
bilan isitish natijasida hosil bo'lgan persulfidlarda (polisulfidlar) amalga oshiriladi: 
Na 2 S + (n-1) S \u003d Na 2 S n 
Persulfidlar tabiatda uchraydi, masalan, keng tarqalgan mineral pirit FeS 2 temir (II) persulfididir. 
Mineral kislotalarning polisulfidlar eritmalariga ta'siri ostida polisulfanlar ajratildi - H 2 S n tarkibidagi 
beqaror moyga o'xshash moddalar, bu erda n 2 dan 23 gacha o'zgarib turadi. 
Persulfidlar, perOqsillar kabi, Oqsillovchi va qaytaruvchi xususiyatga ega, shuningdek, osongina 
nomutanosibdir. 
Na 2 S 2 + SnS \u003d SnS 2 + Na 2 S; 4FeS 2 + 11O 2 \u003d 2Fe 2 O 3 + 8SO 2; 
Na 2 S 2 -1 \u003d S 0 + Na 2 S -2 
Oqsillanish darajasi +4 bo'lgan birikmalar. Eng muhimi oltingugurt Oqsili (IV) - o'tkir rangsiz gaz yomon 
hid yonayotgan oltingugurt. SO 2 molekulasi burchakli tuzilishga ega (OSO burchagi 119,5 °): 
Sanoatda SO 2 piritni qovurish yoki oltingugurtni yoqish orqali olinadi. laboratoriya usuli oltingugurt 
diOqsili ishlab chiqarish - kuchli mineral kislotalarning sulfitlarga ta'siri. 
Na 2 SO 3 + 2HCl \u003d 2NaCl + SO 2 + H 2 O 
Oltingugurt (IV) Oqsili energetik qaytaruvchi moddadir 
S +4 O 2 + Cl 2 \u003d S +6 O 2 Cl 2, 
ammo kuchli qaytaruvchi moddalar bilan o'zaro ta'sirlashganda, u Oqsillovchi vosita sifatida harakat 
qilishi mumkin: 
2H 2 S + S + 4 O 2 \u003d 3S 0 + 2H 2 O 

---

Oltingugurt diOqsili suvda yaxshi eriydi (1 hajm suv uchun 40 hajm). Suvli eritmada gidratlangan SO 2 
molekulalari qisman dissotsiatsiyalanib, vodorod kationini hosil qiladi: 
SO 2 × H 2 O H + + HSO 3 - 2H + + SO 3 2- 
Shu sababli, oltingugurt diOqsilining suvli eritmasi ko'pincha oltingugurt kislotasi - H 2 SO 3 eritmasi 
sifatida qabul qilinadi, garchi bu birikma haqiqatda mavjud bo'lmasa ham. Biroq, oltingugurt kislotasi 
tuzlari barqaror va alohida ajratilishi mumkin: 
SO 2 + NaOH \u003d NaHSO 3; SO 2 + 2NaOH \u003d Na 2 SO 3 
natriy gidrosulfit natriy sulfit 
Sulfit anioni yuqori qismida oltingugurt atomi bo'lgan trigonal piramidaning tuzilishiga ega. Oltingugurt 
atomining yolg'iz juftligi fazoviy yo'naltirilgan; shuning uchun elektron juftining faol donori bo'lgan 
anion osongina tetraedral HSO 3 ga aylanadi va ikkita tautomer shaklda mavjud: 
Sulfitlar ishqoriy metallar suvda yaxshi eriydi, asosan gidrolizlanadi: 
SO 3 2- + H 2 O HSO 3 - + OH - 
Kuchli qaytaruvchi moddalar, ularning eritmalarini saqlash paytida, asta-sekin atmosfera kislorodi bilan 
Oqsillanadi, qizdirilganda ular nomutanosibdir: 
2Na 2 S +4 O 3 + O 2 \u003d 2Na 2 S +6 O 4; 4Na 2 S +4 O 3 \u003d Na 2 S -2 + 3Na 2 S +6 O 4 
+4 Oqsillanish darajasi galogenidlar va oksogalidlarda namoyon bo'ladi: 
SF 4 SOF 2 SOCl 2 SOBr 2 
Oltingugurt (IV) ftorid Oltingugurt (IV) oksoflorid Oltingugurt (IV) oksoxlorid Oltingugurt (IV) 
oksobromid 
Yuqoridagi barcha molekulalarda oltingugurt atomida yolg'iz elektron juftligi lokalizatsiya qilingan, SF 4 
buzilgan tetraedr (bisfenoid) shakliga ega, SOHal 2 trigonal piramidadir. 

---

Oltingugurt (IV) ftorid rangsiz gazdir. Oltingugurt (IV) oksoxlorid (tionilxlorid, tionilxlorid) oʻtkir hidli 
rangsiz suyuqlikdir. Bu moddalar organik sintezda ftororganik va xlor birikmalarini olish uchun keng 
qo'llaniladi. 
Ushbu turdagi birikmalar kislotali bo'lib, ularning suv bilan aloqasi tasdiqlanadi: 
SF 4 + 3H 2 O \u003d H 2 SO 3 + 4HF; SOCl 2 + 2H 2 O \u003d H 2 SO 3 + 2HCl. 
Oqsillanish darajasi +6 bo'lgan birikmalar: 
SF 6 SO 2 Cl 2 SO 3 H 2 SO 4 2- 
oltingugurt (VI) ftorid, oltingugurt (VI) dioksodixlorid, oltingugurt (VI) Oqsili, sulfat kislota sulfat anioni 
Oltingugurt geksaflorid gazsimon dielektrik sifatida ishlatiladigan rangsiz inert gazdir. SF 6 molekulasi 
juda nosimmetrik va oktaedr geometriyasiga ega. SO 2 Cl 2 (sulfat xlorid, oltingugurt xlorid) - gidroliz 
natijasida havoda bug'lanib chiqadigan rangsiz suyuqlik, organik sintezda xlorlovchi reagent sifatida 
ishlatiladi: 
SO 2 Cl 2 + 2H 2 O \u003d H 2 SO 4 + 2HCl 
Oltingugurt (VI) Oqsili rangsiz suyuqlikdir (bp 44,8 °C, mp 16,8 °C). Gaz holatida SO 3 monomer 
tuzilishga ega, suyuq holatda u asosan siklik trimerik molekulalar shaklida, qattiq holatda polimerdir. 
Sanoatda oltingugurt triOqsili uning diOqsilini katalitik Oqsillash orqali olinadi: 
2SO 2 + O 2 ¾® 2SO 3 
Laboratoriyada SO 3 ni oleum - oltingugurt triOqsilning sulfat kislotadagi eritmasi distillash orqali olish 
mumkin. 
SO 3 odatdagi kislotali Oqsil bo'lib, suv va boshqa proton o'z ichiga olgan reagentlarni kuchli bog'laydi: 
SO 3 + H 2 O \u003d H 2 SO 4; SO 3 + HF = HOSO 2 F 
ftorsulfat (ftorsulfonik) 
kislota 

---

Sulfat kislota- H 2 SO 4 - rangsiz yog'li suyuqlik, shuning uchun pl. 10,4 °C, b.p. 340 ° S (parchalanish 
bilan). Suvda erkin eriydi, kuchli ikki asosli kislota. Konsentrlangan sulfat kislota kuchli Oqsillovchi 
moddadir, ayniqsa qizdirilganda. Vodorodning o'ng tomonidagi standart elektrod potentsiallari qatoriga 
kiruvchi metall bo'lmagan va metallarni Oqsillaydi: 
C + 2H 2 SO 4 \u003d CO 2 + 2SO 2 + 2H 2 O; Cu + 2H 2 SO 4 \u003d CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O 
Ko'proq faol metallar bilan o'zaro ta'sir qilish orqali sulfat kislota oltingugurt yoki vodorod sulfidiga 
qaytarilishi mumkin, masalan: 
4Zn + 5H 2 SO 4 (konk.) = 4ZnSO 4 + H 2 S + 4H 2 O 
Sovuq konsentrlangan sulfat kislota ko'plab metallarni (temir, qo'rg'oshin, alyuminiy, xrom) ularning 
yuzasida zich Oqsil yoki tuz plyonkasi hosil bo'lganligi sababli passivlashtiradi. 
Sulfat kislota ikki qator tuzlar hosil qiladi: tarkibida sulfat anioni - SO 4 2- (o'rta tuzlar) va gidrosulfat 
anioni - HSO 4 - (kislota tuzlari). Sulfatlar odatda suvda yaxshi eriydi, yomon eriydi BaSO 4 , SrSO 4 , 
PbSO 4 , Cu 2 SO 4 . Bariy xlorid eritmasiga ta'sir qilganda bariy sulfatning oq rangli nozik kristalli 
cho'kmasi hosil bo'ladi. sifatli reaktsiya sulfat anioniga. Bu reaktsiya oltingugurtni miqdoriy aniqlash 
uchun ham qo'llaniladi. 
Ba 2+ + SO 4 2- \u003d BaSO 4 ¯ 
Sulfat kislotaning eng muhim tuzlari quyidagilardir: Na 2 SO 4 × 10H 2 O - mirabilit, Glauber tuzi - soda 
va shisha ishlab chiqarishda ishlatiladi; MgSO 4 × 7H 2 O - achchiq Epsom tuzi - tibbiyotda laksatif 
sifatida, matolarni pardozlash, terini ko'nlash uchun ishlatiladi; CaSO 4 × 2H 2 O - gips - tibbiyot va 
qurilishda qo'llaniladi; CaSO 4 × 1 / 2H 2 O - alabaster - sifatida ishlatiladi qurilish materiali; CuSO 4 × 
5H 2 O - mis sulfat - ishlatiladi qishloq xo'jaligi o'simliklarni qo'ziqorin kasalliklaridan himoya qilish; 
FeSO 4 × 7H 2 O - temir sulfat - qishloq xo'jaligida mikroo'g'it sifatida va suvni tozalashda koagulator 
sifatida ishlatiladi; K 2 SO 4 × Al 2 (SO 4) 3 × 24H 2 O - kaliy alum - terini ko'nlash uchun ishlatiladi. 
Sanoatda sulfat kislota sintezi kontakt usuli bilan amalga oshiriladi, uning birinchi bosqichi piritni 
qovurishdir: 
4FeS 2 + 11O 2 = 2Fe 2 O 3 + 8SO 2 

---

2SO 2 + O 2 \u003d 2SO 3 
SO 3 konsentrlangan sulfat kislotada eritilsa, polisulfat kislotalarning butun qatori hosil bo'ladi. H 2 SO 4, 
H 2 S 2 O 7, H 2 S 3 O 10, H 2 S 4 O 13 aralashmasi havoda bug'lanib chiqadigan qalin yog'li suyuqlik - 
oleumdir. Oleum suv bilan suyultirilganda S-O-S ulanishlari sindirish va polisulfat kislotalar kerakli 
konsentratsiyali sulfat kislotaga aylanadi. 
Pirosulfat (ikki sulfat) kislota- H 2 S 2 O 7: 
Oleumdan ajralib chiqadigan rangsiz, erituvchi kristallar. 
SO 3 + H 2 SO 4 \u003d H 2 S 2 O 7 
Pirosulfat kislota tuzlari - pirosulfatlar (disulfatlar) gidrosulfatlarning termik parchalanishi natijasida 
olinadi: 
KHSO 4 \u003d K 2 S 2 O 7 + H 2 O 
Tiosulfat kislota- H 2 S 2 O 3 - ikkita tautomer shaklda mavjud: 
Suvli eritmalarda u beqaror va oltingugurt va SO 2 ajralib chiqishi bilan parchalanadi: 
H 2 S 2 O 3 \u003d S¯ + SO 2 + H 2 O 
Tiosulfat kislota tuzlari - tiosulfatlar - barqaror va oltingugurtni sulfitlarning suvli eritmalari bilan 
qaynatish orqali olish mumkin: 
Na 2 SO 3 + S \u003d Na 2 S 2 O 3 
Tiosulfatlarning xossalari oltingugurt atomlarining ikki xil Oqsillanish darajasi -2 va +6 mavjudligi bilan 
aniqlanadi. Shunday qilib, -2 Oqsillanish holatida oltingugurt mavjudligi qaytaruvchi xususiyatlarni 
aniqlaydi: 
Na 2 SO 3 S -2 + Cl 2 + H 2 O \u003d Na 2 S +6 O 4 + S 0 + 2HCl 

---

Natriy tiosulfat fotografiyada fiksator sifatida va analitik kimyoda yod va yod ajratuvchi moddalarni 
miqdoriy aniqlash uchun keng qo'llaniladi (yodometrik tahlil). 
Politionik kislotalar. Polisulfat kislotalardagi tetraedral tuzilish birliklari oltingugurt atomlari orqali 
birlashtirilishi mumkin, natijada birikmalar hosil bo'ladi. umumiy formula H 2 S x O 6, unda x \u003d 2 - 
6. 
Politionik kislotalar beqaror, lekin barqaror tuzlar - politiyonatlar hosil qiladi. Misol uchun. natriy 
tetrationat natriy tiosulfatning suvli eritmasiga yod ta'sirida hosil bo'ladi: 
Na 2 S 2 O 3 + I 2 = Na 2 S 4 O 6 + 2NaI 
Peroksosulfat (persulfat) kislotalar. Polisulfat kislotalarning strukturaviy birliklarini bog'laydigan ko'prik 
rolini perOqsil guruhi o'ynashi mumkin. Xuddi shu guruh monopersulfat kislotaning bir qismidir: 
H 2 SO 5 - monopersulfat kislota H 2 S 2 O 8 - peroksodisulfat kislotasi 
(karot kislotasi) 
Peroksosulfat kislotalar vodorod perOqsil hosil qilish uchun gidrolizlanadi: 
H 2 SO 5 + H 2 O \u003d H 2 SO 4 + H 2 O 2; H 2 S 2 O 8 + 2H 2 O \u003d 2H 2 SO 4 + H 2 O 2. 
Peroksodisulfat kislota sulfat kislotaning suvli eritmasini elektroliz qilish orqali olinadi: 
2HSO 4 - - 2e - \u003d H 2 S 2 O 8 
Tuzlar - persulfatlar hosil qiladi. Ammoniy persulfat - (NH 4) 2 S 2 O 8 - laboratoriyada Oqsillovchi 
vosita sifatida ishlatiladi. 
Atomning birikmalardagi rasmiy zaryadi yordamchi miqdor bo'lib, u odatda kimyoda elementlarning 
xossalarini tavsiflashda qo'llaniladi. Bu shartli elektr zaryadi Oqsillanish darajasidir. Uning ma'nosi 
ko'pchilik natijasida o'zgaradi kimyoviy jarayonlar. Zaryad rasmiy bo'lsa-da, u Oqsillanish-qaytarilish 
reaktsiyalarida (ORD) atomlarning xossalari va xatti-harakatlarini yorqin ifodalaydi. 
Oqsillanish va qaytarilish 

---

Ilgari kimyogarlar kislorodning boshqa elementlar bilan oʻzaro taʼsirini tasvirlash uchun “Oqsillanish” 
atamasidan foydalanganlar. Reaksiyalarning nomi kislorodning lotincha nomi - Oxygenium dan keladi. 
Keyinchalik ma'lum bo'ldiki, boshqa elementlar ham Oqsillanadi. Bunday holda, ular tiklanadi - ular 
elektronlarni biriktiradilar. Har bir atom molekula hosil bo'lishi paytida uning valentlik elektron 
qobig'ining tuzilishini o'zgartiradi. Bunday holda, rasmiy zaryad paydo bo'ladi, uning qiymati shartli 
ravishda berilgan yoki qabul qilingan elektronlar soniga bog'liq. Ushbu qiymatni tavsiflash uchun ilgari 
inglizcha "Oqsillanish soni" kimyoviy atamasi ishlatilgan, bu tarjimada "Oqsillanish soni" degan ma'noni 
anglatadi. Uning qo'llanilishi molekula yoki ionlardagi bog'lovchi elektronlar yuqori elektromanfiylik 
(EO) bo'lgan atomga tegishli degan taxminga asoslanadi. O'z elektronlarini ushlab turish va ularni boshqa 
atomlardan tortib olish qobiliyati kuchli metall bo'lmaganlarda (galogenlar, kislorod) yaxshi ifodalangan. 
Kuchli metallar (natriy, kaliy, litiy, kaltsiy, boshqa gidrOqsili va ishqoriy tuproq elementlari) qarama-
qarshi xususiyatlarga ega. 
Oqsillanish darajasini aniqlash 
Oqsillanish darajasi - bu bog'lanishning hosil bo'lishida ishtirok etuvchi elektronlar to'liq elektron manfiy 
elementga o'tganda atom oladigan zaryad. Molekulyar tuzilishga ega bo'lmagan moddalar mavjud 
(ishqoriy metall galogenidlari va boshqa birikmalar). Bunday hollarda Oqsillanish darajasi ionning 
zaryadiga to'g'ri keladi. Shartli yoki real zaryad atomlar hozirgi holatga kelishidan oldin qanday jarayon 
sodir bo'lganligini ko'rsatadi. Musbat Oqsillanish darajasi - atomlardan chiqarilgan elektronlarning 
umumiy soni. Salbiy ma'no Oqsillanish darajasi olingan elektronlar soniga teng. Oqsillanish holatining 
o'zgarishi bilan kimyoviy element reaktsiya paytida uning atomlari bilan nima sodir bo'lishini hukm 
qiling (va aksincha). Moddaning rangi Oqsillanish holatida qanday o'zgarishlar sodir bo'lganligini 
aniqlaydi. Xrom, temir va boshqa bir qator elementlarning birikmalari turli xil valentlikni namoyon 
qiladi. 
Oqsillanish darajasining salbiy, nol va musbat qiymatlari 
Oddiy moddalar bir xil EO qiymatiga ega bo'lgan kimyoviy elementlardan hosil bo'ladi. Bunday holda, 
bog'lovchi elektronlar barcha strukturaviy zarralarga teng ravishda tegishlidir. Shuning uchun, in oddiy 
moddalar elementlar Oqsillanish darajasiga ega emas (H 0 2, O 0 2, C 0). Atomlar elektronlarni qabul 
qilganda yoki umumiy bulut o'z yo'nalishi bo'yicha siljiydi, minus belgisi bilan zaryadlarni yozish odatiy 

---

holdir. Masalan, F -1, O -2, C -4. Elektronlarni berish orqali atomlar haqiqiy yoki rasmiy musbat zaryad 
oladi. OF 2 Oqsilida kislorod atomi ikkita ftor atomiga bittadan elektron beradi va O +2 Oqsillanish 
holatida bo'ladi. Molekula yoki ko'p atomli ionda ko'proq elektronegativ atomlar barcha bog'lovchi 
elektronlarni oladi, deb ishoniladi. 
Oltingugurt turli valentlik va Oqsillanish darajasini ko'rsatadigan elementdir. 
Asosiy kichik guruhlarning kimyoviy elementlari ko'pincha VIII ga teng pastroq valentlikni namoyon 
qiladi. Masalan, vodorod sulfid va metall sulfidlardagi oltingugurtning valentligi II ga teng. Element 
qo'zg'aluvchan holatda oraliq va undan yuqori valentliklar bilan xarakterlanadi, bunda atom bir, ikki, to'rt 
yoki barcha olti elektrondan voz kechib, mos ravishda I, II, IV, VI valentliklarni namoyon qiladi. Xuddi 
shu qiymatlar, faqat minus yoki ortiqcha belgisi bilan, oltingugurtning Oqsillanish darajalariga ega: 
ftor sulfidida bitta elektron beradi: -1; 
vodorod sulfidida eng past qiymat: -2; 
diOqsil oraliq holatida: +4; 
triOqsil, sulfat kislota va sulfatlarda: +6. 
Eng yuqori Oqsillanish holatida oltingugurt faqat elektronlarni qabul qiladi, eng past holatda u kuchli 
qaytaruvchi xususiyatga ega. S+4 atomlari sharoitga qarab birikmalarda qaytaruvchi yoki Oqsillovchi 
moddalar sifatida harakat qilishi mumkin. 
Kimyoviy reaksiyalarda elektronlarning uzatilishi 
Kristal hosil bo'lganda osh tuzi natriy elektronlarni ko'proq elektronegativ xlorga beradi. Elementlarning 
Oqsillanish darajalari ionlarning zaryadlari bilan mos keladi: Na +1 Cl -1 . Elektron juftlarining 
sotsializatsiyasi va ko'proq elektronegativ atomga siljishi natijasida yaratilgan molekulalar uchun faqat 
rasmiy zaryad tushunchasi qo'llaniladi. Ammo barcha birikmalar ionlardan tashkil topgan deb taxmin 
qilish mumkin. Keyin atomlar elektronlarni jalb qilish orqali shartli manfiy zaryadga ega bo'ladilar va 
berish orqali ular musbat zaryadga ega bo'ladilar. Reaktsiyalarda qancha elektron almashganligini 
ko'rsating. Masalan, karbonat angidrid molekulasida C +4 O - 2 2, yuqori o'ng burchakda ko'rsatilgan 
indeks kimyoviy belgi uglerod atomdan chiqarilgan elektronlar sonini ko'rsatadi. Bu moddadagi kislorod 

---

-2 Oqsillanish darajasiga ega. O kimyoviy belgisi bilan mos keladigan indeks atomga qo'shilgan 
elektronlar sonidir. 
Oqsillanish darajasini qanday hisoblash mumkin 
Atomlar tomonidan berilgan va qo'shilgan elektronlar sonini hisoblash ko'p vaqt talab qilishi mumkin. 
Quyidagi qoidalar bu vazifani osonlashtiradi: 
Oddiy moddalarda Oqsillanish darajalari nolga teng. 
Neytral moddadagi barcha atomlar yoki ionlarning Oqsillanish yig'indisi nolga teng. 
Murakkab ionda barcha elementlarning Oqsillanish darajalari yig'indisi butun zarrachaning zaryadiga mos 
kelishi kerak. 
Elektromanfiyroq atom salbiy Oqsillanish holatiga ega bo'lib, u minus belgisi bilan yoziladi. 
Kamroq elektronegativ elementlar ijobiy Oqsillanish darajalarini oladi, ular ortiqcha belgisi bilan 
yoziladi. 
Kislorod odatda -2 Oqsillanish darajasini ko'rsatadi. 
Vodorod uchun xarakterli qiymat: +1, metall gidridlarda topilgan: H-1. 
Ftor barcha elementlarning eng elektronegatividir, uning Oqsillanish darajasi har doim -4 ni tashkil qiladi. 
Aksariyat metallar uchun Oqsillanish raqamlari va valentliklari bir xil. 
Oqsillanish darajasi va valentligi 
Ko'pgina birikmalar Oqsillanish-qaytarilish jarayonlari natijasida hosil bo'ladi. Elektronlarning bir 
elementdan ikkinchisiga o'tishi yoki siljishi ularning Oqsillanish darajasi va valentligining o'zgarishiga 
olib keladi. Ko'pincha bu qiymatlar mos keladi. "Oqsillanish darajasi" atamasining sinonimi sifatida 
"elektrokimyoviy valentlik" iborasini ishlatish mumkin. Ammo istisnolar mavjud, masalan, ammoniy 
ionida azot tetravalentdir. Shu bilan birga, bu elementning atomi -3 Oqsillanish darajasida bo'ladi. 

---

Organik moddalarda uglerod har doim tetravalent bo'ladi, lekin metan CH 4, chumoli spirti CH 3 OH va 
HCOOH kislotasidagi C atomining Oqsillanish darajalari turli qiymatlarga ega: -4, -2 va +2. 
Oqsillanish-qaytarilish reaksiyalari 
Ko'p redoks tanqidiy jarayonlar sanoat, texnologiya, yashash va jonsiz tabiat: yonish, korroziya, 
fermentatsiya, hujayra ichidagi nafas olish, fotosintez va boshqa hodisalar. 
OVR tenglamalarini tuzishda koeffitsientlar elektron balans usuli yordamida tanlanadi, unda quyidagi 
toifalar ishlaydi: 
Oqsillanish darajasi; 
qaytaruvchi vosita elektronlarni beradi va Oqsillanadi; 
Oqsillovchi vosita elektronlarni qabul qiladi va kamayadi; 
berilgan elektronlar soni biriktirilganlar soniga teng bo'lishi kerak. 
Atomning elektronlarni olishi uning Oqsillanish darajasining pasayishiga (qaytarilishi) olib keladi. Atom 
tomonidan bir yoki bir nechta elektronni yo'qotish reaktsiyalar natijasida elementning Oqsillanish 
sonining oshishi bilan birga keladi. OVR uchun suvli eritmalardagi kuchli elektrolitlar ionlari orasidan 
oqadigan elektron balans emas, balki yarim reaksiyalar usuli ko'proq qo'llaniladi. 
Valentlik murakkab tushunchadir. Bu atama kimyoviy bog'lanish nazariyasining rivojlanishi bilan bir 
vaqtda sezilarli o'zgarishlarni boshdan kechirdi. Dastlab, valentlik atomning kimyoviy bog'lanish hosil 
qilish uchun ma'lum miqdordagi boshqa atomlar yoki atom guruhlarini biriktirish yoki almashtirish 
qobiliyatidir. 
Element atomining valentligining miqdoriy o'lchovi vodorod yoki kislorod atomlarining soni edi (bu 
elementlar mos ravishda mono va ikki valentli deb hisoblangan), bu element EH x formulasining gidridini 
yoki formulaning Oqsilini hosil qiladi. E n O m. 
Demak, ammiak NH 3 molekulasidagi azot atomining valentligi uchta, H 2 S molekulasidagi oltingugurt 
atomi esa ikkita, chunki vodorod atomining valentligi bitta. 

---

Na 2 O, BaO, Al 2 O 3, SiO 2 birikmalarida natriy, bariy va kremniyning valentliklari mos ravishda 1, 2, 
3 va 4 ga teng. 
Valentlik tushunchasi kimyoga atom tuzilishi ma'lum bo'lgunga qadar, ya'ni 1853 yilda ingliz kimyogari 
Franklend tomonidan kiritilgan. Hozirgi vaqtda elementning valentligi atomlarning tashqi elektronlari 
soni bilan chambarchas bog'liq ekanligi aniqlandi, chunki atomlarning ichki qobig'ining elektronlari 
kimyoviy bog'lanishlar hosil bo'lishida ishtirok etmaydi. 
Kovalent bog'lanishning elektron nazariyasida bunga ishoniladi atom valentligi boshqa atomlarning 
elektronlari bilan umumiy elektron juftlarini hosil qilishda ishtirok etuvchi, uning tuproqdagi yoki 
qo'zg'atilgan holatidagi juftlanmagan elektronlari soni bilan aniqlanadi. 
Ba'zi elementlar uchun valentlik doimiy qiymatdir. Shunday qilib, barcha birikmalardagi natriy yoki kaliy 
bir valentli, kaltsiy, magniy va rux ikki valentli, alyuminiy uch valentli va hokazo. Lekin ko'pchilik 
kimyoviy elementlar o'zgaruvchan valentlikni namoyon qiladi, bu sherik elementning tabiatiga va jarayon 
sharoitlariga bog'liq. Shunday qilib, temir xlor bilan ikkita birikma hosil qilishi mumkin - FeCl 2 va FeCl 
3, ularda temirning valentligi mos ravishda 2 va 3 ga teng. 
Oqsillanish holati- kimyoviy birikmadagi elementning holati va Oqsillanish-qaytarilish reaksiyalaridagi 
harakatini tavsiflovchi tushuncha; son jihatdan, Oqsillanish darajasi elementga tegishli bo'lishi mumkin 
bo'lgan rasmiy zaryadga teng bo'lib, uning har bir bog'lanishining barcha elektronlari ko'proq elektron 
manfiy atomga o'tgan degan taxminga asoslanadi. 
Elektromanfiylik- kimyoviy bog'lanish hosil bo'lishida atomning manfiy zaryad olish qobiliyati yoki 
molekuladagi atomning kimyoviy bog'lanish hosil bo'lishida ishtirok etuvchi valentlik elektronlarini jalb 
qilish qobiliyati o'lchovi. Elektromanfiylik mutlaq qiymat emas va hisoblab chiqiladi turli usullar. 
Shuning uchun turli darsliklar va ma'lumotnomalarda berilgan elektronegativlik qiymatlari farq qilishi 
mumkin. 
2-jadvalda Sanderson shkalasi bo'yicha ba'zi kimyoviy elementlarning elektr manfiyligi, 3-jadvalda esa 
Pauling shkalasi bo'yicha elementlarning elektr manfiyligi ko'rsatilgan. 
K + - +1, Ba 2+ - +2, Br - - -1, S 2- - -2 va boshqalar. 

---

Kovalent qutbli bog'lanishga ega bo'lgan birikmalarda ko'proq elektron manfiy atomning Oqsillanish 
darajasi minus belgisiga, kamroq elektron manfiy atomning esa ortiqcha belgisiga ega. 
DA organik birikmalar vodorodning Oqsillanish darajasi +1 ga teng. 
Keling, yuqoridagi qoidalarni bir nechta misollar bilan ko'rsatamiz.1-misol Kaliy K 2 O, selen SeO 3 va 
temir Fe 3 O 4 Oqsillaridagi elementlarning Oqsillanish darajasini aniqlang.Kaliy Oqsili K 2 
O. Molekuladagi atomlarning Oqsillanish darajalarining algebraik yig'indisi nolga teng. Oqsillardagi 
kislorodning Oqsillanish darajasi -2 ga teng. Uning Oqsilidagi kaliyning Oqsillanish darajasini n, keyin 
2n + (–2) = 0 yoki 2n = 2, demak, n = +1, ya'ni kaliyning Oqsillanish darajasi +1 deb belgilaymiz. 
Selen Oqsili SeO 3. SeO 3 molekulasi elektr neytraldir. Uchta kislorod atomining umumiy manfiy zaryadi 
-2 × 3 = -6. Shuning uchun, bu manfiy zaryadni nolga tenglashtirish uchun selenning Oqsillanish darajasi 
+6 bo'lishi kerak. 
Fe 3 O 4 molekulasi elektr neytral. To'rt kislorod atomining umumiy manfiy zaryadi -2 × 4 = -8. Ushbu 
manfiy zaryadni tenglashtirish uchun uchta temir atomidagi umumiy musbat zaryad +8 bo'lishi kerak. 
Shuning uchun bitta temir atomi 8/3 = +8/3 zaryadga ega bo'lishi kerak. 
Shuni ta'kidlash kerakki, birikmadagi elementning Oqsillanish darajasi bo'lishi mumkin kasr son. Bunday 
kasr Oqsillanish darajalari kimyoviy birikmadagi bog'lanishni tushuntirishda ma'noga ega emas, ammo 
Oqsillanish-qaytarilish reaktsiyalari uchun tenglamalarni shakllantirish uchun ishlatilishi mumkin. 
2-misol NaClO 3, K 2 Cr 2 O 7 birikmalaridagi elementlarning Oqsillanish darajasini aniqlang. 
NaClO 3 molekulasi elektr neytraldir. Natriyning Oqsillanish darajasi +1, kislorodning Oqsillanish 
darajasi -2. Xlorning Oqsillanish darajasini n, keyin +1 + n + 3 × (–2) = 0, yoki +1 + n – 6 = 0, yoki n – 5 
= 0, demak, n = +5 deb belgilaymiz. Shunday qilib, xlorning Oqsillanish darajasi +5 ga teng. 
K 2 Cr 2 O 7 molekulasi elektr neytraldir. Kaliyning Oqsillanish darajasi +1 ga, kislorodning Oqsillanish 
darajasi -2 ga teng. Xromning Oqsillanish darajasini n deb belgilaymiz, keyin 2 × 1 + 2n + 7 × (–2) = 0, 
yoki +2 + 2n – 14 = 0, yoki 2n – 12 = 0, 2n = 12, demak n. = +6. Shunday qilib, xromning Oqsillanish 
darajasi +6 ga teng. 

---

3-misol SO 4 2– sulfat ionidagi oltingugurtning Oqsillanish darajalarini aniqlaymiz. SO 4 2– ioni -2 
zaryadga ega. Kislorodning Oqsillanish darajasi -2 ga teng. Oltingugurtning Oqsillanish darajasini n, 
keyin n + 4 × (–2) = –2 yoki n – 8 = –2 yoki n = –2 – (–8), demak, n = +6 deb belgilaymiz. Shunday qilib, 
oltingugurtning Oqsillanish darajasi +6 ga teng. 
Shuni esda tutish kerakki, Oqsillanish darajasi ba'zan berilgan elementning valentligiga teng emas. 
Masalan, ammiak molekulasi NH 3 yoki gidrazin molekulasi N 2 H 4 tarkibidagi azot atomining 
Oqsillanish darajalari mos ravishda -3 va -2 ga teng, bu birikmalarda azotning valentligi uchtaga teng. 
Asosiy kichik guruhlarning elementlari uchun maksimal ijobiy Oqsillanish darajasi, qoida tariqasida, 
guruh soniga teng (istisnolar: kislorod, ftor va boshqa ba'zi elementlar). 
Xulosa
Elektromanfiylik qiymati mos keladigan element belgisi ostida berilgan. Atomning elektron 
manfiyligining raqamli qiymati qanchalik katta bo'lsa, element shunchalik elektronegativ bo'ladi. Eng 
elektromanfiy ftor atomi, eng kam elektronegativi rubidiy atomidir. Ikki xil kimyoviy element atomlari 
tomonidan hosil qilingan molekulada rasmiy manfiy zaryad elektron manfiyligining raqamli qiymati 
yuqoriroq bo'lgan atomda bo'ladi. Shunday qilib, oltingugurt diOqsili molekulasida SO 2 oltingugurt 
atomining elektr manfiyligi 2,5 ga, kislorod atomining elektr manfiyligi esa kattaroq - 3,5 ga teng. 
Shuning uchun manfiy zaryad kislorod atomida, musbat zaryad esa oltingugurt atomida bo'ladi. 
Ammiak NH 3 molekulasida azot atomining elektron manfiylik qiymati 3,0 ga, vodorodniki esa 2,1 ga 
teng. Shuning uchun azot atomi manfiy zaryadga, vodorod atomi esa musbat zaryadga ega bo'ladi. 
Elektromanfiylikning umumiy tendentsiyalarini aniq bilishingiz kerak. Har qanday kimyoviy elementning 
atomi tashqi elektron qatlamining barqaror konfiguratsiyasiga - inert gazning oktet qobig'iga ega 
bo'lganligi sababli, davrdagi elementlarning elektron manfiyligi ortadi, guruhda esa atom sonining ortishi 
bilan elektron manfiylik odatda kamayadi. elementdan. Shuning uchun, masalan, oltingugurt fosfor va 
kremniyga qaraganda ko'proq, uglerod esa kremniyga qaraganda ko'proq elektronegativdir. 

---

Ikki nometalldan tashkil topgan birikmalar uchun formulalar tuzilganda, ularning ko'proq elektronegativi 
har doim o'ng tomonga joylashtiriladi: PCl 3, NO 2. Ushbu qoidaga ba'zi tarixiy istisnolar mavjud, 
masalan, NH 3 , PH 3 , va hokazo. 
Oqsillanish holati odatda element belgisi ustida joylashgan arab raqami (raqam oldidagi belgi bilan) bilan 
ko'rsatiladi, masalan: 
Kimyoviy birikmalardagi atomlarning Oqsillanish darajasini aniqlash uchun quyidagi qoidalarga amal 
qilinadi: 
Oddiy moddalardagi elementlarning Oqsillanish darajasi nolga teng. 
Molekuladagi atomlarning Oqsillanish darajalarining algebraik yig'indisi nolga teng.